三峡名校联盟2012—2013学年第二期高 2015级中期考试

化学试卷

（时间：90分钟 满分：100分）

命题：陈涛 审题：谭华东

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S -32

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素

的说法正确的是 （ ）

A．质子数为152 B．中子数为88

C．质量数为216 D．核外电子数为88

2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）

①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）

A．氯元素的原子结构示意图：

B．N2的结构式：N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．二氧化碳的电子式：

4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排，保护环境

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

5.下列说法正确的是（ ）

A．
H、
H、
H2、H+、H2互为同位素

B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体

C．H2、D2的性质完全相同

D．
He的最外层电子数为2，所以
He具有较强的金属性

6.关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．第ⅠA族的元素都为金属元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．过渡元素全部是金属元素

D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行

7.下列叙述正确的是（ ）

A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B． 少量的碱金属单质都能保存在煤油中

C．HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱

D． AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深

8. 下列有关原电池的说法正确的是（ ）

A． 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

B． 锌锰干电池中，锌电极是正极

C． 手机上用的锂电池属于二次电池

D． 在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

9.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）

氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

氮化镓能把白铁变成黄金

氮化镓中氮元素显+3价

氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

10.下列说法不正确的是（ ）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．对反应N2+3H2
2NH3而言，无论怎样控制反应条件1mol N2与3mol H2反应都不会生成2mol NH3

D．化学反应的限度不可以通过改变条件来改变

11.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HF、SO2

C．HBr、CO2、NH3、H2O D．Na2O2、H2O2、O3、CH4

12.下列说法中正确的是（ ）

A．在任何物质分子中都含有化学键

B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

13.将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（ ）

A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3

B． 形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不再改变的状态

14.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（ ）

A．标准状况下，22.4LCH4中含有4 NA个共价键

B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA

C．5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3 NA

D． 7.8gNa2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA

15.下列排列顺序中，错误的是（ ）

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3

C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH

D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

16.一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是（ ）

A．通入氧气的一极是负极

B．放电时，溶液中的OH－向正极移动

C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原

D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

17. 酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（ ）

A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同

B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化

C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素

D．XO32－与CO32－都能在溶液中与XO2反应

Q

R





T



W



18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 （ ）

A．离子半径：Tm+＞Wn—

B．非金属性：Q＜W

C．R的氢化物的水溶液呈酸性

D．Q的氧化物都是酸性氧化物

19.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）

A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+

B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

20.将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应

X（g）+Y（g）
Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）

X的浓度大小：a＞b＞c

混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小

在c点时反应达到平衡

反应物的总能量高于生成物的总能量

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题

21.（13分）（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：

①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有 ；

②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有 ；

③上述粒子中电子数大于质子数的有 。

（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时电子流向 （填“正极”或“负极”）。

(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：

①x的数值为 ；

②A的平均反应速率为 ；

③5min时B的转化率为 。

22.（13分）下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



一

A















二







B

C

D

E



三

F



G

H



I

K



四

J











L



用合适的化学用语回答下列问题：

（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。

（2）E、L两元素核电荷数之差是 。

（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。

②装置A中的试剂可以是 。

a．Na2CO3溶液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。

④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是 ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为 。

23.（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第 周期 族。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ，该物质所含有的化学键的类型为 。

（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式

。

24．（14分）周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径/nm

0.075

0.143

0.102

0.099

0.074



主要化合价

+5，—3

+3

+6，—2

—1

—2



F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。

请回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为 。

（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。

（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程 。

（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为

。

（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式

。

（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）
2AE2（g）已达到平衡状态的是 （填代号）

a. 2V逆（AE）=V正（E2）

b.容器内压强保持不变

c. 容器内密度保持不变

d. 各组分的物质的量浓度相等

e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。

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化学试题参考答案

一、选择题（50分）

1．B

2．A

3．B

4．D

5．B

6．C

7．D

8．C

9．D

10．D



11．C

12．D

13．C

14．B

15．A

16．D

17．B

18．B

19．C

20．C



二、填空题（50分）

21.(13分)

（1） ①H2S、HCl (1分) ②CH4、H2O (1分) ③OH— (1分)

（2） 锌片 (1分) 2 H++2e—=H2↑ (2分) 正极 (1分)

（3）① 1 (2分) ②0.3mol?L-1?min -1(2分) ③50％ (2分)

22.（13分）

（1） F
（各1分)

（2） 26 （1分）

（3）① Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）（未配平不得分，条件漏写，未标注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）

② bc （2分）

③ Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀 （2分）

④ 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O （2分）

Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42－+ 4H＋+ 2Cl－ （2分）

23 .（10分）

（1） 二 ⅴA （各1分）

（2）Al（OH）3 + OH－= AlO2－+ 2H2O （2分）

（3）
（2分） 离子键，非极性键（答共价键也给分）（2分）

（4）H2S + H2O2 = S ↓ + 2H2O （2分）

24 .（14分）

（1）
（2分）

（2） H2O 水分子间能形成氢键 (其他合理叙述也可) （各1分）

（3）
（2分）

（4）Si + H2O + 2KOH=K2SiO3 + 2H2↑ (2分)

（5）5SO2 + 2MnO4— + 2H2O=2Mn2+ + 5SO42— + 4H+ (2分)

（6）be (2分)

（7）CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O (2分)