宁夏育才中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 命题人：毛立可

答题说明：

1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷 选择题（共60分）

一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1 下列粒子：①质子　②中子　③电子，在所有原子中均含有的粒子是(　)

A．①②③ B．仅① C．①和③ D．①和②

2 X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

3 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )

A 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B 碱金属单质都是强还原剂

C 碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

D碱金属单质都能与水反应生成碱

4下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )

A CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

5 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)

A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.

6 有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ）

A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c

7 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

8 Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S

9 下列电子式书写错误的是( )

10 对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　）

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.周期表中位置靠近的元素性质相近

11 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

12 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

13 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）

A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

14 下列反应中不可能设计成原电池的是 (　　)

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D 4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

15 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为（）

A.a>b>c>d　　　B.a>c>d>b C.c>a>b>d　　　D.b>d>c>a

16 右图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的

下列说法中正确的是（　　）

A.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y

B.外电路的电流方向是：X→外电路→Y

C.若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨

D.Y极上发生的是氧化反应

17 如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是(　　)

A．锌是正极，MnO2是负极 B．锌是负极，MnO2是正极

C．锌是正极，石墨棒是负极 D．锌是负极，石墨棒是正极

18 决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

19反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为：

①VA=0.6mol·L-1·s-1，②VB=0.45mol·L-1·s-1，③VC=0.4mol·L-1·s-1，

④VD=0.45mol·L-1·s-1，则此反应在不同条件下进行最快的是

A.① B.②④ C.② D.④

20 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g）
nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（ ）

A.4 B.3 C.2 D.1

21 在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A．此反应的化学方程式为2M
N

B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

22 对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中

23 现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

24 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

25 将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　)

A．增加6.5 g B．减少6.5 g C．增加21.6g D 减少21.6g

26 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）

A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B 原电池是将化学能转变为电能的装置

C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

27 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）

A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度

28 用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

A．升高温度 B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D．用锌粉代替锌粒

29 CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)
CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

30 反应C（s）+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入一定量的H2O(g) D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

31 (12分 每空1分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

（1）写出下列元素的元素符号：① _______ ② _______ _?_______

（2 写出下列元素的名称，最活泼的金属元素是 __ ___，最活泼的非金属元素是 ____ ，

（3）用化学式表示在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，

碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

(4)在③与④的单质中，用元素符号表示化学性质较活泼的是 ，实验验证方法是 ；在⑧与?的单质中，用元素符号表示化学性质较为活泼的是 ，实验验证的方法是

32 （10分 每空2分） 根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 设计一个原电池装置。

（1）电解质溶液为

（2）负极材料 ，电极反应式

（3）正极材料 ，电极反应式

33 （12分 每空2分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，

原因是 。

（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号） 。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

34 计算题（6分）

称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaI的质量分数。

（相对原子质量 Na: 23、Cl:35.5、I:127）

一 选择题（每题2分，共60分）

二 非选择题（共40分）

31(12分 每空1分）

（1）① _______ ② _______ _?_______

（2） __ ___， ____ ，

（3） ， ， 。

（4） ， ；

，

32 （10分 每空2分）。

（1）电解质溶液为

（2）负极材料 ，电极反应式

（3）正极材料 ，电极反应式

33（12分 每空2分）

（1） ，

（2） ，

（3） 。

（4） 。

34 计算题（6分）

一 选择题（每题2分，共60分）

二 非选择题（共40分）

32 （10分 每空2分）。

（1）电解质溶液为 氯化铁溶液

（2）负极材料 铁， 电极反应式 Fe – 2e- = Fe2+

（3）正极材料 石墨，电极反应式 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+