邢台一中2012——2013学年下学期第二次月考

高一年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24

第I卷（选择题共54分）

一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。每小题3分，共54分）

1．下列过程是吸热反应的是 ( )

A、灼热的炭与二氧化碳反应 B、铁和稀硫酸的反应

C、硝酸铵溶于水 D、钢铁制品的生锈

2．下列关于能量转化的认识中不正确的是

A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D、电灯工作时，电能全部转化为光能

3．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

4．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，产出热量值为?H1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，产生热量值为?H2，则?H1与?H2的关系为( )

A、?H1< ?H2 B、?H1> ?H2 C、?H1＝?H2 D、无法确定

5．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A、原电池能将全部化学能转变为电能

B、原电池的负极失电子，发生还原反应

C、原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极

D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

6．用铁片与稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使制取氢气的反应速率加快的是（ ）

A、加热 B、向溶液中加一定量的Cu(NO3)2固体

C、改用含较多杂质的铁片 D、向溶液中加一定量的CuSO4固体

7．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：

Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。据此判断，氧化银是（ ）

A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原

C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化

8．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （ ）

A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱

C、甲不能跟稀盐酸反应放出氢气而乙能

D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

9．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是 （ ）

A、通入H2的电极为正极 B、正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－

C、工作时，负极区溶液pH升高 D、工作时，溶液中的阴离子移向正极

10．合成氨的反应为：3H2 + N2
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（ ）

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、3 v(H2)＝v(N2)

C、2 v(N2)＝v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)

11．一定能说明可逆反应H2(g) ＋ I2(g)
2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）

A、H2、I2、HI的浓度相等 B、v(H2)＝v(I2)

C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变

12．已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）

A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1

C、4 mol·L－1·min－1 D、2 mol·L－1·min－1

13．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

14．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A、①② B、①③ C、①②③ D、①②③④

15．有关同位素的叙述，正确的是 ( )

A、电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称

B、质量数不同，核电核数相同的微粒之间的互称

C、质子数相同，电子数不同的同一元素微粒

D、质子数相同，中子数不同的原子间的互称

16.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 (　　)

A、非金属性强弱： Cl 2＜F 2 B、金属性强弱：K＜Na

C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3 D、碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

17．下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）

A、 rF/rCl B、 rI-/rI C、 rMg2+ /rNa+ D、 rNa+/ rNa

18.下列实验操作与实验目的相符的是

序号

实验操作

实验目的



A

测定HF、HCl的熔点、沸点

比较F、Cl的非金属性强弱



B

MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水

比较镁、铝的金属性强弱



C

将SO2气体通入碳酸钠溶液中

比较碳、硫的非金属性强弱



D

向氯化铵、氯化铝混合溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液及氨水至过量

比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱



第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、简答题

19. （10分）向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。

（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为

。

（2）反应开始至2分钟时， （能、不能）用C表示反应速率，若能，其反应速率为 __ ，若不能，则其原因为 __________ 。

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是____ 。

（4）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是 .

a.该容器的压强不在发生变化；

b.单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；

c.该容器中气体的密度不再改变；

d.容器中A的物质的量与C的物质的量相同

20．（12分）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。

两极反应式为：正极 ；

负极 。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则溶液中OH-移向 棒。

镁棒上发生的电极反应式为

总反应的离子方程为 。

21．（12分）下表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号

A

BK]

C

D

E



原子半径/nm

0.160

0.143

0.099

0.074

0.102



常见化合价

＋2

＋3

－1

－2

＋6，－2



（1）E元素在元素周期表的位置是_______________，C为_________(填元素名称)．

（2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为

（3）某学生做A与盐酸反应的实验，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因 ，1gA完全反应放出热量为QKJ,则该反应的热化学方程式为

该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）:与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因：

22．（12分）已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式 ，D的结构式 。

（2）若将反应①设计成一个由化学能转化为电能的装置

有以下试剂：a:氯化铜溶液、b:盐酸、c:氯化铁溶液、d:铜棒、e:铁棒、f:银棒。仪器任选.

则所选用的试剂为 （填序号）

写出该装置中发生氧化反应的一极上的电极反应式：

（3）检验化合物K中阳离子的实验方法是

；

（4）写出反应K+G→L的离子方程式： 。

邢台一中2012——2013学年下学期第二次月考

高一年级化学试题（答案）

命题人：吴建伟

第I卷（选择题共54分）

一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。每小题3分，共54分）

1---5: ADCAC 6---10: BBBBC 11---15: DCCCD 16---18: CBD

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二．非选择题（共46分）

19. （10分每空2分）

（1）2A+B
2C，

（2） 不能，没体积无法求出C物质的浓度变化值

（3）该反应为可逆反应，达到了一定的限度

（4）ab

20．（12分每空2分）

（1）电流计指针偏转、镁溶解、铝棒上有气泡产生

正极:6H++6e-=3H2 负极:3Mg-6e-=3Mg2+

（2）Al 2H2O+2e-=H2 +2 OH- 2 A l +2 H2O+2 OH-=2 A l O2-+3H2。

21．(12分每空2分)

（1）第三周期VIA族 氯

（2）Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O

（3）镁与盐酸的反应是放热反应,

Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)↑ ?H1＝-24QKJ ·mol－1

镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快。

22．（12分每空2分）

（1）A的化学式 Cu2(OH)2CO3 或CuCO3 ， D的结构式O=C=O

（2）cdf Cu-2e-===Cu2＋

（3）向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2＋存在；

（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。