平邑县曾子学校2012-2013学年高一期中考试化学试题

命题人 陈伟 2013.04

一：选择题（每个小题只有一个正确答案，每题5分，共40分）

1、据报道，2008年6月，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则
Ir中的中子数与质子数之差为 （ ）

A．38 B．115 C．269 D．154

2、下列说法中正确的是 (　 )

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B. 第IA金属比第IIA金属元素的金属性强

C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

3、微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是 (　 )

A．硒化氢不稳定 B．最高氧化物的化学式是SeO3

C．硒与铁反应可生成FeSe D．酸性强弱顺序：H2SeO4>H2SO4

4、在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。下列有关说法正确的是 （ ）

A. 催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%

B. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

C. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

D. 其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

5、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）

6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 (　 )

A. 原子半径　A＞B＞C＞D B. 离子半径　C 2－＞D－＞Ｂ+＞A 2+

C. 原子序数　d＞c＞b＞a D. 原子的失电子能力　A＞B＞D＞C

7、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是 （ ）

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

8、反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(s)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 （ ）

A．v(A)= 0.030mol／（L ·s） B．v(B)=0.075mol／（L· s）

C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.090mol／（L· s）

二 填空题（共60分）

9．（8分）用以下的物质编号回答下列问题。

①
Li ②
N ③
Na ④
Mg ⑤
Li ⑥
C

⑦C60 ⑧石墨　

（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）

（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；

（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；

（4） 和 互为同素异形体

10、（20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：① ⑥ 　　

⑵．在①～?元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 ，最高价氧化物具有两性的化合物是_____________，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式 （均用元素符号作答）

⑶．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是???　　　。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．第三周期中原子半径最大的元素是?????　　（填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是??　　（填序号），它们可以形成 ???　　　（填离子或共价）化合物。

(5) 元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 .

11、（共12分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿，

有关的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、(共20分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A B

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;

③试管D中发生反应的离子方程式是 ，据此能否说明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性__ _（填“能”或“否”）。

高一化学期中考试参考答案