西安市第一中学2012-2013学年度第二学期高三期中考试

化学试卷

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

B．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体标况下11.2L

D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

8．下列涉及有机物的说法正确的（　　）

A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

② ③ ④

A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出

C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅

D．实验④不能用来检查装置的气密性

10、下列物质转化在给定条件下能实现的是 （　　）

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C.②③④ D.②④⑤

11．甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，则下列说法正确的是（ ）

A．甲、乙两溶液均呈酸性

B．甲、乙两溶液中c(H＋)之比为1∶2

C．甲、乙两溶液中水的电离程度大小无法比较

D．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2++ OH- = CaCO3↓+ H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

26．（15分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，

同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为 。

（2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，

反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。

（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 。

27. （14分）I 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V?L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ





CO

H2O

CO2

H2







①

1

4

0

0

t1

放出热量：32.8 kJ



②

2

8

0

0

t2

放出热量：Q



（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。

（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

（1）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为__________________________

（2）22.4L

（3）V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为______________________________

28．（15分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。

（1）用上图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。

（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。

① 收集并测量气体的体积，应选择上图中的 装置（填装置编号）。

② 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约

为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（填字序号）。

A．100mL B．200mL C．500mL D．1000mL　

（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。

现象

结论与解释



可能①









可能②







36．【化学—化学与技术】（15分）

由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元。

（1）写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：

① 、

② 。

（2）防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：

① 、

② 、

③ 。

（3）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO4·2H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：

。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________。

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是 。

（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求：

①石膏的化学式。 ②图像中AB段对应化合物的化学式。

37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同



Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应



Z元素的族序数是其周期数的三倍



W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1



Q为前四周期中电负性最小的元素



元素R位于周期表的第10列



回答下列问题：

(1)Y元素的基态原子的电子排布式为 ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)。

(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。

(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母) 。

a．极性共价键 b．非极性共价键

c．配位键 d．氢键

(4)金属原子在平面中有两种堆积方式，其中属于紧密堆积的是 （填序号），其配位数为 。

(5)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。

38．（ 15分）A是生产某新型工程塑料的基础原料

之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如右图所示

（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ．

（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种） 、 ．

（3）拟以芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：

（I）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．

（II）写出结构简式：D_________________ H_____________________．

（III）已知F分子中含“-CH2OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．

（IV）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）________________________________

化学试题答案

7、C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D. 13.C

26．（15分）

⑴
（2分）

⑵ （2分） N2H4 + 4OH－? 4e－ = 4H2O +N2↑（2分）

⑶2∶3（2分） ⑷AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2分）

⑸NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑（2分） 溶液先变红后褪色（2分）

27. （14分，每空2分）

I. （1）小于 （2）80 （3）1 （4）a

II．（1）CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O （2）CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

（3）c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)

28．（15分）

⑴肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2（2分）

⑵①C（1分） ②B（2分）　

现象

结论与解释



可能①

溶液变为红色（1分）

反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。（1分）

因为Fe3+ 遇KSCN溶液时显血红色。（1分）



可能②

溶液仍然为浅绿色

（1分）

反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。（2分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+ 反应，将溶液中Fe3+ 完全还原为Fe2+。（2分）



⑶

36．【化学—化学与技术】（15分）

⑴①化石燃料的燃烧（1分） ②含硫矿石的冶炼（1分）

⑵①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源（1分）　

②提高煤的燃烧利用率（1分）　

③进行脱硫处理等（1分）

⑶①SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2（2分） 2CaSO3＋O2===2CaSO4（2分）

②用石灰石浆液的成本较低（1分） ③用水洗涤（1分）

⑷①CaSO4·2H2O（2分） ②2CaSO4·H2O（2分）

37、(1)1S22P22P3；(2)高。分子晶体熔点低于离子晶体

(3)AC

(4)B（填序号），其配位数为6

(5)MgXR3 (6)12

38.略