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高一第二学期第一次月考·化学试题 可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 K—39 Na—23 Ca—40 一、单项选择题（每题只有1个选项是符合要求的，每题2分，共60分） 1．下列的叙述正确的是( ) A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液开来 B．溶液是电中性，胶体是带电的 C．直径介于1 nm ----100 nm之间的微粒称为胶体 D．医生常用.FeCl3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关 2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化膜溶解 C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝 3．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 A．SO2 B．FeCl2 C．MgO D．Na2O2 4．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是 A．Cu B．Si C．SiO2 D．Al2O3 5．下列试剂的保存方法错误的是 A．少量的钠保存在煤油中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中 6．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．N2 → NO→ NO2 → HNO3 C．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液 8．下列叙述正确的是 A．核素就是同位素 B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比 C．具有相同质子数的微粒一定是同一种元素 D．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A－N－2 9．下列反应的离子方程式正确的是： A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气与水反应： Cl2+ H2O2H+ + Cl－ + ClO－ C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ 10．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是( ) A．K＋、OH－、CO32－ B．Na＋、Cl－、Ag＋ C．K+、SO42－、S2－ D．H＋、Cu2＋、NO3－ 11．常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液．不会产生明显药品变质的是 A．石蕊 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L-1 稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA B．0.1molNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA C．常温常压下，46 g的NO2和46g 的N2O4含有的原子数相等 D．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA 13．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是( ) A..质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物 C.3517Cl与3717Cl互为同位素 D.1molNa2O2晶体与1molNa2O晶体中所含阴阳离子总数相等 14.中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为： ① (未配平),该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨）(金刚石）。 以下表述正确的是（ ） A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12克金刚石需要消耗23克金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 15．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 16．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．同质量、同密度的O2和NO B．同质量、不同密度的NO和C2H6 C．同体积、同压强的CO和C2H4 D．同温度、同体积的N2和O2 17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是（ ） A 原子序数X＞Y＞Z＞W＞ B 简单离子的半径W＞Y＞Z＞X C 原子半径W＞Y＞Z＞X D 原子的得电子能力 X＜Z 18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（ ） A．只有Fe2+ B．只有Fe2+ 、Cu2+ C．有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ D．只有Fe3+ 、Cu2+ 19．曾有养生媒体报道：河虾不宜与西红柿同食。原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的砒霜。若此说法成立，则以下正确的是 A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 20．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol—1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol—1。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq)+SO42—(aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；H= —114.6 kJ·mol—1 B.KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(1) ；H= —57.3 kJ·mol—1 C.C8H8(1) +O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)；H= —5518 kJ·mol—1 D.2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2 (g)+18H2O(1)；H= —5518 kJ·mol—1 21．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是( ) A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸 22．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) A．升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 23．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 A．肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 24．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A．一定含有Fe 2＋、Fe 3＋、Cu2＋、Clˉ B．c(Fe2＋)︰c(Cu2＋) = 2︰1 C．c(Fe2＋)︰c(Fe 3＋) = 3︰1 D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2＋) = 1.2mol / L 25．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( ) A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol 26．为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L，可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混和气体中NO2和NO的气体之比为（ ） A．1:4 B．1:1 C．2:1 D．3:1 27．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2．有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A．0.0075 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1 28．已知下列两个热化学方程式 2H2O(l)= 2H2(g) + O2(g)； △H =+571.6kJ C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)； △H =-2220.0kJ 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。 A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 29．已知 （l）＝H2O（g） △H1＝a kJ· （2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是（ ） （A）a＜c＜d （B）b＞d＞a （C）2a＝b＞d （D）2c＝d＞0 30．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）＝H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题（共40分） 31．（10分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验： （1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是______________________，通过实验现象得出的结论为______________________________________。 （2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是_____________________。 （3）C的作用是_________________，烧杯中发生反应的离子方程式是 ____________________________________________________________。 （4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为______________mL。 32.（10分）现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 a b c d e f g h 原子半径／nm 0.037 0.099 0.077 0.110 0.104 0.143 0.066 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -1 +4 +5 +6 +3 -2 +1 根据上表回答下列问题： （1）单质c不可能具有的性质是 。 A．具有良好的导电性 B．熔沸点很高 C．硬度较小 D．易与单质a反应 （2）写出e与h反应生成物的电子式 。 （3）g与h反应生成一种有强氧化性的物质，写出该物质与水反应的化学方程式 ，该反应的还原剂是(用化学式表示) 。 （4）a与c形成的相对分子质量最小的物质，4g该物质完全燃烧生成稳定的物质时放出222．55kJ热量，写出该反应的热化学方程式 33. （8分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化 学程式为______________。 （2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子 的最佳试剂是 ，若存在，现象是 。 （3）若A为一种淡黄色固体单质，则将B通入到氯水中的化学方程式是 ，该反应体现了B的 性。 34．（10分）A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各物质间转化关系如右图（反应条件已略去），请填空： （1）组成A单质的元素位于周期表第 周期 族，乙的电子式为 。 （2）写出A和乙反应的化学方程式 。 （3）写出D与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （4）写出甲和D反应的化学方程式 。 （5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是 。 高一第一次月考化学答案 DBBCD BCDAC DCBAD BCDAB BABCC DDBCC 31. 32：（10分）（1）D （2） （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 （4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.2kJ·mol-1 33. （10分） （1） 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分） （2） KSCN （2分） 溶液变为血红色（2分） （3） SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4 （2分） 还原性（2分） 34. (共10分) ⑴四(1分)；Ⅷ(1分)； (1分)。 ⑵ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分) ⑶2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分) ⑷ 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (2分) ⑸防止Fe2+被氧化(1分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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