可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 C-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Na-23 Al-27

Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）

1、下列电子式中错误的是 ( )

2. 下列氢化物中最稳定的是（ ）

A. PH3 B. SiH4 C. HCl D. HF

3. 下列氢氧化物中碱性最强的是（ ）

A. KOH B. NaOH C.
D.

4．下列说法不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 　　

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 　　

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

5. 下列有关叙述不正确的是（ ）

A. C、N、O、F原子半径逐渐减小

B. Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强

C. P、S、Cl、Br的最高正价依次升高

D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

6 ．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是：

A．
B．
（ ）

C．（A?N＋2）mol D．

7. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）

A. Ne B.
C.

D.

8. 下列说法中，不正确的是（ ）

A. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应

B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

9. 若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子, 则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 1 B. 3 C. 5 D. 6

10. 下列有关化学用语使用正确的是

11. X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

12. 对相同状况下的
和
两种气体，下列说法正确的是（　）

A.若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

13. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　）

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

14．X、Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）

A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

B．离子半径:Xm-＜Yn+

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY

15、“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ）

A. 煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

学校： 班级： 姓名：

16、已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3-、dD - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a

C. 离子半径C＞D＞B＞A D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

答题卡：

题号

1

2

3

4

5

6

7

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9

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11

12

13

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15

16



答案





































Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17. （7分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）A的离子符号是________；

（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________ ；

（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________ ；

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________ 。

18、（8分）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是___ 仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______。

19．（10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）

(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为_____________________________________________。

(3)装置3的作用是____________________________________________________________________，

反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_______________________________________________________________________1_。

20.（10分）下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填序号）。

A． A B． B C． C D． D

（2）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。

②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

③周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。

④所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

21（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。



请回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式： A B C D

E

(2)写出下列物质间反应的化学方程式：

A+B

F+CO2

D+E

I+J

(3)写出下列反应的离子方程式

G+I

22．(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内 溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1

(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。（要求写计算步骤）