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2012—2013（下）金堂中学高2015级4月月考试题 化学 命题人：李季全 审题人：赵甫芳 (时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 Fe:56 Cu:64 Zn:65 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个） 1．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是 A．天然气是二级能源 B．热水器使用的太阳能是一级能源 C．手机中的使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源 2．已知原子序数，可能推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： N + He → O + H，下列叙述正确的是 A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A、2H2 + O2 2H2O B、CaO + H2O = Ca（OH）2 C、CaCO3 CaO +CO2↑ D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O 5．下列说法正确的是 A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的 B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数不一定相同 6．下列说法中正确的是（ ） A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 7．下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 8．下列说法正确是 A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 9．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加 B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 10．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)( ) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 11．n mol H2与n mol T2气体不同之处是( ) A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积(相同状况) 12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 13．下列叙述不正确的是( ) A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏 B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．共价化合物中一定只含共价键 14．下列说法正确的是( ) A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 15．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子：Cl C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子： 16．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3储量。下列有关氦－3的说法中正确的是( ) A．原子结构示意图为 B．原子核内中子数为2 C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为3 17．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA ，下列说法错误的是( ) A．2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2 nA B．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2 nA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 nA D．12.8 g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2 nA 18．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（??? ） A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极 B.b电极的电极反应为氧化反应 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 20．下列中和反应中放出热量最多的是( ) A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合 2012—2013（下）金堂中学高2015级4月月考试题 化学 Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21.（7分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl， （请用对应编号填空） (1)只由离子键构成的物质是________。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是_________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。 （19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。 （2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ ； （3）在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，用电子式表示它们形成化合物的过程 。最不活泼的元素是 。（以上均填元素名称） （4）元素③、⑩、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序 ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序 （均用化学式填空） 周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应： ； 。 （6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式： 。写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式： 。 23．（11分，每空1分）化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题。 Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答： ⑴ 上述变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ⑵ 31g白磷具有的能量 （“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下， 更稳定。 ⑶ 31g白磷完全燃烧释放的能量 （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量。 Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸 （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式： A ； B ； C 。 （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”、“不变”）。 （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。 （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。 24．（13分）某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示: 已知：①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。 ② Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 B具有氧化性，能将SO2氧化为Ｆ（H2SO4），Ｆ与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。 ③ 纯Ａ（单质） Ｂ溶液 C固体 Ｄ固体 Ｇ溶液 颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色 依据以上信息填空： （1）请写出E、Ｄ的化学式 、 。 （2）请指出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ所含的同种元素在周期表的位置 （3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为 ，反应方程式式 。 （4）写出下列反应的化学方程式： Ｅ→Ａ ； Ａ→Ｂ 。 （5）Ｂ→Ｆ的离子方程式为 。 25．（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。 （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，装置的作用 。 （3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是 A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除 ①以外 （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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