高一下期期中化学试题

可能用到的相对原子质量： H—1? ? O—16? Na—23 ?Al—27 Cl—35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共54分）

选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分）

1．可逆反应A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下．其中反应进行得最快的是（ ）

A、v(A)=0. 15 mol/(L·min) B、v(B)=0.6 mol/(L·min)

C、v(C)=0. 4 mol/(L·min) D、v(C)=0. 02mol/(L·min)

2．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C．其反应速率分别用V(A)，V(B)，V(C) mol/(L·min)表示，且V(A)，V(B)，V(C)之间有如下所示的关系v(B)=3v(A）；3v(C)=2V(B)：则此反应可表示为（ ）

A、2A+3B
2C B、A+3B
2C

C、3A+B
2C D.、A＋B
C

3.X元素最高价氧化物对应的水化物为HnXO2n，则它对应的气态氢化物为( )

A．H3n-8X B．H3nX C． H8-3nX　 D． H12-3nX

4．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A．XYZ B．X3YZ4 C．X2YZ3 D．XYZ2

5．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子

6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ）

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

8．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F



键能/（kJ·mol
）

414

489

565

155



根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）

A.–1940 kJ · mol－1 B.1940 kJ · mol－1

C. –485 kJ · mol－1 D.485 kJ · mol－1

9．核内中子数为N的R2+的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是( )

A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol

C．〔n(A-N+8)/ A 〕mol D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol

10. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是( )

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10

11．可逆反应:2 NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（A）①单位时间内生成nmol的O2同时生成2n mol NO2②单位时间内生成nmolO2时生成2nmol NO③用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥⑦ B、②③⑤⑦ C、①③④⑤ D、全部

12．下列关于化学键的叙述中，正确的是 ( )

A． 化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间

B．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用

C．两个原子之间的相互作用叫化学键

D．阴阳离子间通过静电吸引而形成的化学键为离子键

13．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 ( )

A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－ B．电池工作时，正极区pH降低

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O

14． 甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）

A．只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤

15. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A.原子半径：B＞A＞C＞D B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：D-＞C2-＞B+＞A2+ D.离子的还原性：D- ＞ C2-

16．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是? （??? ）?

A．Z 是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol

D．Z的氢化物稳定性大于Y的氢化物

17．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）

A．KCl B．NaF C．Na2O D．K2S

18. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（ ）

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放

热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）

二、填空题

19．（12分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空：

⑴ 四种元素分别是（填元素名称）：甲 乙 丙 丁

⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是：

﹥ ﹥ （填元素符号）

⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

、

、

20. （9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息



A

最高正价和最低负价的绝对值之差为2



B

最外层电子数是内层电子数的3倍



C

1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2



D

原子最外层电子数等于其周期序数



E

负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同



 (1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为____ _>__ ___；(用离子符号表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

（5）C和E形成的化合物是 ，所含的化学键的类型为

21. （11分） 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2









①



②





3

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



4

⑨

⑩















（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 　 ，非金属性最强的元素是 ；

（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式)

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 　 ；

（5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性： > (填写化学式)

22、（8分）某化学反应2A
B + D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化如下表：

实验

序号

 时间



0



10



20



30



40



50



60



1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60



4

900℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20



根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为

V（A）= mol/（L.min）。

（2）在实验2中，A的初始浓度c2 = mol/L ，反应20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，

则V3 V1（填“﹥” “﹤” “=” ）且c3 1.0 mol/L（填“﹥” “﹤” “=” ）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”或“放热” ）。理由 。

高一年级化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



D

C

B

C

B

A

D

A

A

A

C

B



13

14

15

16

17

18



D

D

C

C

A

B





19、 ⑴ 甲 氢 乙 氮 丙 钠 丁 铝

⑵ Na ﹥ Al ﹥ N （填元素符号）

⑶ NaOH + Al(OH)3 = Na[ Al(OH)4]

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O

20. (1) ___略________；

(2) _____第3周期ⅢA族___________；

(3) __O2-__ _>__Na+ ___；(用离子符号表示)

(4) _a d_______（填序号）；

（5）Na2S 离子键

21. （1） K 　 ， F ；

（2） Ar ， 略

（3） HClO4 ， 　KOH ， Al(OH)3 ；(填写化学式)

（4） Na ，Cl 　 ；

（5）NH3﹥SiH4

22

（1）0.013 （2分） （2）1.0 催化剂（2分）

（3）﹥ ﹥（2分） （4）吸热 温度升高，平衡右移（2分）