命题人：梁仁芳 审题人： 曾建飞

卷面满分：100分 考试时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（ ）

A．电池放电时，电能转变为化学能

B．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需任何条件就可以进行

2.下列化学用语书写正确的是（ ）

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O

B．氯化镁的电子式：

C．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614C

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA

B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA

C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA

D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA

5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓

B．钢铁生锈的负极电极反应： Fe —3e— ＝ Fe3+

C．证明氯气氧化性大于硫可用： Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓

D．用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强： 2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+

6．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1 B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

8．在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）

A．50% B．60% C．70% D．无法计算

9.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气

泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现

电流计指针偏转．

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，

W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确的是（ ）

A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．WX2是以极性键结合成的直线型分子 D．原子半径大小顺序 W

11．在N2+3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则该反应所经历的时间是（ ）

A. 0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s

12．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是 (　　)

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 (　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

14．下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ）

15．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 (　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

16．一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1 、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）

A．C1：C2=1：3

B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3

C．N2、H2的转化率之比为１：３

D．C1的取值范围为0.04 mol·L-1 ＜C1＜0.14 mol·L-1

考生注意：

1、答题前，请考生将密封线内的姓名、班级、学号填写清楚。

2、保持卷面清洁，不得折叠、不要弄破。

一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本大题共7小题）

18．（7分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

根据上述信息填空：

（1）E 在元素周期表中的位置是

（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。

（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)

19．（7分） X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有

如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为 ；

（2）W的结构式为

(3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ 中产生白色沉淀，装置Ⅴ 中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。装置Ⅱ中物质的化学键类型为　　　　　 ；

（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是

A. 分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象

B. 分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象

C. 分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象

D. 分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象

20．（8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

回答下列问题：

⑵上述实验中的“待测数据”指 ；

⑶若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， ；

⑷为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a． ，

b．CuO的化学性质有没有改变。

21.(10分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A B

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

三、计算题（本大题含2小题，共12分）

22．（6分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值

为 ； t min内用NH3表示的速率是

（2）工业合成氨的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol （表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为 KJ/mol

23．（6分）将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进行蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：

（1）上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，

(2)试推断：A的成份为

（3）盐酸的物质的量的浓度为 mol·L-1

高一（下）期中考试化学试卷参考答案和评分标准

一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分

20、（8分）