哈师大附中

2012—2013学年度下学期期中考试

高一化学试题

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64

一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案。）

1．下列各项表达正确的是

A．N2的电子式： ∶N∶∶∶N∶ B．F － 的结构示意图：

C．NaCl的电子式： D．二氧化碳分子的结构式为：O—C—O

2．下列说法正确的是

A．化合反应一定是放热反应

B．分解反应一定是吸热反应

C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

3．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B．对应元素的金属性由弱到强

C．对应金属阳离子氧化性由弱到强 D．原子半径由小到大

4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：R＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性

D．Z的单质能和Y的最高价氧化物的水化物反应

5．下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．非极性键只存在于非金属单质中

D．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键

6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是

X





Y





Z

W





A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物的水化物是强酸

C．X原子最外层电子数为8

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．锗单质是一种优良的半导体材料

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

8．下列物质只含有共价键的化合物是

A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar

9．下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是

A．18，1 B．8，2 C．18，3 D．18，8

10．下列关于“化学之最”，说法正确的是

①铝是地壳里含量最多的金属元素；②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期；③Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素

A．全对 B．除①外全对 C．除②外全对 D．除③外全对

11．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

甲

丙







乙

丁



戊













A．金属性：丙＞甲

B．原子半径： 丙＜丁＜戊

C．最高价氧化物的水化物碱性：乙＞丁＞戊

D．戊的单质只与强酸反应

12．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

13．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的化合物为

A．CaCl2 B．H2O2 C．KOH D．Na2O2

14．在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2－+6H+ 3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原

C．R的单质既具有氧化性又具有还原性 D．HnRO3一定是强酸

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L H2 中含中子数2NA

B．3.2gCu与10.0g98%硫酸溶液反应可得到0.05NA个SO2分子

C．0.1mol 中含有的电子总数为0.9NA

D．常温常压下，8gCH4含有共用电子对数2NA

16．下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多

B．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2

C．原子半径：A＜B

D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

17．已知强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时放出57.30kJ热量，用500mL0.60mol/L

H2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量是

A．68.76kJ B．57.30 kJ C． 34.38kJ D．17.19 kJ

18．下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固态

C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同

D．金属元素在化合物中一定显正价

19．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．PCl3 B．XeF2 C．SF6 D．BF3

20．下列事实中能证明某化合物中一定有离子键的是

A．可溶于水 B．含有金属元素 C．水溶液可导电 D．熔融状态能导电

21．已知元素R的某种同位素的氯化物RClX是离子化合物，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为

A．
B．
C．
D．

22．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

23．下列叙述错误的是

(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q

(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

(3)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部 B．（1） C．（2） D．（3）

24．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族

D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

25．下列叙述正确的是

A．主族金属元素的化合价均不会超过+4

B．元素周期表中氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相对原子质量

C．Na2O2中阳离子与阴离子物质的量之比为1:1

D．含有相同质子数和电子数的两种微粒可能是一种分子和一种离子

第II卷（非选择题）

二．填空题(本题包括3小题，共29分。)

26．(6分) (1) 若今后元素周期表中出现第八周期且排满，第八周期将有__________种元素。

(2)第ⅢB族有________种元素，未发现的117号元素可能属于_________元素(填“金属”或“非金属”)。

(3)第VA族元素锑的元素符号为________，原子序数为_________。

(4)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该核素的原子符号为 。

A













B

C



27．(8分)A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则

A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱

的顺序是： ＞ ＞ （用化学式表示）。

(2)单质X、Y分别由C、B两种元素形成。标准状况下，X的密度为3.17g/L。Z是一种强碱，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式 。

②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为 。

③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出该反应的离子方程式 。

28．(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

⑩



②





3

③

④

⑤





⑥

⑦





4

⑧

⑨















(1)①—⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该元素是????? (填元素名称)，此种氧化物中的化学键类型为 (填“极性键”或“非极性键”)。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)，呈两性的氢氧化物是?????? (填化学式)；写出两者反应的离子方程式 。

(3)写出工业上元素⑩的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________ 。

(4)用电子式表示元素②和元素⑨组成的化合物的形成过程 。

(5)元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物的电子式为 。

(6)在元素③与元素④中，化学性质较活泼的是????????? (填元素符号)，证明该结论的化学实验及其现象是??? ????????? 。

三、实验题（本题共15分。）

29．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。

(2)B中加入的物质是 ，其作用是 。

(3)实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是

。

(4)实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是

，检验该物质的方法和现象是 。

四、计算题(本题共6分。)

30．自然界中氯化钠是由11Na与17Cl、17Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，求11.7g氯化钠中17Cl的质量。

参考答案

一、选择题（每题2分，共50分）

二、填空题

26．（6分，每空1分。）

(1)50 (2)32 金属 (3)Sb 51 (4)34Se

27．（8分）

（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3 (2分)

（2）①Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－+ H2O (2分)

②K2S (2分)

③5SO32－+ 2MnO4－ + 6H+ 5SO42－ + 2Mn2+ + 3H2O(2分)

28.（15分）

（1）硫 极性键 (每空1分)

（2）HClO4 Al(OH)3 (每空1分) Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O (2分)

(3)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分)

(4) (2分)

(5) (2分)

(6)Na (1分) 钠与冷水剧烈反应，镁与冷水缓慢反应 (2分)

(钠与热水反应比镁与热水反应剧烈；钠与酸反应比镁与酸反应剧烈)

三、实验题