新疆乌鲁木齐市第一中学2012--2013学年高一第二学期期中考试

化学试题（平行班）

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共40分）

1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol

C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol

2.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）

A.若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素

B.周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

3．下列叙述错误的是 （ ）

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

4．下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是(　　)

A．氯气 B．溴水 C．氯水 D．酸性高锰酸钾溶液

5．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）

6. 下列化学用语正确的是（ ）

A. HCl的电子式
B. Cl-的结构示意图

C. CO2的电子式
D. 质量数为37的氯原子37Cl

7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )

A． MgCl2 NH4Cl　　 B. H2O O2

C. NH3 H2O D. NaCl HCl　

8．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （ ）

A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－b

B.离子半径：Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+

C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－

D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY

9.锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）

①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极：Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A. ①②④ B. ②③ C②. D.②④

10．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)
cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）

A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

11．可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ）

A．v(A)=0.15 mol／(L·min) B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

C．v(C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·s )

12. X、Z、Y、W 均为四种金属， 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( )

A.X﹥Z﹥Y﹥W B.Z﹥W﹥X﹥Y

C.Z﹥Y﹥X﹥W D.Z﹥X﹥Y﹥W

13、下列说法中正确的是（　　）

A、最外层有5个电子的原子都是非金属原子

B、最外层有2个电子的原子都是金属原子

C、非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8

D、同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

14. 相同质量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 ( )

A． 甲烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 乙烯

15．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)

A．CH3CH3　　　　　　　　 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

16.已知：红磷转化成白磷是吸热反应。据此，下列判断或说法中正确的( )

A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

B．在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多

C．红磷和白磷互称为同位素

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

17．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

编号

X

Y

Z



A

Zn

Cu

稀硫酸



B

Cu

Zn

稀硫酸



C

Cu

Ag

硫酸铜溶液



D

Ag

Zn

硝酸银溶液





18．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化 B．SO只向PbO2极移动

C．电解质溶液密度不断减小 D．溶液的pH值不断减小

19．在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）

A.混合气的密度不再随时间而变化

B. C的质量不再改变

C.容器内的压强不随时间而变化

D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

20．某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，两个
和两个

—Cl，该有机物可能的结构简式有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

第Ⅱ卷（共60分）

二、填空题（共38分）

21．(8分)有下列几组物质：

A.H和H B．甲烷和己烷 C．正丁烷和异丁烷

D．
和

E．
和

其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。

22、（4分）下列反应属于放热反应的是

属于吸热反应的是 （填字母） 。

A．铝片与稀H2SO4反应制取H2 B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解 　 D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

23、(7分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空。(填序号)

(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　 　　　　

(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　

(3) 不存在化学键的是

(4) 共价化合物有　　　　　　　　　

(5) 含有极性共价键的离子化合物的是

24. （3分）指出下列反应的反应类型。

(1) CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。

(2) CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。(3)C2H4＋3O22CO2＋2H2O，反应类型：___________。

25、（16分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。三、实验题（12分）

26．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实 验 步 骤

现 象

结 论



①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。



该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控

制的实验条件是保持______________条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，

利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用

的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是

________________________。

实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

四、计算题（共10分）

27. （10分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

(2)反应前后的压强比？

(3)N的转化率是多少？

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

化学试题参考答案

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

A

D

B

C

C

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

D

D

A

B

B

D

C

C

D



二、填空题：（共38分）

21. （8分） CE A D B

22. （4分）（1） ACD （2） BE ，

23. （7分）（1） ④ （2） ② ，（3） ⑥ ，（4） ①②⑦ ,⑸ ③

24．（3分）(1)加成反应　(2)取代反应　(3) 氧化反应

25．（16分）(1)第二周期ⅥA族 (2)
A、C（全对给分）

(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O (4) 负极反应式：2H2 – 4e – + 4OH－＝4H2O

正极反应式：O2 +4e –+ 2H2O－＝4 OH–

(5)2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑ (6) O=C=O

三、实验题（12分）

26. （12分）

实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）

温度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）

(2)B （2分）

四、计算题（共10分）

27. （10分）(1)0.4mol/(L.min) （2分）

(2)反应前后的压强比5/4.2（2分）

(3)80% （3分）

(4)19%（3分）