一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）

1. 下列有关能量的说法不正确的是 （　　）

A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量

B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

2．下列各项表达中正确的是 (　　 )

　 A．O2－的结构示意图为： B．Mg2+的电子式：Mg2+

C．NaCl的电子式为：Na D．N2的结构式为：:N≡N:

3．下列叙述正确的是（　　）

A．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．H2O与H2O2分子中均含有非极性共价键

D．PH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构

4．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（　　）

A.IA族和VIA族? B.IIA族和VIA族

C.IIA族和VIIA族? D.VIA和VIIA族

5．下列有关化学用语表达不正确的是(　　 )

A．钙离子的电子式：Ca2+ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图： D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

6. 下列说法正确的是(　　 )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

7.下列反应是吸热反应的是 (　　 )

A.铝片与稀盐酸反应 B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应

C.灼热的碳在足量O2中燃烧 D.酸碱中和反应

8．关于硝酸的说法正确的是（　 　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

9．根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 （ ）

A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂 B．HAt十分稳定

C．AgAt为有色的、难溶于水的盐 D．NaAt易溶于水

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　 　）

A．碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C．FeCl2溶液中通入过量的氯水： Fe2+ + Cl2 = 2Cl-+ Fe3+

D．用稀硫酸吸收氨气： NH3＋H+===NH4+

11.A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A.ECDBA B.DBCAE C.EBADC D.ABCDE

12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )

A.(A－N)mol B.(A－N)mol C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol

13．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（　 　）

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

14.运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （ ）

①H-的半径比Li+的半径大②砹(At)为有色固体，HAt不稳定③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.①②④ B.③⑤ C. ②④⑤ D.③④

15．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是　（　　）

A．LiH跟水反应后的溶液显中性　

B．LiH在化学反应中是一种强氧化剂

C．LiH中氢离子可以被还原成氢气　

D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大

16. 已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（　　）

A．12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量??

B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量??

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量?

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

二、非选择题( 满分52分.)

17．（16分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学。试回答下列问题：

（1）丙中的现象是　　　　　　　　　　；丁中的现象是　　　　　　　　　　。分离戊中液体的方法是____________。

（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系为：

p1_____________p2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是

___________________________ ____________________。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：__________________________________；

己中发生的离子方程式：____________________ _ _________。

18.（4分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。

19.(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。

(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。

已知：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1

② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。

20.（20分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



第2周期







⑥



⑦







第3周期

①

③

⑤



⑧



⑨

⑩



第4周期

②

④















 (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ；

（3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ；

（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与CO2反应的化学方程式为 ；

(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

参考答案：