第Ⅰ卷选择题（共60分）

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

1、现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能（）

A、①④⑤ B、①③⑤ C、①②③ D、①③④

2核电站遭破坏，会造成放射性物质53I和55Cs向外界泄漏。下列有关说法错误的是（）

A、每个55Cs含有82个中子 B、CsOH的碱性比KOH的强

C、HI的还原性比HF的强 D、KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

3、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）

A、它是副族元素B、它是第六周期元素

C、它的原子核内有63个质子D、它的一种同位素的核内有89个中子

4、下列说法正确的是( )

A、含有共价键的物质一定是共价化合物B、只含有共价键的物质一定是共价化合物

C、离子化合物中可能含有共价键D、氦分子中含有共价键

5、下列化学用语使用正确的是（）

A、NH4Cl的电子式：[H:N:H]+Cl-

B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H.+.Cl: H+[:Cl:]-

C、氟化钠的电子式：Na+[:F:]-

D、氯原子的结构示意图：

6、下列说法正确的是( )

A、IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B、ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C、非金属元素只能形成共价化合物

D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

7、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）

A、0.1mol/L盐酸15mLB、0.2mol/L盐酸12mL

C、0.15mol/L硫酸8mL D、18mol/L硫酸15mL

8、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）

A、c1:c2= 1:3

B、当4v（X）消耗=v（Y）生成时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

C、X、Y的转化率不相等

D、0≤c2≤0.42

9、能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（）

A、元素周期表中X位于Y的上一周期

B、X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

C、将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解

D、X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY

10、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行

C、断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量

D、反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

11、下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B、用导线把锌片、铜片连接在一起浸入硫酸铜溶液中，铜片表面析出单质铜

C、把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面析出一层铁

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快

12、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）

A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

13、已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（）

A、将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸

B、颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应剧烈

C、锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱

D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与水反应可以放出气体

14、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）

A、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键

B、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

C、D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

15、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A、由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB、X2-还原性一定大于Y-的还原性

C、X、Y一定不是同一周期

D、若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY

16、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（）

A．放电时正极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

17、一定条件下，在某容器中充人N2和H2，反应N2+3H2
2NH3(正反应放热)达到平衡。当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合图中变化的是（）

A、充入氮气同时分离出氨 B、升高温度

C、减小压强 D、增大压强

18、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列说法中正确的是( )

A、电池内部H+由正极向负极移动

B、另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D、电池总反应为：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

19、一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（）

A、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

B、用M表示此反应速率是0.1 amol·（L·min）-1

C、用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol·（L·min）-1

D、其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

20、一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：

A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：

c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（）

A、0.5 mol B、0.8 mol C、0.9 mol D、1.2 mol

第II卷非选择题（共40分）

21、遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54个电子。

（1）XY2的化学式是，电子式是。

（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示

意图是。用一个置换反应证明D、Y的非金属性强

弱（写化学反应方程式）。D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单

质反应时可以得到两种产物：不加热时生成，

用电子式表示该形成过程。

加热时生成，其化学键类型为。

22．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两

烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．

(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)

(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．一段时间后该烧杯中SO多了0.01 mol，则消耗Fe2+___________克。（不考虑甲乙池中的阴阳离子进入盐桥）

(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．

23、士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下（20℃）对该产品的两个探究实验：

【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。

①
镁条、
铁粉、
氯化钠粉末；

②将
镁条剪成100份、
铁粉、
氯化钠粉末；

③
镁粉、
铁粉、
氯化钠粉末。

【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由
镁粉、
铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见下图2。

请回答下列问题：

（1）实验l证实了该反应的反应速率与有关。

（2）实验2中当
的用量大于
时，实验就无须再做的原因是（填字母）。

A．加入更多的
不再增加反应速率 B．加入
反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验2中加入了
的
，则第
时混合物的温度最接近于（填字母）。

A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃

（4）铁粉、
能使反应速率加快的原因是

24、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007





(1)已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是________热反应．

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是______________．

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________________．

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v(逆)(NO)＝2v(正)(O2)

d．容器内密度保持不变

e．c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2

f．反应物不再转化为生成物

g．混合气体颜色不再改变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离除NO2气体　　　b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