座位号











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班 级







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姓 名







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可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 P 31 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

①酸　②氧化物　③含氧酸　④一元酸　⑤电解质 ⑥混合物　⑦无机化合物

A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦ C.①②③④⑥ D．①④⑥⑦

2．下列关于胶体的说法中正确的是

A．氢氧化铁胶体带正电荷 B．胶体微粒的直径介于1～100 mm之间

C．胶体微粒做不停的无秩序的热运动 D．胶体不稳定，静置时容易产生沉淀

3．下列物质中属于电解质的是

A．酒精 B．金属镁 C．碳酸钙 D．盐酸

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有2NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

5．容量瓶上需标有以下五项中的哪几项。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④

6．判断下列概念的说法正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

7．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

电解质

盐

化合物



C

胶体

分散系

混合物



D

置换反应

氧化还原反应

化学反应



8．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

9．向10mL 0.1mol·L-1硫酸中逐滴加入0.1 mol·L-1Ba(OH)２溶液至过量，溶液的导电能力将

A．逐渐减小 　B. 逐渐增大 C． 不变 D．先减小后增大

10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

A．②③ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部

11．下列关于配制0.1mol·L－1 KNO3溶液的说法中，错误的是

A. 将1.01g KNO3溶于100mL水配制而成

B. 将5.05g KNO3溶于水配制成500mL水溶液

C. 将100mL 0.2 mol·L－1 KNO3溶液加水稀释成200mL

D. 将10.1g KNO3溶于水配制成1L水溶液

12．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为

A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1

13．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同压强、同温度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

15. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂

16．下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个

C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol?L-1

D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L-1

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题（本题共3道题，共26分）

17．（6分）（1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。

（2）今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3（填序号）

其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。

18．（8分）写出下列过程反应的离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。

（2）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：

。

（3）将铝粉投入NaOH溶液：

。

（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：

。

19．（12分）有关物质A～H的转化关系如下：

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：E____________；F____________； 沉淀G____________。

（2）A→B的离子方程式____________________________________________。

（3）H→D的化学方程式___________________________________________。

（4）E中金属阳离子的检验方法是 。

三、实验题（18分）

20．（4分）实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液

(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。

(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。

A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B、在天平上称取 g的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D、刚少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

（3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。

A、某同学定容观察液面时俯视 B、没有进行上面的操作步骤D

C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、容量瓶使用前内壁沾有水珠

21．（14分）

（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为??????????????? （填序号）。

A．稀盐酸????? B．氢氧化钠溶液????C．浓硫酸???

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：

你认为此方案是否合理????? ?? (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作_______________________________________________。（若填“合理”，则此空可不答）

(3) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

→ → ，有关离子方程式为

_______________________________________；____________________________________。

（4）向装有FeCl2溶液的试管中通入Cl2的化学反应方程式为：_______________________ 。

四、计算题

22．（8分）

有铁和锌的混合物共9.3g，与200mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36L H2，求：

（1）H2的物质的量是多少?

（2）铁的质量是多少克?

（3）反应完毕后，溶液中Zn2+的物质的量浓度为多少?（忽略反应中体积的变化）



一选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

C

B

A

A

D

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

D

D

A

C

C

B



二 填空题（26分）

17．（6分） （1） 5:8 5:8 55:128 （2）1,2,7,9 4,5,9 8

18．（8分）

（1）2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

（2）7CO2+10OH-=3CO32-＋4HCO3-＋3H2O

（3）2Al＋2OH-＋2H2O-=2AlO2-＋3H2↑

（4）2Na＋＋CO32-＋CO2+ H2O=2NaHCO3↓

21．（14分）

（1）B