时间：100分钟 分值：100分

可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cl: 35.5

第I卷（选择题 共54分）

选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是(　　)

A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素

C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是8

2.下列说法中正确的是（　　）

A.化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等

B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律　

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3.下列关于现在的元素周期表的判断中正确的是（ ）

A.三个短周期都含有8种元素 B.三个长周期都含有18种元素

C.七个副族都含有4种元素 D.一个0族含有6种元素

4．据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是（ ）

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法。

B．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术。

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气同时释放能量。

D．氢燃料电池是把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能。

5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 (　　)。

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉－碘化钾试纸

6.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 （ ）

A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物

C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物

D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物

7．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8.下列说法正确的是（　　）

A.同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

9．反应4
（g）＋5
（g）
4NO（g）＋6
（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）

A．v (NH3)=0.001mol?L-1?s-1 B． v (H2O)=0.01 mol?L-1?s-1C．v (NO)=0.09 mol?L-1?min-1 D．v (O2)=0.05mol?L-1?min-1

10.下列说法正确的是（　　）

A.
形成的分子中存在共价键

B.有些吸热反应不需要加热也能进行

C.干冰升华时，分子内化学键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

11．下图是可逆反应X + Y
Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，达到该条件下的反应限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度相等

12.下列实验不能作为判断依据的是（　　）

A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C.根据氯气能在溴化钠溶液中置换出溴单质,判断氯比溴的非金属性强.

D.根据H2SO4能和Na2CO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成

H2SiO3，则说明其非金属性：S＞C＞Si

13.可逆反应


达到平衡的标志是（　　）

①消耗1mol N2的同时生成2mol NH3；②N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2；③反应混合物中，NH3的质量分数不再改变

A.①② B.①③ C.③ D.①

14．已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是 （ ）

原子

N

S

O

Si



半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17



A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m

C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

15．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

16.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性D>C，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为( )

A. DCEAB B．ECDAB C．ABDCE D．BAEDC

17.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

18.有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。

其中正确的是 （ ）

A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥

第Ⅱ卷(非选择题　共46分)

19．（12分）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

20．(10分)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______________________________________________________________

(2)a电极材料为________，其电极反应式为

__________________________________________________________________________________________________________________________________

b电极材料为________，其电极反应式为

______________________________________________________________________。

(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

21．（12分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的 是 。

A．②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．全部

（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是

（3）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体

为 mol

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式： 。

22．（ 12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩





（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 　　 ，最活泼的非金属元素是 　 　 ；

（2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 　 ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　　 ，原子半径最小的是 　 　 ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。