2012-2013学年高一下学期第一次阶段测试化学试题

命题人：王林云 审核人：朱长运

可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；N：14；Na：23； S：32；

Fe：56；Cu：64； Ag：108。

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）

1．在下列过程中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现强酸性的是

A．用浓硫酸做干燥剂 B．将火柴梗插入浓硫酸中，火柴梗很快变黑

C．铜与浓硫酸加热时发生反应 D．锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气

2．下列说法中正确的是

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都不可以用铝、铁的容器盛装

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

C．由于铵盐易和碱反应生成氨气，所以在实验室中一般用NH4Cl和NaOH的混合物制取氨气

D．金和铂不溶于浓硫酸和浓硝酸，但能溶于王水

3．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是

A．X是HCl，Y是蒸馏水

B．X是CO2，Y是稀H2SO4

C．X是SO2，Y是NaOH溶液

D．X是NH3，Y是NaNO3溶液

4．将足量的铜放入100ml浓度为0.2mol/L的稀硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为

A．0.033mol B．0.005mol C．0.013mol D．0.02mol

5．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－

6．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数 B．原子的最外层电子数

C．原子的质子数 D．原子的中子数

7．下列关于核素的说法中正确的是?

A．核素是指质量数相同的微粒

B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒

C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

9．Se是人体必需的微量元素，下列关于
和
的说法正确的是

A．
和
互为同素异形体

B．
和
都含有34个质子和中子

C．
和
分别含有44和46个质子

D．
和
互称为同位素

10．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 18O2气体中所含中子的物质的量为

A．16mol B．18mol C．20mol D．24mol

11．放射性同位素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32 B．67 C．99 D．166

12．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A．第7周期第0族 B．第6六周期ⅡA族  C．第8周期第ⅠA族 D．第7周期第ⅦA族

13．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．都是金属元素 B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同

14．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4

C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大

15．卤素单质与氢气都能反应，反应产物都是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。?其性质递变性原因是

?A．电子层数不同? B．都是双原子分子

?C．?最外层电子数相同 ? ??? ? D．卤化氢中卤素都是－1价

16．下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

17．下列关于元素化合价的说法正确的是

A．短周期中所有主族元素的最高化合价都等于其主族序数

B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C．大多数非金属元素的负化合价等于该元素的原子最外层达到8电子稳定结构所需得到的电子数

D．偶数主族元素的化合价一定都是偶数，奇数主族元素的化合价一定都是奇数

18．下列物质结构和性质的递变规律正确的是

A．O、S、Na的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

19．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是

A．原子序数X＞Y＞Z

B．元素的非金属性由弱至强的顺序是X＜Y＜Z

C．原子半径大小顺序是X

D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ

20．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

21． 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y

22．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物的水化物的化学式应是

A．H2XO3 　　 B．H2XO4　 　 C．H3XO4 　　 D．HXO4

23．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的稳定性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小。则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．baecd B．edabc C．abdce D．cdeab

24．已知下列元素的原子半径为

原子

N

S

O

Si



半径r/10－10m

0.75

1.02

0.74

1.17



根据以上数据推断，磷原子的半径可能是

A． 0.80×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m

25．现有xMm— 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是

A．x=y+n+m B．x=y—n—m C．x=y+n—m D．x=y—n+m

26．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

27．下列实验不能做为判断依据的是

A．根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱

B．根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱

C．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱

D．根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱

28．下列各组粒子，质子数和电子数都相等的是

A．NH4+和OH— B．HS—与S2— C．CO和N2 D． H2O2和K+

二．非选择题（5个小题，共44分）

29．(12分)下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。

（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为 。

（2）实验中，若试管b中盛的是紫色石蕊试液，当产生的气体进入试管b中时，石蕊试液将呈 色，原因是 。

（3）实验中，若试管b中盛的是品红溶液，当产生的气体进入试管b中时，品红溶液将 ，原因是 。

（4）反应后，将试管a中的液体冷却，将其慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，发现反应后生成物的水溶液呈蓝色，说明 。

