（本卷满分100分，考试时间90分钟）

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Zn—65 P—31

每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。下列有关丙烷的叙述不正确的是

A. 分子中碳原子不在一条直线上

B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C. 丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少

D. 燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

2．下列比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．碱性： KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性： H2S＜HCl＜HF D．离子半径：S2- ＞Cl- ＞Ca2+＞K+

3．居室装修用石材的放射性常用88226 Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是

A. 它是第七周期Ⅱ族元素

B. 它的原子核内中子数与核外电子数之差为138[来源:学§科§网Z§X§X§K]

C. 226Ra的质量数在数值上等于该原子的近似相对原子质量

D. Ra的碳酸盐难溶于水，且Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

4．下列叙述中, 不正确的是

①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中全部为共价键

②单质分子中一定含有共价键

③离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

④H2O、CO2和HCl化学键类型完全相同

⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏

⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③④⑥

5．下列化学用语使用正确的是

A. 氟化镁的电子式??????????????

B. 用电子
式表示硫化氢的形成过程
· +∶
∶+ ·
?→
+[∶
∶]2-
+?

C. HClO的结构式 H-O-Cl

D. Cl－离子的结构示意图 ??????

6．下列说法正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

⑤原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

⑥由离子X+推测，X可能为过渡元素

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤

7． 100 ml 2 mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量的蒸馏水 D．加入更多锌片

8．下列图示变化为吸热反应的是

9．一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．断开1 mol H-H的同时，断开2 mol N-H

B．v正(N2) ＝0.03 mol/(L·s), v逆(H2)= 1.2 mol/(L·s)

C．容器的压强不再变化

D．容器内气体的密度不再变化

10．将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

11．如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连
接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是

A．外电路的电流方向为：X→导线→Y

B
．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．溶液中的SO42-向X极移动

12．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

A．SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体

B．Tl（铊）能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气

C．Be（铍）的氧化物的水化物可能具有两性

D．H2Se（硫化硒）是有毒，比H2S（硫化氢）的稳定性差的气体

13．反应A（g）+3B（g)
2C（g) + 2D(g)。在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(D) = 0.4 mol/(L·s) B．v(A) = 0.15 mol/(L·s)

C．v(B) = 0.6 mol/(L·s) D．v(C) = 0.01 mol/(L·min)

14．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2(离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是

A．Z可以干燥NH3
B．Z是一种碱性氧化物

C．Z的分子式是X2Y5 D．Z是一种离子化合物

15．将甲烷与氯气A按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是

A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢

C．试管内壁有油状液滴形成

D．试管内有少量白雾

16．关于反应2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3(g)，下列说法错误的是

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

17． 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应，并达到平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ; (正反应放热)，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅰ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅱ)所示，则改变的条件可能是　　

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

18．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是

A．随着电极反应的进行，电解质溶液中n（OH-）减小

B．放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2?

C．电子从氧化银电极经导线移向锌极

D．当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.1mol

19．下列是四种烷烃分子的球棍模型图，其中一氯代物只有一种的是

A． B． C． D．

20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡 H2（g）+I2（g）
2HI（g） 已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均变为 0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度是

A.0.16 mol/L B.0.08 mol/L C.0.04 mol/L D.0.02 mol/L

第Ⅱ卷（填空题，共60分）

21．(11分)有下列各组微粒或物质： CH3

A、O2和O3 B
、
C和
C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3

H Cl CH3

D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

（1） 组两种微粒互为同位素 (2) 组两种物质互为同素异形体

(3) 组两种物质属于同系物 (4) 组两物质互为同分异构体

（5） 组两物质是同一物质。

（6）相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________，该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 ,写出该烷烃所有同分异构体的结构简式 、 、

、 （有多少种写多少种，不必填满）。

22．（11分）（1）如图所示装置：

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为

。[来源:学,科,网Z,X,X,K]

电极反应式为：正极 。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

总反应方程为 。

（2）利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，

在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），

写出电极反应式。

负极： 。

23． （20分）有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元 素

有关信息



A

最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐



B

最外层电子数是次外层电子数的2倍



C

M层上有3个电子



D

短周期原子半径最大的主族元素



E

E的氧化物是生活中最常见的液体，D、E同族



F

A与B、F相邻，且A、B、E、F四种元素组成一种离子化合物丙，1mol丙含有10mol原子



请回答下列问题：

（1）写出D的元素符号 ，物质乙的电子式 ， A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B元素的单质的化学方程式：______ _______ 。

（2）元素B在元素周期表中的位置是_________ ,B和E可以形成众多的化合物，原子个数比为1：4的分子的化学式为 ，该分子的空间结构为 ，化合物BF2的结构式为 ，化合物D2F2中阴阳离子个数比为 ，D2F2中含有的化学键类型有 。

（3）下列说法正确的是 。

A. C是活泼金属，F是活泼非金属，因此它们能以离子键相结合

B. 用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液

C. 实
验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

（4）将E2、F2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入DFE的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为 ，一段时间后DFE的浓度将 （填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

（5）已知：2AＯ2(g)
A2Ｏ4(g)；正反应放热。在恒温恒容条件下，将一定量AＯ2和A2Ｏ4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①该反应是由 开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”。）

②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点
是??? 。

③若在30min时，升温，体系再次到达平衡时，A2Ｏ4的百分含量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④若在30min时，加压，体系再次到达平衡时，AＯ2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

24．（10分）在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

反应物

催化剂

温度



①

10mL10% H2O2溶液

无

25℃



②

10mL20% H2O2溶液

无

25℃



③

10mL20% H2O2溶液

无

40℃



④

10mL20% H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

40℃



通过测定氧气的体积随时间的变化做出了如右图示，请
回
答下列问题：

(1)代表实验①的图示
是 。

(2)对比实验③和④的目的是

_??????????? ????
　。

(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是：

　 。

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，测得其中N2(g)物质的量随时间变化如图。

(4)从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应

速率为 。

(5)在t2时刻，氢气的转化率为 。

(6)在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下

列说法正确的有 。

A. 一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

B. 密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. 正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.2mol/(L·min)

25、（8分）在一恒压密闭容器中，保持一定的温
度，在一定条件下进行以下反应：

A (g) + 2B (g)
3C (g)，已知加入1 mol A和4 mol B，达到平衡后，生成a mol C。

(1) 达到平衡时，C在反应混合物中的百分含量是 （用字母a表示）

(2) 达平衡时，A的转化率是 。

（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol A和12 mol B，达到平衡后，C物质的量为 mol （用字母a表示）。

(4) 在相同的实验条件下，若在同一容器中开始加入 x mol A 和 y mol B 和0.3 mol C,达到平衡后C的物质的量为0.5a mol，则x= ，y= 。

成都市树德协进中学高2012级2013年5月阶段性考试

化 学 试 题 答 案

一、选择题（每小题2分，共40分）[来源:Zxxk.Com]

二、填空题（共60分）

22．（11分，除标注的为1分外，其余各2分）

（1）①镁溶解，铝表面有气泡产生，电流计指针偏移。 2H++2e-＝H2↑ 。[来源:学科网]

②Al（1分）， 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 。

（2）Cu- 2e-＝Cu2+ 。

23． （20分，除标注的为2分外，其余各1分）

（1）Na， 氨气电子式 ，C+4HNO3(浓)=
CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）。

（2）第二周期ⅣA族, CH4，正四面体，O=C=O ，1:2，离子键、非极性键（2分）。

（3）A BC （2分） 。

（4）2H2-4e-+4OH-==2H2O（2分）， 变小。

（5）①正逆反应同时。 ②?b。 ③减小。 ④增大。