昆三中高2015届2013年下学期期中考试

文科化学试题

命题：杨洪强

说明：考试时间为60分钟，满分100分。请将答案填写在答题卡上。

第Ⅰ卷(选择题，共64分)

一、单项选择题(本题包括16小题，每小题4分，请将答案填写在最后一页的答题卡上，否则不得分)

1. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）

A．门捷列夫 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．牛顿

2. 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为（　 ）

A．0 B．57 C．118 D．175

3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型等通常叫做化学用语。下

列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）

A．Na2O2的电子式： B．K+的结构示意图：

C．甲烷的比例模型： D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3

4.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（　 ）

A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质

C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

5.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（　 ）

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量

A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤

6. 下列关于乙烯的说法错误的是 （ ）

A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．收集乙烯可用排空气法

C．可作香蕉等水果的催熟剂 D．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

7. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　 ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化

8．下列关于烷烃性质叙述不正确的是（ ）

A．只要符合CnH2n+2通式的烃都是烷烃

B．烷烃都难溶于水，且随着碳原子个数的增多密度逐渐增大

C．乙烷与氯水在光照条件下能发生反应，该反应为取代反应

D．几乎所有的烷烃都能与氧气发生氧化反应，产物为CO2和H2O

9. 在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）

①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数

A．③⑤　　　 B．②③　　　 C．③④　　　 D．①⑤

10. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）

A．Na2O B．H2O C．Cl2 D．NH3

11. 下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

12. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是???

A．通入足量溴水中 B．与足量的溴反应

C．通入酸性KMnO4溶液 D．在催化剂存在的条件下与H2反应

13. 下列反应不属于取代反应的是（ ）

14 . X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（ ）

A．原子半径 X＜Y B．氢化物的稳定性H2X ＞HY

C．质子数X＞Y D．离子半径X2-＞Yˉ

15. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是( )

16. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （　 ）

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.含 T 的盐溶液一定显酸性

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

二、非选择题(本题包括5小题，共46分)

17. （14分）（（1）元素周期表有_____ _个周期，每一周期中元素原子的_____ __________相同，从左到右元素的金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族处在第_____ ____列，同一主族从上
到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。

（2）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 ，属于同分异构体的有 。

①液氯 ②
Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷

⑥
Cl ⑦正丁烷 ⑧异丁烷

18.（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 　　　　　　　　 　　　　 。

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是： 。

（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的 是防止 　　　。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　 　



















A









B



C





D

E











































19． （10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。

（1）C 和D元素名称分别是__________、__________。

（2）比较这五种元素的原子半径从大到小 　（填元素符号）；

（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；

（4）写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

（5）用电子式表示B和E形成化合物的过程：

。

20.(10分) ）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上电子数是K层上电子数的3倍



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价





(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法

________________________________________________________________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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文科化学试题答题卡

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





































填空题

17.(1)___________、__________、_____________、__________、__________、__________;

(2) _____________、__________、__________、__________。

18.（1） 　　　　　　　　 　　　　 。

（2）____________________________________________________________________；

（3）① ；② 。

（4）________________________________________________________________________；

（5） ，

（6） ，

19.（1）__________、__________。

（2）____________________________________________。

（3）___________________

（4）_____________________________________________________________________；

（5）______________________________________________________________________；

20.（1）______，________，________ 。

（2）____________________;

__________________________________________________________________。

(3)________，__________

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选择题

题号

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14

15

16



答案

A

B

C

D

D

B

A

C

A

C

B

A

B

D

B

D





填空题

17.(1)7, 电子层数， 减弱, 18, 16, 减弱

(2) ③⑤，②⑥ ，①④ ，⑦⑧

18.（1） 略

（2）先加乙醇，再缓慢滴加浓硫酸，最后滴加乙酸

（3）①催化剂；②吸水剂。

（4）中和乙酸，溶解乙醇，析出乙酸乙酯；

（5）防止倒吸，

（6）分液

19.（1）镁、硫

（2）Mg 、Al、S、Cl、O

（3）HClO4 （4）lue （5）lue

20. (1)二　ⅣA　C

(2)
　取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH

(3)Cl　b