沈阳二中2012——2013学年度下学期期中考试

高一（15届）化学试题

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 N:14 O:16 Na:23 S：16 Zn:65 Cl:35.5

第Ⅰ卷 （选择题，共50分）

一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共 20分 )

1、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（ ）

A．A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族

B．单质A性质稳定

C．A元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱

D．A有多种氧化物，但均不与水反应

2、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)

A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小

C．Li、Na、K、Rb都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4

3、下列说法正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键

C．非极性共价键只能存在于非金属单质或共价化合物中

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

4、已知磷酸分子
中的三个氢原子都可与D2O分子中的D原子发生氢交换.又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）

5、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，H＋移向d极；a、c相连时，外电路中电流从c极流出；b、d相连时，d极质量减小．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）

A．a＞b＞c＞d????? B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d????? D．b＞d＞c＞a

6、某原电池的离子方程式是 Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，该原电池正确的组成是（ ）

正极

负极

电解质溶液



A．

Ag

Cu

AgNO3



B．

Zn

Cu

FeCl3



C．

C

Cu

FeCl3



D．

Cu

Ag

Fe2(SO4)3



7、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

8、对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　 ）

A.υ(A)= 0.005mol/(L·s) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

9、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（　 ）

A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

10、甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ）

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A.只有① B. ①②③④的混合物 C. 只有② D. ①和③的混合物

二、选择题(每小题有 1 个选项符合题设要求,每小题3分共 30分 )

11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

12、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是(　　)

A．原子序数： B＞A＞C

B．原子最外层电子数：A＞C＞B

C．原子半径：A＞B＞C

D．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

13、有36g1H35Cl和80g3H37Cl，下列说法正确的是（ ）

A．两者所含中子数之比为1:2

B．分别与足量Na反应时，两者生成气体的质量之比为1:6

C．与NaOH溶液发生中和反应所消耗的NaOH的物质的量之比为1:1

D．两者所含质子数之比为9:22

14、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O == ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是（ ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ==2MnO (OH)+2OH-

15、 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 (　　)

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

D．放电时，电池中Li＋移向负极

16、将2.24L甲烷（标况）和一定量氧气混合燃烧，得产物CO、CO2和水蒸气共7.2g ，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重3.6g，原混合气体中CO2的质量为（　 ）

A.2.31 g B.4.4g C.3.3g D.2.2g

17、反应3Fe（S）+ 4H2O（g）= Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（　 ）

A．增加Fe的量，其正反应速率增大

B．将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。

C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小。

D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小。

18、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v = k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

c (H2)(mol/L)

c (Cl2) (mol/L)

v [mol/(L·s)]



1.0

1.0

1.0k



2.0

1.0

2.0k



2.0

4.0

4.0k



由此可推得，m、n值正确的是 ( )

A. m=1、n=
B.m=
、n=
C.m=
、n=1 D. m=1、n=1

19、可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦

20、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积均为2L的密闭容器Ⅰ(保持温度、体积不变)和Ⅱ(保持温度、压强不变)中，使其发生反应，6min时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2Y

B．若两容器中均达到平衡时，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

C．容器Ⅰ中，第5min时Z的消耗速率大于X的消耗速率

D．容器Ⅰ中，前6min内Z的反应速率为0.3mol/(L·min)

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．（12分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物。请回答下列问题：

（1）B的简单阴离子的结构示意图 。

（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为： 。

（3）① C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）；

②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式 。

（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式 。

（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量。则此反应的热化学方程式为

。

22．（8分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。

（2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：

（3） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号

起始温度t1℃

最高温度t2℃





盐酸

氢氧化钠

混合溶液



1

20.1

20.1

23.2



2

20.2

20.2

23.1



3

20.5

20.5

25.3



依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝______；（结果保留一位小数）

（4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

23、（10分）氮元素有多种氢化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa时，N2H4的燃烧热为624KJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44KJ/mol。则N2H4完全燃烧生成氮气和水蒸汽的热化学方程式是________________。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 该电池放电时，负极的电极反应式是 。如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，此电池产生的电能为 （假设肼此时生成液态水）。

（3）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，正极的电极反应式为______________。电池工作时，H+移向 极（填“正”、“负”）。

24．(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，半分钟后达到平衡，测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍，且SO2的物质的量浓度为0.08 mol·L-1。则v(O2)=_ mol·（L·min）-1。平衡时SO2的转化率为 ;

（2）下列条件能使正反应速率加快的是 (选填序号)

①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量 ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 ⑤抽走一些SO3气体

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)

　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化

⑦SO2和O2的物质的量浓度之比不随时间而变化

25．（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（2）实验室中现有
、
、
、
等4种溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是 ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

 A

 B

 C

 D

 E

 F



4mol/L H2SO4/mL

 30

 V1

 V2

 V3

 V4

 V5



饱和CuSO4溶液/mL

 0

 0.5

 2.5

 5

 V6

 20



H2O/mL

 V7

 V8

 V9

 V10

 10

 0



 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V9= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

沈阳二中2012——2013学年度下学期期中考试

高一（15届）化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

D

B

B

C

D

A

B

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

D

B

D

B

D

D

A

C

C



21．（12分）

（1）

（2）NaHS的电子式（类似NaOH）

（3）①S2－>O2－>Na+ ② O2＋2H2S=2H2O＋2S

（4）H2O2＋H2S=2H2O＋S↓或2H2O2＋N2H4=4H2O＋N2

（5）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)(反应条件：0℃，101KPa) △H＝-46QKJ/mol（每空2分）

22、（8分）（1）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（各1分，其余每空2分）

（2）这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和或通过测量值求算的是生成1mol时的反应热即中和热。

（3）-50.2 kJ／mol

（4）a c d

23、(10分)（1）N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝-536kJ/mol

（2）N2H4-4e-＋4OH-= N2＋4H2O 6.24KJ

（3）N2+6e-+6H+=2NH3 正（每空2分）

24．(8分) 0.32mol/(L·min) 80% ①② ③④⑥⑦

25、(12分) (1)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（2分）

(2)Ag2SO4（2分）

(3)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) （2分）

(4)①V1=30 V9=17.5（各1分） ②灰黑色，暗红色（各1分）

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面（2分）