一、选择题（每小题2分，共44分）

1．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的(　　)

A．第四周期第ⅢA族 B．第四周期第ⅦA族

C．第三周期第ⅣB族 D．第三周期第ⅣA族

2右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是

A．P B．S C．Cl D．Si

3．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是(　　)

A．H2和O2　　　　　　 B．H2和Cl2

C．H2和F2 D．H2和I2

4．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是(　　)

A．61　　　　　　　　　　　　 B．114

C．175 D．289

5．某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是(　　)

A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z

C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z

6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为(　　)

A．H2XO3　　　　　　 B．HXO3

C．H3XO4 D．H2XO4

7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)

A．CaCl2 B．KOH

C．H2O D．HF

8．以下说法正确的是(　　)

A．氢键属于化学键，但比较弱

B．任何物质中都一定含有化学键

C．NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物

D．H2O2中既有极性键，又有非极性键

9．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

10．下列能源是通过化学反应产生的是(　　)

A．太阳能 B．潮汐能

C．风能 D．氢气燃烧产生的热能

11．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

12．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A．正极和负极必须是金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

13．下列措施肯定能使反应速率增大的是(　　)

A．增大反应物的量 B．增大压强

C．适当升高温度 D．降低反应物浓度

14．四个不同容器在不同条件下进行N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)

A．用H2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

B．用N2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1

C．用N2表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

D．用NH3表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

15．下列说法不正确的是(　　)

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率

D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

16、一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)

A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

17．下列属于吸热反应的是(　　)

A．金属钠与水的反应

B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

18、下列说法不正确的是(　　)

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率

D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

19．下图为可逆反应A (g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

A. p2＞p1，n＜3

B. p2＞p1，n＞3

C. p1＞p2，n＜3

D. p1＞p2，n＞3

20．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

21．当反应A(g)+2B(g)
2C(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动

D.正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

22.下图各装置中，不能发生原电池反应的是

二、填空题50分

23．（8分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？

（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 ______________

(2) MnO2加入双氧水中反应更剧烈 ______________

（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________

(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________

24．（12分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，

正极是_______，发生___________（氧化或者还原），电极反应是_______________________；

负极是_______，发生___________（氧化或者还原），电极反应是________________________

电子的流动方向是从 极到 极；(铜或锌)

25（8分）.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是________。

(2)分析上表规律，可推知，表中X＝________。（硫元素）

(3)
表示的是(写粒子符号)________。

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式________。

26．（6分）已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。

(1)A元素的符号为：________。

(2)B元素的符号为：________。

(3)C元素的符号为： ________

27．（6分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

______________________________________。

反应开始至1 min时Z的平均反应速率为____________。Y的平均反应速率为________

28（16分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是

________________________________________________________________________。

(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径：A________C，

答案

选择题