30．(4分)用元素符号回答原子序数1～18号元素的有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最小的元素是 ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是 ；

（3）最高正价与最低负价代数和等于4的元素是 ；

（4）能形成气态氢化物且最稳定的元素是 。

31．（10分）短周期的三种元素X、Y、Z的原子序数依次变小，它们的核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：

（1）X、Y、Z三种元素的名称分别为： 、 、 。

（2）XZ3的化学式为： ，它的水溶液显 性，它在催化剂作用下可以被氧气氧化为XO，写出该反应的化学方程式： 。

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式： 、 。

（4）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。

32．(10分)V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，且V为非金属元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知：

（1）V是 ， X是 ， Z是 （填元素符号）。

（2）Y在元素周期表中的位置是 。

（3）写出Z离子的结构示意图 。

（4）W、Y两种元素和氢组成的气态氢化物（填化学式）中稳定性最好的是 ，还原性最强的是 。

（5）五种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。

（6）X和Z的金属性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示），可以说明此强弱关系的事实是（任写一例即可） 。

33．(8分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L—1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为

1 mol·L—1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

安阳一中2012—2013学年第二学期第一次阶段考试

高一化学参考答案

1—5 CDBBB 6—10 DCDDC 11—15 ACCCA

16—20 CCABB 21—25 CBABB 26—29 DCC

29（12分）．（1）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）红 SO2溶于水后形成的溶液显酸性

（3）褪色；SO2具有漂白性

（4）铜与浓硫酸反应时被氧化成了Cu2+

30．（4分） (1) H； (2)Na (3) S (5)F

31. （10分） （1）氮、碳、氢 （2）NH3；碱；4NH3+5O2
4NO+6H2O

（3）HNO3；H2CO3。（4）NH3＞CH4

32．（10分）（1）H； Al； K；（2）第三周期第ⅥA族；（3）K+离子结构示意图略。

（4）H2O；H2S。（5）K＞Al＞S＞O＞H。

（6）K＞Al。KOH的碱性比Al(OH)3强。（其他正确答案也可）

33. 解：

（1）NO和NO2的物质的量之和等于被还原的HNO3的物质的量，即

＝0.300 mol。

（2）设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y，则：

64x+108y=30

2x+y=0.7

解得x＝0.1mol，y=0.3mol，

Ag的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g

合金中Ag的质量分数为×100%＝36.0%

答：（1）被还原的硝酸的物质的量为0.300 mol。

（2）合金中银的质量分数为36.0%。

奥班补充试题（20分）

一．选择题：（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）

1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e— = Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后．迅速插入下列物质中，过一会取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝、干燥、称得其质量为W2 g。下列铜丝所插物质与插入前后铜丝的质量关系不正确的是

A．石灰水W1W2 D．乙醇溶液W1

3．在一定温度下，下列叙述中不能说明可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)已经达到平衡的的是［ ］

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB；⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2。

A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧

4．在苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②经测定，苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③④

5．乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂　 B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂　 C．和CH3COOH共热时，键②断裂　 D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

二．（10分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要 。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘蒸汽反应生成1 mol HI需要 __ （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。

（2）在乙装置中铝电极作__________极，电极反应式为：

。

电池反应的总方程式为 。

（3）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；

（2）电池正极发生的电极反应为 。

2012—2013学年下学期第一次阶段考试

高一化学奥班补充题参考答案：

一．1—5：CDABC

二．（1）吸收能量；放出能量； 放出 5.5

2012—2013学年下学期第一次阶段考试

高一化学奥班补充题参考答案：

一．1—5：CDABC

二．（1）吸收能量；放出能量； 放出 5.5

（2）负 Al—3e—+4OH—=AlO2—+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）锂 Li－2e－=Li＋ 2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2

2012—2013学年下学期第一次阶段考试

高一化学奥班补充题参考答案：