湖南师大附中高一年级化学模块阶段测试

试 题 卷

（开考时间：2013年4月26日下午14﹕10）

时 量：60分钟（必考部分） 30分钟（选考部分）

满 分：100 分（必考部分） 50分（选考部分）

命题人：彭 涛 审题人：刘惠平 备课组长：周泽宇

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

必考部分

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1．关于 Ar的说法正确的是 ( )

A．质子数为 18 B．中子数为22 C．质量数为58 D．电荷数为2

2．下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )

A．第七周期的元素最外层都有有七个电子

B．短周期共有32种元素

C．科学研究时，经常在周期表金属与非金属分界线的位置寻找半导体材料

D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵横代表18个族

3．下列说法不正确的是 ( )

A．第三周期元素原子半径 Cl

B．在卤化氢中HF最不稳定

C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高

D． 主族元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数

4．下列表示物质结构的图正确的是 ( )

A．Na原子结构示意图：
B．Cl-结构示意图

C．O的原子结构示意图：
D．Al3+结构示意图

5．某短周期元素的L层电子数是M层电子数的2倍，该元素的符号为 （ ）

A．C B． S C．Si D． Li

6．下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是(　　)

7．下列关于原电池的说法正确的是 ( )

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C．原电池放电时，电子由正极流向负极

D．原电池放电时，电流是从负极流向正极

8．下列图示的装置可以构成原电池的是 ( )

A B C D

9．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：

2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-． 下列说法中正确的是( )

A．O2在负极发生还原反应 B． 电池总反应为2H2+O2=2H2O

C．该电池对环境污染很大 D．燃料电池的能量转换率可达100%

10．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )

11． 铝与稀硫酸的反应中，已知30s末硫酸铝的浓度增加了1.2 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A．0.02 mol/(L?s) B． 3.6 mol/(L?s)

C．1.2 mol/(L?s) D．0.04mol/(L?s)

12．下列四种稀硫酸溶液，均能跟铁片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )

A．常温下 5mL 3mol/L的硫酸溶液 B．标况下10mL 3mol/L的硫酸溶液

C．标况下 20mL 2mol/L的硫酸溶液 D．常温下300mL 2mol/L的硫酸溶液

13．对于可逆反应2M(g)+N(g)
2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是 ( )

A．M、N全部变成了P

B．反应已经停止

C．反应混合物中各组分的浓度不再改变

D．反应混合物中C(M)：C(N)：C(P)一定等于2 ：1 ：2

14．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是 (　　)。

A．氢气 B．溴水 C．氧气 D．酸性KMnO4溶液

15．下列关于乙烯的描述中不正确的是(　　)。

A．乙烯的分子式为C2H4

B．乙烯不能与溴水发生加成反应

C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一平面内

16．下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是(　　)

A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6

D

锌

铁

硝酸铁溶液



二、非选择题（共52分,每空2分）

17(8分)．有下列各组物质：

A． Cl和 Cl B．CH4和CH3CH2CH2CH2CH3

(1)________组两物质互为同位素，(2)________组两物质互为同分异构体，

(3)________组两物质为同一物质，(4)________组两物质为同系物。

18(12分)．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A



B











D

E

F







C







G



H

I





(1)上述元素的单质中金属性最强的是________(填名称)。

(2)D的氢化物与G的氢化物中较稳定的是________________(填化学式)

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)已知
H2-阴离子的核外电子数与中子数相等，则m=____________；

(6)请用电子式表示化合物DF2的过程_____________________________

19（12分）．(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 (填“有”或“没有”）气泡产生。

(2)图乙中的现象说明溶液中的H+移向了_______极（填“锌”或“铜”）,铜电极______________电子(填“得到”或“失去”)，在锌电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，其电极反应式为 Zn-2e-==_____

20(12分)．在200℃时，将5 mol H2(g)和2 mol N2(g)充入到体积为2L的密闭容器中，发生反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g)
2NH3(g)

(1)反应刚开始时，c(H2)＝_______ mol/L，此时正反应速率_______（填“最大”或“最小”）

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度发生变化，当反应进行到v正_____v逆时(填“>”“<”或“=”)，此可逆反应就达到了化学平衡状态，

(3)若反应进行到2min时(此时未到达平衡状态)测得剩余的H2为2mol，则这段时间内用H2表示反应的速率为_________ mol／(L·min)，用N2表示反应的速率为_________ mol／(L·min)此时，NH3的浓度为__________mol/L

21(8分)．下图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：

(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是___________________。

(2)二氯甲烷有__________种同分异构体

(3)请完成一氯甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式

_______________+HCl

(4)在实验室可以用下列哪种常见试剂除去甲烷中混有的少量乙烯气体( )

A．盐酸 B．水 C．酒精 D．溴的四氯化碳溶液

选考部分

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，共20分。）

22．根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）

短周期元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



 A．氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等

23．一定条件下的反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)在一密闭容器中进行，测的反应平均速率2V（A）==3V（D），若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则a、b、c、d的数值可以是（ ）

A． 2 2 1 3 B． 3 1 2 2

C． 6 1 2 4 C． 2 3 2 3

24．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃

料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B．电池工作时，H＋向正极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

25．反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )

A．保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ar使压强增大

D．保持压强不变，充入Ar使体积增大

26．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )

A．CH4 C3H6 B．CH4 C2H4

C．C2H4 C3H4 D．C3H4 CH4

二、非选择题（共30分）

27(7分) ． A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所

含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层

电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕

色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的

化学方程式为_____________________________________。

(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。

28(8分)．在2 L 密闭容器内，800℃时反应2 NO（g）＋O2（g）
2 NO2（g）体系中，n（NO2）随时间的变化如下表所示：

时间 （s）

0

1

2

3

4

5



n（NO2）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



（1）上述反应 (填“是”或“不是”）可逆反应，第5 s 时，c（NO2）＝

（2）如下图所示，表示C(NO2)变化的曲线是

（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．容器内压强保持不变 B．v （NO2）＝2v（O2）

C．容器内密度保持不变 D．2 v逆 （NO）＝v正（O2）

29(6分)．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根据信息回答下列问题

(1)写出该电池的电极反应：正极____________________负极______________________

(2)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液（氯元素被还原为最低价态）。该反应的化学方程式是______________________________________。

30（9分）．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。

（1）现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得A装置增重10.8g，B装置增重22g。求该烃的分子式。

（2）若已知某烃为乙烯的同系物，21g的该烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加45g,

求：该烃的化学式、结构简式；写出该烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式

 答 案

必考部分

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8



A

C

B

C

C

B

A

A



9

10

11

12

13

14

15

16



B

C

D

A

C

C

B

A





二、填空题

17：A C D B

18： 钠 CH4 碱 34

19： 没有 有 铜 得到 氧化 Zn2+

20： 2.5mol/L 最大 = 0.75mol／(L·min)

0.25mol／(L·min) 1mol/L

21： 光照 1 CH2Cl2 D

选考部分

22C 23B 24 D 25 C 26 A

27： C +4HNO3(浓)=CO2+4NO2↑+2H2O

28： 是 0.0035mol/L b D

29： 正极 ： O2+2H2O+4e－＝4OH－

负极 ： N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑

NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O

30： C5H12

C3H6 CH2=CH－CH3