2012—2013学年度第二学期期中练习

高一化学（特色班）

出题人：闫冲 审核人：孙霞

考 生

须 知

1、本试卷共 6 页，包括三个大题，28小题，满分为100 分。考试时间90分钟。

2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号

3、请将客观题答案填涂在机读卡上，主观题的答案写在试卷上。

4、请注意卷面的干净整齐，不要使用铅笔完成主观试题（画图除外）。

5、可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Si—28；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65



一、选择题（共20小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共40分）

1．下列叙述错误的是：

A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

B．钢铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

C．废电池必须集中处理是为了防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

2．下列有关化学用语使用正确的是：

A. 硫原子的原子结构示意图： B.NH3分子的电子式：

C.原子核内有8个中子的氧原子：O D.氮气的结构式：

3．下列各组中互为同位素的是：

A．
与
B．T2O与H2O C．
与
D．金刚石与石墨

4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是：

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

5．下列气态氢化物最稳定的是：

A．氟化氢 B．氯化氢 C．硫化氢 D．磷化氢

6．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是：

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．Na2O2

7．下列说法中，不正确的是：

A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应

B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

C．Al2O3既能与强碱反应，又能与强酸反应，所以Al2O3属于两性氧化物

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

8．甲、乙两种非金属元素，一般能说明甲比乙的非金属性强的是：

①甲单质比乙单质容易与氢气化合 ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质

③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多

⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A．只有⑤ B．①②③ C．①②③④ D．只有④

9．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：

A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液

C．不用稀硫酸，用98%的浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉

10．密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是（ ）

A．容器内压强不变 B．单位时间内消耗2molHI，同时生成1molH2

C．HI的浓度与I2的浓度相等 D．混合气体的颜色不变

11．1mol H—H键的键能是436 kJ，1mol I—I 键的键能是151 kJ，1molH—I键的键能是299 kJ。

则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是：

A．放出11kJ的热 B．吸收11kJ的热 C．吸收288 kJ的热 D．放出288 kJ的热

12．右图各个装置中能组成原电池的是：

13．X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；

W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为：

A．Z>W>X>Y B．X>Y>W>X C．Z>W>Y>X D．X>Y>Z>W

14．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是

HZO4＞H2YO4＞H3XO4。下列判断正确的是：

A．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B．原子半径按Z、Y、X的顺序减小

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

15．在理论上能设计原电池的化学反应是：

A．CuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2↓ 　 B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．ICl+H2O=HCl+HIO D．CH4+2O2=CO2+2H2O

16．对于A2 + 3B2=2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：

A．v(B2) =0.8mol/(L?s) B．v(A2) =0.4mol/(L?s)

C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)

17．在水溶液中能大量共存的一组是：

A． Fe2+、Al3+、NO3-、H+ B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C． NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

18．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是：

A．Z元素的原子半径比Y元素的大

B．若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6

C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多

D．若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素

19．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管

左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是：

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe－2e—== Fe2+

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2

20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在

常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子

半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是：

A．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

B．元素C的化合物可以用来做焰火材料

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

二、填空题（共5小题，共42分）

21．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族

周期

IA



0



1



ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2









①



②





3

③



④





⑤

⑥





（1）元素①的原子结构示意图为 。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。

（3）元素②、③形成离子的半径 ＞ 。

（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性 ＞ ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性 ＞ 。

（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：

。

（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g。

22．（8分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

（1）如图所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”），

写出电极反应式 。

Cu极为 极；发生的电极反应为 。

（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

其放电时的电池总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O。

右图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向 电极（填“a”或“b”）。

②b电极周围通入的气体为 ，发生的电极反应为：

。

23．（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）将影响反应速率条件填在空格处。

实 例

影响条件



① 食物放在冰箱里能延长保质期





② 实验室将块状药品研细，再进行反应





③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2





④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应





（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应生成物是 。

②2min内，C的反应速率为 。

③该反应的方程式为 。

④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。

A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样

24．（9分）建立生态文明，最重要的是解决环境问题。

（1）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

①写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式： 。

②通过煤的气化生产水煤气，是解决PM2.5污染的方法之一。生产水煤气的方程式为：

。

③为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器。用方程式表示其原理： 。

（2）污水处理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法。

①除去废水中的汞离子选择 法；

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72—还原为Cr3+，反应的离子方程式为：

。

25．（8分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置： 。

（2）UW2分子的结构式为： 。

（3）Z的单质与水蒸气反应的化学方程式为： 。

（4）W元素与氢元素可以形成原子个数比为1:1的化合物，其含有的化学键为

（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）。

（5）已知X单质可以在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出反应的化学方程式：

。

三、实验题（共3小题，共18分）

26．（4分）化学反应中均伴随着能量的变化。某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

（1）通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度 （填“升高”或“降低”）；

②烧杯中的温度 （填“升高”或“降低”）。

（2）写出Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：

。

27．（5分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，写出试管中发生反应的化学方程式 。

（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”）。

28．（9分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ．．．．．．

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。

高一化学试卷答案及评分标准（特色班） 2013.4

一、选择题（每题2分，共40分）

1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B

13.C 14.A 15.D 16.B 17. C 18.B 19.C 20.A

二、填空题（共5小题，共42分）

21.（9分）（1）略 (1分)

（2） (1分)

（3）F->Na+ (1分) （4）HCl>H2S (1分) NaOH>Al(OH)3 (1分) （5）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O (2分)

（6） 4.68 g (2分)

22.（8分）（1）氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H++2e-=2H2↑ (4分)

（2）① a (1分) ② O2 (1分) O2+2H2O+4e-= 4OH- (2分)

23.（8分）（1）温度 固体表面积 催化剂 浓度 (4分)

（2）BC 0.05mol/(L?min) 2A=2B+C A (4分)

24.（9分）（1）① 2SO2 +O2+2Ca(OH)2=2 CaSO4 +2H2O (2分) ② C+ H2O = CO+H2 (2分)

③ 2CO+ 2NO == N2+ 2CO2 (2分)

（2）① 沉淀法 (1分) 6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O (2分)

25.（8分） （1）第四周期Ⅷ族(2分) （2） O=C=O (2分)

（3）3Fe +4 H2O = Fe3O4+4H2↑ （4）极性键 非极性键 （5） 2Mg + CO2 = 2MgO + C

三、实验题（共3小题，共18分）

26.（4分）（1）升高 降低 (2分) （2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O (2分)

27．（5分）（8分）（1）红棕色 (1分) 无色 (1分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)

（2）变浅 (1分)

28．（9分）

（1）略 (1分) （2）淀粉KI试纸变蓝 (1分) （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (1分)

（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(2分) （4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。(2分)

（5）原子半径逐渐增大 (2分)