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微山县第一中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64

第I卷

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（ ）

A.透明陶瓷材料硒化锌 B. 超导材料K3C60

C.半导体材料砷化镓 D. 吸氢材料镧镍合金

2. l3C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）

A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．硫在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

4．下列各项表达式错误的是（ ）

A．氧元素的一种核素：
B．过氧化钠的电子式：

C．二氧化碳分子的结构式：O-C-O D．F－ 的结构示意图：

5．下列叙述正确的是（ ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找

C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

D．铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水

6．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是 ( )

A．R一定是气态 B．R一定是离子化合物

C．R一定是共价化合物 D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7.下列各组性质比较中，正确的是（ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I- ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl

A、①②③ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤⑥

8. 阴离子
含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（ ）

A．
mol B．
mol

C．
mol D．
mol

9．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q ③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 ④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )

A．M>N>P>Q B．P>M>N>Q C．N>Q>P>M D．M>P>Q>N

10. 下列说法中，不正确的是（ ）

A.双原子分子中的共价键，一定是极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.物理变化可能破坏化学键

D.离子化合物在固态时不能导电

11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）

A．3－4－1－2 B． 1－2－4－3 C．4－2－3－1 D．4－3－2－1

12．参照反应Br + H2 → HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A．正反应为放热反应

B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

13．可逆反应N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol N2 的同时，生成3n mol H2

②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键

③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

A．②④ 　　　 B．①④ 　　　 C．①③④ 　　　 D．②③④⑤

14. 右图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是 ( )

A.X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性

B.Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸

C.Z元素的单质能与水剧烈反应

D.X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸

15．对于反应A2 (g)+ 3B2(g)
2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（ ）

A.v(A2) =0.4mol/(L?s) B.v(B2) =0.8mol/(L?s)

C.v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

16．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（ ）

①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

A.① B.①②④ C.①②③ D.①②③④

17．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：

2A(g) + B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）

A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止

B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快

C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C

D.2s时物质A转化了1.2mol

18．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心

铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地

向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关判断正确的

是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

2012—2013学年第二学期高一期中考试试题

化 学

第II卷

注意事项：请将第II卷答案写在答题纸上。

二、填空题（本大题包括6小题，共46分）

19．（6分）

（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然

气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是_ _ __ ；属于

“不可再生能源”的是___ _。（填序号）

（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应； ②甲、乙两元素原子的最外层电子数

相同，且甲的原子半径小于乙； ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比

乙强的有 。（填序号）

（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的

量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，

该反应的化学方程式为??????????????????????????? ；

反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速

率为v(Z)=???????? ?????? ；反应达到平衡时,Y的浓度为 。

20．（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩

中的元素，回答以下问题：

（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为 。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 　 （填元素名称）；①和③组成的化合物的电

子式为 ；⑨的离子结构示意图为 。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），

碱性最强的是　 ，呈两性的是 。

（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写

出该反应的离子方程式： 。

21．（12分）W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）W元素在周期表中的位置是 ；

淡黄色固体F中含有的化学键是 。

（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：

。

（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为： 　　　　。（用

离子符号表示）

（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： 。（用

化学式表示）

22．（6分）已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：

（1）反应物的总能量　 　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。

（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为 kJ；若2 mol

氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”

或“＝”）572 kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图

所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H2 ，另一极

通入 O2，则 （填物质化学式）失电子作负极；

正极电极反应式为： ；

电池总反应式为： 。

23．（7分）现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池

（A） ； （B） ；(填“能”与“不能”)

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是 ； 电解质溶液是 。

②写出电极反应式：负极 ；正极 。

③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。

24．（6分）在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生

反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min末测得NH3为0.8mol，则：

（1）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为 ；

（2）H2在2min末的体积分数为 （保留两位有效数字）；

（3）2min末N2的转化率为 ；

（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会 （填“放出”或“吸收”） 热量；

（5）若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是

2012—2013学年第二学期高一期中考试试题

化学答题纸

2012—2013学年第二学期高一期中考试试题

化学参考答案及评分标准

选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）

二、填空题（本大题包括6小题，共46分）

19．(每空1分，共6分。答不全或有错误选项的不得分，不写单位或单位写错不得分。)

（1）②⑧； ①④⑤ （2）④

（3）3X+Y
2Z（不用可逆符号不得分）； 0.05mol/(L·min)； 0.45mol/L。

20．（每空1分，共9分）

（1）b

（2）钠， ，

（3）HClO4，NaOH，Al(OH)3

（4）Cl ， Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

21．（每空2分，共12分）

（1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 离子键、非极性共价键（答不全不得分）

（2）


（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O

（4）S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+

（5）HCl＞H2S＞SiH4