灵宝市第三高级中学2012-2013学年高一下学期第二次质量检测化学（理）试题

第Ⅰ卷

一．选择题（每小题3分，共60分，每小题仅有一个选项符合题意。）

1．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是

A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

2. 2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于
说法正确的是

A．
与
是同素异形体关系

B．
含有24个中子

C．
与
互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．
中子数比电子数多4个

3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式：
　　 B．CH4 分子的比例模型：

C．NH4Cl的电子式：　　　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：

4．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数

5.下列各组物质中化学键的类型相同的是

A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2

C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2

6.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A. B为第二周期的元素

B. C为VA族元素

C．三种元素都为非金属元素

D．C元素最高正价为 +7 价

7．下列烷烃的沸点是：

物质

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷



沸点

—162℃

—89℃

—1℃

+36 ℃



根据以上数据推断丙烷的沸点可能是

A. 约—40℃ B. 低于—162 ℃ C. 低于—89℃ D. 高于+36℃

8.下列各组物质的性质比较中，不正确的是

A．金属性强弱：Na >Mg>Al B．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

9．（教材变式题）下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

C. 旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D. 吸热反应在常温下不能发生

10．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

11．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是

A. 通入溴水-----通入澄清石灰水

B. 点燃-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C. 点燃-----罩上干冷烧杯-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯

D. 点燃-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯-----通入溴水

12．（教材变式题）已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 ，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空气中燃烧 B．通入足量溴水中

C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中

13.下列各组物质的关系的描述不正确的是

A.O2与O3互为同素异形体 B. CH2=CH2与 互为同系物

C. 1H、2H、3H互为同位素

D. 与 互为同分异构体

14．（教材变式题）化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能

B．原电池将化学能转化为电能

C．二次电池充电时将电能转化为化学能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

15.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH- 下列说法错误的是

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

16.下列变化属于吸热反应的是

①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④

17. （教材变式题）下列说法正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g) ===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

18．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是

19．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

20．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是

第Ⅱ卷

二．填空题（36分）

21.（8分）（教材变式题）对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号

改变的条件

化学反应速率



①

降低温度





②

增大O2的浓度





③

使用V2O5作催化剂





④

压缩体积





22．（12分）下图烧杯中盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为 。

（2）B中各电极的电极反应式：负极： ；正极： 。

（3）C中被腐蚀的金属是 ，正极反应 。

（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。

23.（12分）乙烯和苯是两种重要的化工原料，现有同学分别取这两种物质进行实验：

实验步骤

实验现象

解释及相关反应方程式



将乙烯通入溴水中



发生了 反应（填反应类型），反应方程式：



将苯与溴水混合振荡，静置



溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度 ；苯的密度比水 。

（填“大”或“小”）



24．（4分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。

反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。

三．计算题（4分,要求写出计算过程。）

25.在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2 ，在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H2 ，请计算2min末NH3的浓度。