龙台中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

（时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相关原子质量：H—1 N—14 P—31 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题　共50分）

请将选择题答案写在第II卷答题栏的相应位置。

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共52分）

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是：

A．提出原子学说 B．首次人工合成有机物

C．发现元素周期律 D．发现氧气

2．下列各组物质中，互为同位素的是:

A．重氢和超重氢 B．氧和臭氧

C．红磷和白磷 D．H2O 和D20

3．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是：

A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从硅到氯，最低负化合价从－4到－1

4．下列说法正确的是

A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

B. 含有共价键的化合物必是共价化合物

C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D. 液态氯化氢中存在H+和Cl－，所以能导电

5．下列各图所表示的反应是放热反应的是：

A B C D

6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：

①元素种类 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量

A．①②③⑤ B．①②⑤

C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥

7．下列说法中错误的是：

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

8．下列含有非极性键的化合物是：

A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O D．CH4

9．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A． ABCD B. ACDB

C. CADB D. BDCA

10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是：

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

11．下列反应中属于吸热反应的是：

A．甲烷燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应

12．磷原子序数是15，下列关于P元素的说法中，错误的是：

A．磷是第二周期第VA族的元素 B．磷的最高正化合价为+5价

C．磷的氢化物分子式是PH3 D．磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

13．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是：

A．A和B元素一定都是第二周期元素　 B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第二周期VIA族元素 D．A和B可以相互化合形成化合物

14． 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是：

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

15．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是：

A．OH— B．F－ 　C．Na+ D．NH3

16．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．H2X

C．XH3 D．XH4

17．A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数为A > B B．核外电子数为A > B

C．原子半径A > B D．离子半径 A—> B2+

18．下列变化中，不需要破坏化学键的是：

A．氯化氢溶于水 B．氯化铵受热分解

C．干冰升华 D．氯化钠熔化

19．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的性质 B．浓度 C．催化剂 D．温度

20．下列说法错误的是：

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. 在离子化合物中可能存在共价键

D. 在共价化合物中不可能存在离子键

21．下列装置能构成原电池的是：

22．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：

A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2

23．下列关于化学键的说法正确的是：

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

24．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

X

Y

Z



A

锌

铜

稀硫酸溶液



B

铜

铁

稀盐酸



C

锌

铜

硝酸银溶液



D

碳

锌

硝酸铜溶液





25．已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是：

A．
B．

C．
D．

龙台中学2013年上期高2012级化学期中试题答题卷

第Ⅰ卷（选择题　共50分）

一、选择题答案栏（每小题2分，共52分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23

24

25













答案























第Ⅱ卷（非选择题　共50分）

二、填空题(包括27-30题。共44分)

26．（17分）（1）某元素的原子结构示意图为： ，该元素符号为__________，在周期表中位置为 。

（2）写出物质的电子式： MgCl2： H2O： NH3： N2：

Na2O2： NaOH： NH4Cl：

（3）写出物质的结构式： CO2： CH4： H202：

（4）用电子式表示下列物质的形成过程：

Na2O:

CCl4:

27．（8分，第1小题各1分，第2小题各2分）

某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象



① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。



② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色



③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体



④ 将镁条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈；产生无色气体。



⑤ 将铝条投入稀盐酸中

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失



⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉淀。



（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：

实验步骤

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象（填A~F）







 C

D





（2）此实验可得出的结论是：

Na、Mg、Al金属性强弱关系： ， Cl、S非金属性强弱关系： 。28．（9分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，

Cu棒可观察到的现象是 ，

试用电极反应式表示该现象 。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，

负极上发生反应的电极反应式为 。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 。

29．（10分，每空2分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

（1）写出A、E元素的名称：A E________

（2）画出C原子的原子结构示意图

（3）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________ _ ___________

（4）写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： ______________________________________________________________

三、计算题

30．(6分，每题2分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：

(1)反应中消耗的锌的质量是多少？

(2)有多少mol电子通过了导线？

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

龙台中学高2012级高一（下）化学期中测试题

参考答案

选择题：（共50分）

二、填空题：（共44分）