可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Zn-65

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题2分，共40分）

1、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，关于该新元素的下列叙述正确的是

A. 其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C．其原子质量是12C原子质量的277倍

D．该元素在周期表中位于七周期IVA族

2、短周期元素原子形成的具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn－、C，下列分析正确的是

A．原子序数关系是A＜B＜C

B．微粒半径关系是Bn－＜An+

C. C一定是一个稀有气体元素的原子

D．原子半径的关系是A＜C＜B

3、下列各种说法中，正确的是

A．元素的性质随着质量数的递增呈周期性变化

B．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同

C．原子核外电子排布的周期性变化是元素性质的周期性变化的内因

D．甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明乙的金属性比甲强

4、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

5、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、5、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是

A．XYZ B. XYZ3 C.XYZ2 D.X3YZ4

6、下列各组性质比较中，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>Si>O ④还原性：HCl

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

7、在下列元素中，按元素在周期表中的位置分类，有一种不能与其它几种归为一类，该元素是

A．磷 B．铁 C．钡 D．溴

8、下列物质中，含有非极性共价键的共价化合物是

A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．Na2O2

9、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带负电荷数c>d。则四种元素的原子序数关系是

A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d

11、下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应除了生成新物质外，有时还伴随着能量的变化，有时没有能量变化


13、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞B＞D C. A＞C＞D＞B D. B＞D＞C＞A

14、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

15、对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是

A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B．反应过程中能量关系可用右图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体

16、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

17、反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为

A. v（NH3）= 0.004mol?L-1?s-1 B. v（O2）= 0.15mol?L-1?min-1

C. v（NO）= 0.008mol?L-1?s-1 D. v（H2O）= 0.18mol?L-1?min-1

18、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.5mol?L-1?s-1

C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.3mol?L-1?s-1

19、在一定条件下，将
两种气体通入密闭容器中，反应按
=
进行，

2秒钟后反应速率如下：
，
，
，则x、y的值分别为

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

20、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol

SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则

A 、 Q1 = Q B、Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断

（Ⅱ卷）

二、填空题（共60分）

21、（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）E原子的结构示意图为 ， C与F形成的化合物分子中每个原子的最外层都满足8电子结构，该化合物的电子式为 ，D的最高价氧化物的化学式为 。

（2）A与E两元素可形成化合物A2E2，用电子式表示该化合物的形成过程：

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：

22、（12分）X、Y、Z、R四种元素中，X、Y、Z 的原子序数之和等于R元素的原子序数，且能形成化合物XYZ3,已知Z原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，Z与R形成的化合物中有一种有磁性，用元素符号按要求回答下列问题：

（1）R元素在周期表中的位置

（2）若X、Y、Z处于不同的短周期，它们还能形成化合物XYZ，该化合物的电子式为 ;Y还能与R形成两种化合物，设计实验用化学方法区别这两种化合物的水溶液 ；

（要求: 回答操作、现象、结论和 化学方程式）

（3）若Y的氢化物能与Y的最高价氧化物的水化物形成盐，则X与Y形成的化合物能与盐酸反应生成两种盐，写出该反应的化学方程式 。

（4）若X的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，则YZ2的结构式为 ，X与YZ2反应的化学方程式为 。

23、(12分)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是

____________________________________________________

____________________________________________________

（2）产生上述现象的原因是

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

（3）写出有关反应的离子方程式

____________________________________________________________________

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（5）已知断开1moH-H键、lmolCl-Cl键、lmolH-Cl键，分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ的能量，若用上述方法制取1g H2 与一定量的氯气完全反应，则总的过程需要 （填吸收或放出） kJ的热量。

24、(10分)现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)

(A)________(B)________；

（2）如果(A或B)不能，说明其原因

____________________________________________________________________；

（3）如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

负极：________、_______________________________________；

正极：________、______________________________________。

25、(1)(6分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用

右图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

①曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为

________________________________________________；

②曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________；

③向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是

________________________________________________。

A．蒸馏水B．改用铝粉　C．饱和氯化钠溶液　D．浓盐酸　E．少量硫酸铜溶液

(2)．(8分)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(L?min)。

①B的反应速率V(B)=

②X=

③A在5min末的浓度是

④10min后上述反应达最大限度，下列选项中一定能确定反应达最大限度的是 。

A.容器内气体密度不变

B.容器内压强不变C. D的消耗速率为B的消耗速率的2倍 D.体系中B的体积分数不变

成都市六校协作体高2012级第二学期期中试题

化学答案

二、填空题（共60分）

21.（每空2分）

（1）结构示意图为 ， 电子式为 ，化学式为 P2O5

（2）

（3） Al(OH)3 + OH -=AlO2 -+ 2H2O

（4）酸性：（用化学式表示）： H3PO4>H2SiO3

22、（每空2分）（1）位置 第四周期Ⅷ族

（3）写出该反应的化学方程式

Na3N + 4HCl = NH4Cl + 3NaCl 。

（4）则YZ2的结构式为 O=C=O ，X与YZ2反应的化学方程式为

2 Mg+CO2＝＝2MgO+C 。

23、（1）_____镁片溶解，产生气泡，澄清石灰水变混浊。（3分）

(2) ____反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低。(2分)

（3）______Mg +2H+ = Mg2++H2↑________________________（2分）

（4）___ 小于 （1分）。

（5）_____放出__ （1分） ， 165KJ （3分）。

24、(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)

(A)____不能 (B)___能 _；（各1分）

(2)如果(A或B)不能，说明其原因

A不是氧化还原反应 ；（1分）

（2分）

正极：_____C___（1分）、________2Fe3++2e-=2Fe2+__________________________（2分）。

25、（每空2分）（1）①曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为

_______Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O_________________；

②曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

_______ 反应放热，使反应速率加快_________________________；

③向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是

________B、D、E________________________________________。

(2)① B的反应速率V(B)= 0.05 mol?L-1?min-1

②X= 3

③A在5min末的浓度是 1mol/L

④10min后上述反应达最大限度，下列选项中一定能确定反应达最大限度的是 B、C、D。