时间：90分钟 满分：100分 2013.04

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64

一、单选题（每小题3分；共54分）

1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

2．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )

A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3

C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

3．下列各组中属于同位素关系的是( )。

A．
与
B．T2O与H2O C．
与
D．金刚石与石墨

4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5．下列递变规律正确的是 ( )

A．O、S、Na、K原子半径依次增大

B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

6．下列叙述正确的是 ( )

A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

B 稀有气体分子间存在分子间作用力。

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的最高化合价与其主族序数相等

7、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中， X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 ( )

A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X

8、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 ( )

A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C．该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确

9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是 ( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

10、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是（ ）

A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜

B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸

C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜

D、正极：锌，负极：铁，电解质溶液：氯化铜

11、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化

下列叙述正确的是( )

①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

12. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )

13.下列反应属于吸热反应的是( )

A．氢气在氧气中燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 D．氢氧化钾和硫酸中和

14. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为( )

A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

15. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ， 对于H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应，生成1molHI时，需要 ( )

A. 放热11KJ　　B.吸热11KJ C. 放热5.5KJ　　　D. 吸热5.5KJ

16．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度??②加入正催化剂??③增大反应物浓度??④将固体块状反应物磨成末

⑤增大压强( )

A．①②③⑤????D．①②④⑤????C①③④⑤????D①②③④

17．对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.15 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.6 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.4 mol·(L·s)-1 D.v(D)=0.45 mol·(L·s)-1

18. 下列离子中所带电荷数的绝对值与该离子的核外电子层数相等的是(　　)

A．H＋ B．Mg2＋ C．S2－ D．Al3＋

二、填空题（共46分）

19．判断正误，对的打√，错的打×（共18分）

（1）3 2He原子核外有3个电子 （ ）

（2）原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族。（ ）

（3）稀有气体元素原子的最外层电子数均为8。（ ）

（4）第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和质子数一定为6。（ ）

（5）化学键包括离子键、共价键和氢键。（ ）

（6）非金属元素原子间可以形成共价键，也能形成离子键。（ ）

（7）在原电池中，一般电子流入的电极或发生氧化反应的电极为负极。（ ）

（8）非极性键只存在于非金属单质中。（ ）

（9）气态氢化物的稳定性H2S

20. （8分） 新型氢氧燃料电池： 电池反应总式为 2H2 + O2 = 2H2O，写出下列电极反应式及反应类型（氧化反应或还原反应）

电解质为H2SO4时，负极：2H2－4e－= 4H+

正极： ，

发生 反应 ，

电解质为KOH时，负极：2H2+4OH－－4e－= 4H2O

正极： ，发生 反应。

21. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 E。加入醋酸钠溶液

22.（17分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩





（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 　　 ，最活泼的非金属元素是 　 　

（2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 　

（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ，原子半径最小的是 　 　

（4）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；写出③和⑤元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

（5）⑦与④能形成AB2型离子化合物， 用电子式表示出该化合物的形成过程