试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页。满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中

文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数

为272。下列叙述正确的是

A．该核素的原子核内有111个中子

B．第111号元素位于元素周期表的第6周期

C．该元素的相对原子量为272 g ? mol

D．该核素中子数与核外电子数的差值为50

2．一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是

A . 改用浓硫酸 B. 加热

C . 加入少量CuSO4固体 D . 将铁块改成铁粉

3．下列电子式书写正确的是

A．氮气 N??N B．二氧化碳 ?C?

C．水 HH ? D．氯化铵 NH4+?[]－

4．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．MgO B．Na2O2 C．NaOH D． N2

5．下列各组物质能组成原电池的是

A( Zn、Cu、稀硫酸 B( Cu、C、稀硫酸

C( Cu、Zn、酒精 D( Zn、Cu、ZnSO4溶液

6．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是

A.通入过量的空气 B.液体燃料呈雾状喷出

C. 将氢气、氧气设计成燃料电池 D.将煤粉粉碎

7．下列关于能量变化的说法中错误的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

B．燃煤发电是直接把化学能转化为电能

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

8．以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是

A. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

9．在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到

A . 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料

10．光照下，将等物质的量的甲烷、氯气充分反应，得到的产物中最多的是

A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl

二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是

A．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

B．达到平衡时，SO2、SO3的物质的量浓度相等

C．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

D．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率

12．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应

B．原子半径A＞B＞C

C．D的氢化物比B的氢化物稳定

D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强

13．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列

说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量

14．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A．碱性：Y(OH)2＞WOH B．阴离子的还原性：X－＞Z－

C．原子半径：W＞Y＞Z＞X D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

15．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l : 4

B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子

D．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA

16．对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是

A．负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑

B．电流由Zn经外电路流向Cu

C．反应一段时间后，溶液中的c(H＋)减小

D．溶液中H＋向负极移动

17．把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电子由c经导线流向b ；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.a > b > c 　　 B. a > c > b C. c > a > b 　 D. c > b > a

18．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态的标志是

A. C生成的速率与A消耗的速率相等

B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C. A、B、C的浓度不再变化

D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

19．下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物

B．在硝酸银溶液中加入CH3Cl，将产生白色沉淀

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．同系物的物理性质不同，化学性质相似

20．某温度时，在一个2?L的密闭容器中，X、Y、Z三种

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三．（本题包括2小题，共14分）

21．（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 氧气（O2）与臭氧（O3）； ② 16O、17O和18O； ③ CH4和CH3CH2CH3；

H H

　　 | |　　　　　　　　 　　

④ H－C－Cl 与 Cl－C－Cl ⑤(CH3)2CHCH2CH3　和C(CH3)4

　 |　　　　　 　 |　　　

Cl H

（1）同位素 ；（2）同种物质 ；（3）同分异构体 ；(4) 同系物 。

22．（10分）下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

A

















2







B

C

D







3

E









F

G





（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为 。

（2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是 ，该化合物属于 。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为 ，所含化学键类型有 、 。

（3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的 极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是 。当电池中转移1?mol 电子时，消耗A单质的体积为 L（标况）。

四．（本题3个小题，共26分）

23.（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：

X： ；B： ；F： ；G： 。

（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：

A→D的化学反应方程式： ；

G→E的离子反应方程式： 。

24.（12分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在

铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a处反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观

察溶液呈 色。

（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应

的化学方程式为 。

（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0.9 mol 。

25.（6分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两

者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M层比L层少2个电子， 则:

（1）B原子的电子式为__________；A离子的结构示意图为_____________。

（2）C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________，用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 　　 　。

（3）A元素在周期表中的位置为_____________________。

五．计算题（本题包括2小题，共10分）

26．（4分）在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A＋2B 3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。

已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：

（1）2 min末B的浓度 。

（2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝ 。

27.（6分）向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO3的还原

产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO)=0.2mol/L。 计算：

（1）被还原的HNO3得到的电子的物质的量；

（2）生成NO气体的体积为多少mL(标况)。

绵阳南山中学2013年春季高2012级半期考试化学评分标准

（1）正四面体

（2）HClO4 NaOH 离子化合物 Na+?[H?]－? 离子键 极性共价键（极性键或者共价键都可以给分）

（3）负（或者负极） O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 11.2

23．（共8分）（1）X：NH4HCO3 B：H2O F：NO2 G：HNO3 (每空1分，共4分)

（2）A→D: 2CO2+2Na2O2==2 Na2CO3+ O2 （2分，未配平不给分）

G→E: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，未配平不给分，不写气体符号扣1分）

24.（12分）

（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）

（2）品红褪色(或者变浅)（1分）滤纸变红（恢复红色）（1分）

（3）蓝色（2分）

（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分） Na2CO3+SO2== Na2SO3+CO2↑（2分）

（5）小于（2分）

25.（6分）（1）
（1分，电子个数6个可得分）；
（1分，见错不给分）

（2）
H 或者
H（1分），
（2分，见错不给分）

（3）三周期第?A族（1分见错不给分）

被还原的HNO3得到的电子的物质的量就是被氧化的铜失去的电子的物质的量，即 0.05×2=0.1mol ……………………………………………………….(2分)

设生成NO的物质的量为x,生成NO2的物质的量为y,根据电子转移的守恒定律可知，被还原的HNO3得到的电子的物质的量为 3x + y = 0.1 mol 反应后生成气体NO2和NO（即没有在溶液中）的氮的总量为0.26mol - (0.2 mol·L-1 × 1L) =0.06mol即 x + y = 0.06 mol