本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷 （非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Ca：40

第Ⅰ卷（选择题，50分）

一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 50分)

1．
是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙述不正确的是

A．质量数是60 B．质子数是60

C．中子数是33 D．电子数是27

2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

D．天然气属于二次能源

3．下列说法正确的是

A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子

B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大

C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强

D．同主族元素的原子序数越大金属性越强

4．元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是

A．左下方区域的金属元素 B．金属和非金属分界线附近的元素

C．过渡元素 D．稀有气体元素

5．下列说法正确的是

A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

6．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA

7．一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是

A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+

8．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

9．下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑤　

10．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）

C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L·s）

11．在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)
2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化 B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D． v正（A2）= 2v逆（AB）

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 　　　　　

A．原子半径：W> Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

13．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素可能都是金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）

A. PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）

C. 铅蓄电池属于一次电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

15．主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+

A．b一定小于c B．单质的氧化性Z > Y

C．Y2—的还原性大于Z— D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

16．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

17．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是

A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体

C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

18.下列变化过程中，化学键没有被破坏的是

A.HCl溶于水 B.干冰升华

C. 固体NaCl熔融 D.煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸

19.下列说法正确的是

A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

20．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ B．放热183KJ

C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ

21、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定 B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C.金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

22．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A.
B．

C．
D.

23．反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，

则此反应在不同条件下进行最快的是（?? ）。

A．v(A)?＝2 mol·L-1?·min-1????? B．v(B)?＝3 mol·L-1?·min-1???????????

C．v(C)?＝1 mol·L-1?·min-1???? D．v(D)?＝2.4 mol·L-1?·min-1?

24．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（?? ）。

A．升高温度?????? B．使用催化剂??????????

C．充入稀有气体，增大体系压强??? D．增加N2和H2的起始量

25．在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应

达到平衡状态的是（?? ）。

A．气体的压强不变?????? B．气体平均相对分子质量不变??????????

C．气体的密度不变??? D．B物质的量浓度不变

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __ __。

（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是 ，

②只有极性共价键的共价化合物是 ，

③只含有非极性共价键的是 ，

④既有离子键又有非极性键的化合物是 。

27．（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原 子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：

（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；

（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子

可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；

周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填

氢化物化学式），原因是 ；

写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本

题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。

28．（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_______________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。

（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。

29、（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨

















 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。

(4) 用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

30．（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝ n(B)＝________mol；

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值为________。

座位号







非选择题 （考生须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写）

请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效



26.（18分）

(1) ___________周期___________族，化学式______________。

(2)____________（填序号），____________________________________

(3)①_____________②_____________③____________④______________



（6分）

(1) ；

(2) 电子式 ， ；

(3) ， ；

(4) 。



（8分）

(1)正极_____________________________； 反应；

到 ； ；______________。

(2)负极 ，

总反应________________________________________________。



（10分）

(1)_____________； （2)___________；______________；

(3)_________；_____________________________________________；

(4)____________________________________________；__________；

(5)电子式___________________；______________。



（8分）(1) c(A)＝________mol/L， n(A)＝ n(B)＝________mol ；

(2) ________________mol/(L·min)； (3)x为______________。



请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效




第Ⅰ卷（选择题，共50分）

1-25：BDDCB DDBAA CDBBA DBBBA BCBCA

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）