山西大学附中

2012-2013学年第二学期高一期中考试

化学试题

(考试时间：90分钟,满分100分)

可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5

一、选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分。

每题只有一个选项符合题意)

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）

A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说

2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）

A.
和
B. D和T
C. H2O和H2O2 D. O3和O2

3．下列说法中错误的是 （ ）

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）

A. Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. CO2

5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

D.原子的次外层电子数都是8

6．下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）

A.Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.Na与水反应时增大水的用量

7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）

A.6　　 B.12 C.18 D.30

8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

9．下列说法正确的是 （ ）

A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C.可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）

D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

10．阴离子
含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )

A.
mol B.
mol

C.
mol D.
mol

11．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）

A.NiO(OH) B.Ni(OH) 2 C.H2 D.H2和NiO(OH)

12．下列各组性质比较中，正确的是 （ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A

14．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤

15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ）

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

16．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

17．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）
2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）

A.单位时间里生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B.容器中的总压强不随时间而变化

C.A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1： 2

D.单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2

18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ）

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④

19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

20．右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是（ ）

A.a极是负极

B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.电子由b通过灯泡流向a

D.氢氧燃料电池是环保电池

二、非选择题(共40分)

21．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

元素组

例外元素

其他元素所属类型编号



⑴S、N、Na、Mg







⑵P、Sb、Sn、As







⑶Rb、B、Te、Fe







 归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素

⑤金属元素 ⑥非金属元素

22．(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序??????? ??????? 。 （2）ZW2的电子式是?? ???? 。

（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是????? ????????

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是???? ????? （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是???? ??????? 。

23.（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。

（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）

的负极反应式：_______________________________。

24. (14分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、

乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因

素均已忽略。实验中需要测量的数据是 　　 。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①实验时放出气体的总体积是 mL。

②放出1／3气体所需时间为 min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。

（请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。

三、计算题(10分)

25．在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，则a min内，v(B)＝______ ______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____ ___，x＝_________。

化学试题参考答案

一、选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分。

每题只有一个选项符合题意)

1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D

11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C

二、非选择题（共40分）

21. N ③；（2分） Sn ④；（2分） Fe ①（2分）

22答案：（1）Cl＜S＜Al （2分） （2）
? （2分）

（3）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（4）Be＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2↑ （2分） （5）3︰5 （2分）23.答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；（2分）

（2）
（2分） ；

FeCl3（1分）； 2Fe3++2e—=2Fe2+。（2分）

（3） ① CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O （3分）

24．（共14分）

（1）产生气泡的快慢（2分）， 不合理（2分）　 阴离子种类不同（2分）

（2）产生40mL气体所需的时间（1分）

①60 mL （1分）； ②1 min （1分） ；③ 0.11 mol·L－1 （2分）；

④D>C>B>A （1分）； ⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （2分）

三、计算题（共10分）

25. 0.15/a mol·L－1·min－1 （3分）

0.1/a mol·L－1·min－1 （3分）

2 （4分）