成都外国语学校2012---2013学年度下期期中考试

高一化学试卷

命题人：范小薇 审题人：张文忠

注意事项：

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分

本堂考试100分钟，满分100分

答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B铅笔填涂

考试结束后，将答题卷交回

可能用到的相对原子质量： H----1 C---12 O----16 N----14 Zn----65 Fe----56

第I卷（选择题）

选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1、最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60， 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与16O的中子数相同

C.是金刚石的同素异形体 D.与12C互为同位素

2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式：
B．S原子的结构示意图：

C．NH3的结构式为：
D．质量数为37的氯原子：

3、反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）

C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.090mol／（L· s）

4、若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4NA

B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA

C．1.12L氦气所含原子数为0.05NA

D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA

5.下列各装置能构成原电池的是

6．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中能使氢气生成速率减慢的是
：

加入氯化钠溶液 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸加入二氧化锰粉末

降温加入少量醋酸钠固体用粗锌代替纯锌

A  B C D 

7．下列结论错误的是

①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的
稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be

A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤

8．如图是部分短
周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＜W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

9．关于下列图示的说法中正确的是

A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置可以测定中和热

C．图 ③ 表示反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为将热能转化为化学能

D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

10．下列有关说法正确的是

A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50

B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物

C．任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素

11．下列实验
中，反应速率加快属于由催化剂引起的是

A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体

C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

12．下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性

S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤⑥ B．②④⑥　 C．①②③⑤　 D．①③⑤　

13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）
2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是

等于20s B. 等于18s C. 大于20s D. 大于 18s

14．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素可能
都是金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R
的最高价氧化物对应的水化物一定
是强酸

15．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：

A．Q1+Q2=2Q3 B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<2Q3 D．无法确定

16．主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+

A．b一定小于c B．单质的氧化性Z > Y

C．Y2—的还原性大于Z— D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

17、可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

18、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是

A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构

B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构

C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性

D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

对于Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2 的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是

A.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

B.若将该反应设计成原电池,锌为正极

C.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

D.反应过程中能量关系可用右图表示

20．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是

①③
B．①④ C．②③ D．③④

21．在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)

金属

电子流动方向

电压/V



甲

甲→Cu

0.78



乙

Cu→乙

0.15



丙

丙→Cu

1.35



丁

丁→Cu

0.30



22．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是

A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

C．在四种金属中，乙的还原性最强

D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热 ，ΔH<0 表示反应放热）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g
)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1＞ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0

24、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2。有关该电池的说法正确的是

A．放电时正极反应：NiOOH + H2O- e— == Ni（OH）2 + OH-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C放电时Cd是负极，发生氧化反应

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

25．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

第II卷（非选择题）

（8分）

（1）（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __
__。

（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O

已知：i.反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii.

①H2O的电子式为__________。

②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

27．（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

用电子式表示AmC的形成过程___________________。

、
的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。

常温下，将等物质的量浓度的Hm
C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

（15分）

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L－1

实验目的



①

298

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

(Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响；

(Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。



②











③



粗颗粒







④













(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，正反应放热。 测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；

（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ；

（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；

（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：

①升温 V

②体积不变充入He气体 V

29（13分）

I （6分） A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A ；B ；C 。

（2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。

Ⅱ（7分）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(1)通入SO2的电极为________极，其电极反应式为______________________，此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的H＋通过质子膜________(填
“向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为_____________________
___________。

成都外国语学校2012---2013学年度下期期中考试

高一化学答案

1——５　 D C D D B ６——10 C B D A A 　11——15 B D C B C

16——20 A A B D B 21——25 C B A C C

（8分）（1） ③ ④ ⑤ （1分）

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 或2NH3 ·H2O + 8H2O （2分）

(2) ①略（1分） ②大于（1分） ③31.9（2分）　 强 （1分）

27、(14 分 每空2分）

（1）略

H2S +OH-=HS-+H2O 离子键 和共价键（极性键）

Na S

(15分)(每空1分）

(I)

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L－1

实验目的



①

298

粗颗粒

2.00

⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

⑵实验①和③探究温度对该
反应速率的影响。

⑶实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。



②

298

粗颗粒

1.00





③

308

粗颗粒

2.00





④

298

细颗粒

2.00







（II）0.0035mol·L-1， （2）0.0015mol·L-1·s-1； （3）b

（4） 增大 不变

29（13分） I （1）A Fe+2H+=Fe2++H2↑。B Fe-2e- === Fe2+ C 2H+ +2e- === H2↑

（2）c（H2SO4）= 0.75 mol·L-1。 C> A= B

（3）由快到慢的顺序是 BAC （填写序号）。

II (1)负　 SO2－2
e－＋2H2O===SO＋4H＋（2分）　 减小

(2) 向右　 O2＋4e－＋4H＋===2H2O （2分） （其余每空1分）

答题卷

（8分）

（1）

⑥的化学方程式__

（2）①

②____________

③

27．（14分）

。

____ _____，_______________________ _________。

_____ ________。

_____________

28．（18分）（Ｉ)

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L－1

实验目的



①

298

粗颗粒

2.00

(Ⅱ)实验①和＿＿

(Ⅲ)实验①和＿＿



②











③



粗颗粒







④













（1） ； （2） ；

（3） ；（4）① ②

29（13分）

I （1）A ；

B ；

C 。

（2） mol·L-1。

（3）

Ⅱ(1)________极， ，

(2)