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| 简介:
天水市第三中学2012—2013学年度下学期期中考试 高一化学试卷 （1---25题每题2分，26—30题每空2分，化学方程式3分） 1、下列说法正确的是 A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 2、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 3、保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型。保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型。下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是 A．甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作 B．甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子 C．甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上，其连线构成正四面体。 D．制作乙烷的模型时，需要用到七根完全相同的竹签 4、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S 5、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热 D．电解水 6、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是 A．NH4Cl B．K2S C．MgCl2 D．SO3 7、下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 8、下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成 C.熔融状态能导电 D.可以溶于水 9、已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) +1.9kJ，则下列判断正确的是 A．金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示 B．等质量的石墨比金刚石能量高 C．石墨比金刚石稳定 D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 10、下列说法正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．物质的燃烧都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 11、下列有关化学反应与能量的说法，正确的是 A.酸碱中和是放热反应 B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应 C.化学键的形成需吸收能量 D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能 12、开发和利用清洁、高效新能源已成为人类共同关注的重大课题。下列说法错误的是 A．低碳经济是尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 13、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2+O2＝2H2O 14、下列各装置中，能构成原电池的是 A B C D 15、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 16、原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的 是 A．Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 C．NaOH+HCl NaCl+H2O D．2H2+O2 2H2O 17、对于反应A+B====C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强 18、用下方法制取氢气，反应速率最大的是 A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 19、在化学反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A vA＝vB B vA＝2vC C 3vB＝vC D vB＝3vD 20、实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液 C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 21、一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是 A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物和生成物浓度相等 D．混合气体的颜色不变 22、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是 A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 23、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率 24、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2→ CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2→3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．减小空气进入量，增大石油气进入量 C．减小空气进入量，减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量 25、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 A、瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B、瓶内壁有油状液滴形成 C、若日光直射可能发生爆炸 D、生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 26、1、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 （1）金属性最强的元素是 （填元素名称）； （2）Ar原子结构示意图为 ； （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）； （4）C和N中，原子半径较小的是 ； （5）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）； （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）O元素与Na形成的特殊氧化物的化学式是 ，该物质中阳离子与阴离子个数比 。 27、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。 请填写下列空白： 【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 （1）该反应的反应类型为 ； （2）该反应的化学方程式为 ；（只写第一步） （3）水槽中盛放的液体应为 ；（填标号） A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 （4）该实验设计的错误之处 ； 28、在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=akJ/mol，体系中n（HI）随时间变化情况如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 n(HI)/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140 反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）0~2min内H2的平均反应速度为 。（2）反应到达平衡时间是________ （3）平衡时c(H2)= 。（4）下列措施不能加快化学反应速率的是 。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．减小HI浓度 D．使用合适的催化剂 29、下图表示反应X (g)4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线 （1） 200℃时，5min内用Y表示平均反应速率 。 （2）在8min时，Z的浓度为 。 （3） 200℃在 时刻，反应达到平衡。 （4） 200℃时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。 （5）从图中可以看出，a 200（填“＞”、“＜”、“＝”）。 30、Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。 （1）甲的电子式是 。 （2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。 （3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。 高一化学答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B C D B A D C C B A C D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C C B D D D D B C A D 26、（1）钙 （2）略 （3）HClO4 (4) N (5) 元素 （6）光导纤维 （7）Na2O2;2:1 27、（1）取代反应 （2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl （3）C （4）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀 28、(1)0.002mol/(L·min) (2)8 (3)0.01 mol·L-1 (4)C 29、（1）0．64mol·L-1·min-1 （2）0.85 mol·L-1 （3）6min （4）= （5）＞ 30、（1） （2）H2O2 （3）2NH4+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－ ＝BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O?????? | ||||||||||||||||||||||||||||||
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