说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16

第 Ⅰ 卷（选择题）

选择题（共40分）

1、在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

A、制半导体材料的元素 B、制农药的元素

C、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素

2、下列反应中属吸热反应的是

A、镁与盐酸反应放出氢气 B、氢氧化钠与盐酸的反应

C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

3、下列关系正确的是

A、原子半径：C1＞S＞P B、热稳定性：HC1＞H2S＞H2O

C、还原性：I-＞Br-＞C1? D、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

4、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃101kPa)

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878kJ/mol

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658kJ/mol

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746kJ/mol

④2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5756kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A、2878kJ/mol B、2658kJ/mol C、1746kJ/mol D、5756kJ/mol

5、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C

6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是

A、HI和NaI B、H2S和H2O C、NaCl和CCl4 D、F2和NaBr

7、某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A、
B、

C、
D、

8、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A、金属在潮湿情况下的腐蚀实质是：M+nH2O = M(OH)n+
H2↑

B、钢铁腐蚀的正极反应：Fe -2e－= Fe2+

C、金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

9、在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是

A、是银白色的金属

B、Tl(OH)3与 Al(OH)3 相似，也是两性氢氧化物

C、可以形成氧化物 Tl2O3

D、与酸反应比铝剧烈

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A、W单质与水反应，生成一种有漂白性物质

X

Y







Z

W



B、最高价氧化物对应水化物酸性：Z>W>X

C、4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定

D、原子半径：W>Z>Y>X

11、下列离子方程式正确的是

A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O

C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O

D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

12、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A、在18g18O2中含有NA个氧原子

B、通常状况下 ，22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA

C、1.6gNH2— 离子所含电子数为NA

D、20 gD2O中含有的质子数目为10NA

下列有关化学用语使用正确的是

次氯酸的结构式：H—Cl—O B、HF的电子式：H＋[]－

C、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
S

D、F－的结构示意图

14、下列实验操作中现象、结论均正确的是

操作

现象

结论



A

甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中

乙溶解，甲上有H2气放出

金属甲比乙活泼性强



B

向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

上层溶液显紫色

原溶液中有I－



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+



D

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3弱



15、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A、0.25mol B、1 mol C、0.5mol D、2mol

16、下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A、①③⑥ B、②④⑥　 C、②③④　 D、①③⑤　

17、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法，不正确的是

A、X是非金属元素 B、X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C、由X形成的含氧酸均为强酸 D、X不可能为第一周期元素

18、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A、水既是氧化剂又是溶剂 B、放电时正极上有氢气生成

C、放电时OH－向正极移动 ? D、总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

19、已知下列热化学方程式

Zn(s)+
O2(g)====ZnO(s) ΔH1= -351.1 kJ·mol-1

Hg(l)+
O2(g) ====HgO（s） ΔH2= -90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是

A、-441.8 kJ·mol-1 B、-254.6 kJ·mol-1 C、-438.9 kJ·mol-1 D、-260.4 kJ·mol-1

20、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是

该反应为吸热反应

B、CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C、反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1

D、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

21、As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A、生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA

B、将该反应设计成一原电池，则NO2应该在负极附近逸出

C、该反应的氧化产物为S和H3AsO4

D、该反应中HNO3表现酸性和强氧化性

22、下列说法正确的是

A、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B、已知：CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1

则2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g) ΔH＝ -(2×283.0)kJ·mol－1

C、已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H1=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2=-b kJ·mol-1，

则△H1 >△H2

D、已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,

则金刚石比石墨更稳定

23、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B、W与X形成的化合物中只含离子键

C、W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强

D、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A、放电时正极附近溶液的碱性减弱

B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D、放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

25、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A、生铁块中的碳是原电池的正极

B、红墨水柱两边的液面变为左低右高

C、两试管中相同的电极反应式是：Fe — 2e- = Fe2+

D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

第Ⅱ卷（非选择题）

二、简答题（共 60 分）

26、（4分）在下列化合物中：H2O2、Na2O2、I2、NaCl、CO2、NH4Cl用化学式回答下列问题：

（1）、只由非金属元素组成的离子化合物是 ;

（2）、只有极性共价键的共价化合物是 ;

（3）、只含有非极性共价键的是 ;

（4）、既有离子键又有非极性键的化合物是 。

27、（4分）(1)实验测得，5 g甲醇（CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。

（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值： 。

化学键

H—H

N—H

N≡N



键能(kJ/mol)

436

391

945



(22分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2









①

②







3

③



④

⑤



⑥

⑦





4

⑧

















（1）在这些元素中,金属性最强的是_______ ；其最高价氧化物的水化物A的电子 式是______； 写出A与⑦的单质反应的离子方程式 ；

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；

写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ；

（3）写出①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式 ；

（4）⑤⑥⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ；

（5）用电子式表示元素③与⑥的化合物的形成过程 ， 该化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。

29、(19分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，A、E同主族，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。

E的一种氧化物能与水反应生成D的单质，写出该反应的离子方程式 ；标况下，若生成5.6LD单质，该反应转移的电子数目为 ；

C2A4 可作为火箭推进器中的强还原剂，写出它的结构式 ，C2A4 和强氧化剂液态双氧水混合反应时，即产生大量C单质和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4molC2A4(液态)与足量的液态双氧水反应，生成C单质和水蒸气，并放出256.65KJ的热量。该反应的热化学方程式为 ；

又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态C2A4与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。

（3）B的一种10电子氢化物可用于燃料电池，当电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极____________ ，正极________________________。

三、实验题：（共11分）

30、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．5mol· L－1 盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 ；

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？其原因是 ；

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热

△H





t1

t2





①

50mL

0．55mol·L-1NaOH

50mL

0．5mol·L-1HCl

20℃

23．3℃





②

50mL

0．55mol·L-1NaOH

50mL

0．5mol·L-1HCl

20℃

23．5℃





已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4．18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3：①写出简单计算过程，并计算出反应热，填入上表；

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式 ；

（4）已知醋酸在电离过程中会吸热，若用醋酸代替HCl做实验，测定结果 （填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。

 兰州一中2012—2013—2学期期中考试答题卡

高一化学

选择题（共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

C

A

B

B

C

D

B

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

B

D

D

A

A

C

C

D

B



21

22

23

24

25













C

C

A

A

B













简答题（共 60 分）

（1）2Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2 ↑ ;0.5NA 或3.01×1023

N2H4(l)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ/mol 408.82

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 2O2+8e-+4H2O===8OH-

实验题：

30（1）量筒，温度计

金属易导热，热量散失导致误差大

-56.8KJ/mol

NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 56.8KJ/mol

偏大