（考试时间：90分钟　满分：100分　命题人：徐秀华　审核人：沈龙根）

可能用到的相对原子质量：

N-14 H-1 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Al-27 Mg-24 K-39 I-127 Br-80

一、选择题（每题只有一个正确答案；每题2分，共40分）

1、电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是 (　　)

A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋

2、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 （ ）

A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 ( )

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是

4、下列变化中，需要加入氧化剂的是 （ ）

5、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）

A． Na2O＋H2O→2NaOH B．Cl2＋H2O→HCl＋HClO

C．C＋H2O→CO＋H2 D．2F2＋2H2O→4HF＋O2

6、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （ ）

　 A．氯气用于自来水消毒— 次氯酸的强氧化性

B．碘化银用于人工降雨— 使空气中水蒸汽凝聚

　 C．氢氟酸腐蚀玻璃— 强酸性

D．溴化银用于照相术— 光照分解

7、下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是 ( )

A．氯水、NaBr溶液、盐酸 B．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液

C．氯化氢、溴化氢、碘化氢 D．盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液

8、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是 ( )

A．氢氟酸是弱酸 B．氢氟酸是剧毒

C．NaF是农药 D．氟有XeF2、KrF2等化合物

9、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 （ ）

A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

10、下列离子方程式中正确的是 （ ）

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ → Cu2＋ ＋H2↑

B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－ ＋ Ba2＋ → BaSO4↓

C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋→ Ca2＋ ＋H2CO3

D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2＋ ＋ SO42－→ CuSO4

11、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(

12、下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是 （　　）

A．其单质与水反应的通式为：X2 ＋ H2O→HX ＋ HXO

B．HX易溶于水，其水溶液是强酸

C．HX都可用相应的NaX与浓硫酸共热制取

D．按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强

13、下例氢化物中，最适宜用单质直接化合来制取的是 （ ）

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

14、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为：

IBr ＋ H2O→HBr＋ HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是 （　　）

A． IBr是双原子分子　　 　

B． 在很多反应中IBr是氧化剂

C． 和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂

D． 和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O

15、下列排序不正确的是 ( )

A. 沸点：I2>Br2>Cl2>F2????????????? B. 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2????

C. 热稳定性：HF >HCl> HI>HBr?????? D. 原子半径：I>Br>Cl>F

16、在H2SO3+2 H2S→3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为 ( )

A．1:1 B．2:1 C．.1:2 D．3:2

17、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）

（1）H2SO3＋I2＋H2O→2HI＋H2SO4 （2）2FeCl3＋2HI→2FeCl2＋2HCl＋I2

（3）3FeCl2＋4HNO3→2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO?????????????? B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO?????????????? D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

18、实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H＋+2I－+NO2→NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是 （ ）

A．16g B．28g C．32g D．46g

19、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为 ( )

A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Cu和Zn D．Mg和Ag

20、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是 （ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

二、填空题（共32 分）

21、有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦蔗糖晶体　请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

22、如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________。

a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

23、现有微粒：①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O，其中在反应中只能作还原剂的是__________，既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________，只能作氧化剂的是_____________。

24、工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：

（1）除去上述的离子发生的离子反应方程式为

①_______________________________； ②_______________________________；

③_______________________________。

（2）除去SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2

（3）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为___________.

A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋试剂

B. 先加NaOH，后加Ba2＋试剂，再加Na2CO3

C. 先加Ba2＋试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

25、新制氯水呈?????? ????色；向氯水中滴人石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是?????? (填化学式，下同)，然后又褪色，起作用的微粒是????? ；漂白粉久置空气中会失效,用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因???????? ???? 、?????????? ?? 。

26、饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为如下：

10Al＋2NaNO3＋4NaOH→10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中，_____元素的化合价升高，则该元素的原子______(填“得到”或“失去”)电子。

②用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：

三、实验题（共14分）

27、为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：（4分）

实验步骤

实验现象

简 答



取样，加入过量的稀硝酸



加硝酸的目的是：



加入硝酸银溶液

[]

反应的化学方程式为：



28、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1) 指出提取过程中有关实验操作的名称：③ ，⑤ 、 。

(2)步骤④反应的离子方程式是 。

(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

(4)设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论 。

四、计算题：（共14分）

29、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：

（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？

（2）被氧化的HCl的质量为多少克？

30、将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份，向其中一份中通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质得到7.45g固体残留物。测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L 。

(1)判断固体残留物中含有什么物质？

(2)原溶液中含有KBr, KI的质量分别是多少？