考试时间：60分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 N∶14 Zn∶65

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以
He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A．
He核内含有4个质子

B．
He和
He互为同位素

C．
He原子核内含有3个中子

D．
He的最外层电子数为2，所以
He具有较强金属性

2．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( )

A．化合价 B．原子半径

C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量

3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ( )

A． C、N、O、F B． K、Mg、C、S

C． F、Cl、Br、O D．Li、Na、K、Rb

4．阳离子和阴离子都有稀有气体元素原子结构特征,且阳离子比阴离子少一个电子层的离子化合

物是( )

A．NaI B．BaF2 C．NaBr D．MgCl2

5．下列关于化学键的叙述正确的是 ( )

A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键

C．共价化合物分子中可能含有离子键

D．水中氢氧原子间的化学键是非极性键

6．下列电子式中，正确的是（ ）

7．下列某些性质的排列中正确的是 ( )

A． 密度:LiBr->Cl->F-

C．熔点、沸点:Li

8．下列叙述正确的是（ ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能生成H+的化合物是酸

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

10．已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（n为正整数） （ ）

A．原子序数：a < b < d < c

B．离子半径：A(n+1)+ > Bn+ > C(n+1) ? > Dn?

C．单质的还原性：B > A；单质的氧化性：D > C

D．离子的还原性：A(n+1)+ > Bn+；离子的氧化性：C(n+1) ?> Dn?

11． 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Ca2+，HCO3?，Cl?，K+ B．K+，SO32?，ClO?，Na+

C．Fe2+，H+，SO42?，NO3? D．Fe3+，SCN?，Na+，CO32?

12．下列推断合理的是（ ）

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

13．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（ ）

A．118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下。

B．制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297。

C．目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素。

D．118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化。

14．某稀溶液中含4molKNO3 和2.5 molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（ ）

A．36L B．28L C．22.4L D．11.2L

15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第三主族）③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第二主族）⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第六主族）。

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（15分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）按题目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O



1

A

















2







D

E



G

I



3

B



C



F



H





 (1)表中元素中氧化性最强的单质是 .

(2)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .

(3)A和E组成化合物的结构式

(4)上述元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是

（5）表中还原性最强的单质的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

17．（12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物。请回答下列问题。

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2的电子式为 。

（3）在E2D2中含有的化学键类型有 。

（4）在实验室以A2D2为原料制取D元素的单质的化学方程式为 。

（5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可） 。

18．（12分）下图是A-I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。

请填空：

（1）C的电子式是 。

（2）A与B反应的化学方程式是 。

（3）E转变为H和I的化学方程式是 。

（4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，须标出电子转移方向和数目）

19．（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；

（4）尾气可采用 溶液吸收。

高一化学双周练3参考答案

1.B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.A 12.A 13.B 14.B 15.B

16．（15分）（1）F2（写F不得分） （2 ） Na

(3)
（写分子式、电子式不得分）

（4）HClO4 （5）Al(OH)3+OH–＝AlO2–+2H2O (每空3分)

17．（12分）（1）第二周期ⅥA （2分） （2）氮气的电子式
（3分）

（3）离子键、非极性键 （2分）

（4）2H2O2
2H2O+ O2↑ （3分）

（5）NH4HCO3 (2分)

18．（12分）(每空3分) (1)

(2) 2H2SO4(浓)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O

(3) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑,

19．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓) ＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （不写浓也可以） (4分)

(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊 还原性、氧化性

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ （6分）

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4分） (4)NaOH(2分)