天水一中2012级2012--2013学年度第二学期第一学段考试

化 学 试 题

命题：彭文帅、张秋江 审核：师华

满分 100分，用时90分钟。

能用到的原子量：H：1 Cu 64

一、单项选择题（每小题3分，共54分 ）

1、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　 　)

A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素

2、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）

A.
B．

C．
D.

3、下列各组中的性质比较，正确的是（ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F-->Cl-->Br--

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）

X

Y







Z

W



A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

5、下列电子式书写正确的是（ ）

A.N2 ∶N∶∶∶N∶ B. NH3

C.H2O H+[∶O∶]2—H + D . NaCl Na+[∶Cl∶]--

6、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

7、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

8、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（ ）

A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

9、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（ ）

A.通入CH4的电极为负极

B.正极发生氧化反应

C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

D.该电池使用一段时间后应补充KOH

10、对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 (　　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　

③铜片上析出1 gH2　 ④铜片上析出1 molH2

A．①③　　　 　B．①④ C．②③ D．②④

11、如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )

M

N

R



A

锌

铜

稀硫酸



B

铜

铁

稀盐酸



C

铁

铜

硝酸银



D

铜

铁

氯化铁



12、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

13、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）

A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度

C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强

14、对于A2 +3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（ ）

A. V(B2)=0.8mol/( L·s) B. V(A2)=0.8mol/( L·s)

C. V(C)=0.6mol/( L·s) D. V(D)=0.6mol/( L·s)

15、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）

A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、O2和SO3

16、在一定温度下，A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A．单位时间内减少xmol A2，同时生成2xmol AB

　B．单位时间内生成 2xmol AB, 同时生成xmol A2

C．单位时间内减少xmol B2，同时生成xmol AB

D．单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2 mol A-B

17、无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ）

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A． Z为0.3mol/L??? ?????????? ?????B． Y2为0.4mol/L????

C． X2为0.2mol/L??? ?????? ?????? D． Z为0.4mol/L

二、非选择题

19、（14分）

A







B







C

D

E

F





G





H







I













































































































































（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（A）a （B）b （C）c （D）d

（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的电子式表示），酸性最强的是 （用化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是 。

（3）①指出铁元素在元素周期表中的位置 。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）

（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。

（b）比较这两种元素的单质的熔沸点

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

20.（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验

序号

金属

质量/g

金属

状态





溶液温度/℃

金属消失的时间/S













反应前

反应后





1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500



2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50



3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250



4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200



5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25



6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125



7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50



8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100



9

0.10

丝

1.1

50

20

44

40



分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。

（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________（填实验序号）。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。

（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

　　　_________________________________________________________。

21．（12分）

Ⅰ、（4分）将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)= ； (2)2s时的O2浓度 。

II、（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?????????????????????????????????? ；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)=??????????????? ；

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

22. （12分）

（1）如下图所示，烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。

两极反应式为：正极 ；

负极 。

（2）利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。

（3）有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图，并配有相应的文字说明）

天水一中2012级2012--2013学年度第二学期第一学段化学考试答案

单项选择题

1、B 2、C 3、C 4、D 5、D 6、A 7、D 8、D 9、B 10、A

11、C 12、C 13、B 14、B 15、D 16、B 17、A 18、A

二、非选择题

19、（1） b

（2） Na2O Na2O2 离子化合物
HClO4 Al(OH)3

（3） ① 第四周期 Ⅷ族

② 钠 C

20、（1） 固体表面积　　固体表面积越大　　实验1和2

（2） 实验1、3、4　　

（3） 温度　　实验6和7　　

（4） 反应物的量相同，放出热量相同

21、 Ⅰ 30% 3X+Y
2Z 0.05mol/(l.·min) 2

II υ（O2)=0 .15mol/（L·min） c(O2）=0.7 mol/L

22、（1） 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；

正极：2H++2e—=H2↑

负极：Mg－2e—=Mg2+

（2）原电池如右图：

负极（Cu）：Cu －2e—= Cu2+

正极（C）：2Fe3+ +2e— = 2Fe2+

（3）将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池，有气泡冒出的是较不活泼金属，另一极为活泼金属。（图略）