金乡一中2012—2013学年高一4月质量检测

化学

一、选择题（每题仅有一个正确选项，每题2分，共50分）

1.16O和18O是氧元素的两种核素, NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

2.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( )

A．它是副族元素

B．它是第6周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )

　 A.(A－N＋m) mol

B.(A－N) mol

C.(A－N) mol

D.(A－N＋m) mol

4.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

5.下列叙述中，正确的是 ( )

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

6.
是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙述不正确的是(　　)

A．质量数是60 B.质子数是60

C．中子数是33 D.电子数是27

7. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）

A．2,4,6 B．19, 20,21 C．1,3,5 D．8,16,18

8. 已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为：（ ）

2C(s)＋O2(g)(不足)
2CO(g)；

2CO(g)＋O2(g)(充足)
2CO2(g)

在其他条件相同时，下列说法错误的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量

D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

9. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2 (g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

10. 反应aM(g)＋bN(g)
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 (　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

11． A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)

①x＋1　②x＋81　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32

A．①②　　　 B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )

A.(A－N)mol B.(A－N)mol C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol

13.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）

A.Z可以电离 B.Z的电子式为

C.X形成＋2价阳离子 D.Z可以表示为XY2

14.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与14N含的中子数相同

C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素

15.下列物质属于分子晶体的是（ ）

A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C.能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃

D.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3

16．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

17． A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞C

C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A

18.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与c的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是( )

A． X、Y、z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、c、D只能形成5种单质

C． x、Y、z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D.由A、B、c、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物

19.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　)

A．H20 B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

20．下列说法正确的是(　　)

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中只有极性键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非极性键只存在于单质分子中

21.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；

X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质

焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　　)

A.氢化物的沸点：X>W B.金属性：Y>Z

C.离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径：Z>Y>X

22.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电

23.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

24.锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是 (　　)

A．Li能在空气中燃烧 B.Li2O熔点较低

C．Li2CO3能溶于水 D.LiOH受热不易分解

25.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是

A．K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO 、K2O C.MgO、K2O、CaO D.CaO、K2O 、MgO

二、填空题（40分）

26.（16分）(1)在NaCl晶体中，离Na+距离最近的Cl－有______个

(2）在晶体硅中，硅原子与Si—Si(硅硅共价键)个数比为

(3)按要求填空

①HClO电子式 ②二氧化碳的结构式 ③砹的分子式

④CCl4的空间构型为_______________ ⑤S原子结构示意图_______________

⑥用电子式表示K2S的形成过程_____________________________________

27.（4分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度

28.（11分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：______________

(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为_____________。

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。

(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B):n(C)＝7:12的化合物的化学式

29.（9分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)反应放出气体所需时间为_____________

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____________

(3)计算H2O2的初始物质的量浓度_____________

(4)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_____________

三.计算题（10分）

30. 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：

(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；

(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；

(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。

参考答案：

1-5 DDADC 6-10 BCAAB 11-15 CCBDB 16-20 BCDCA 21-25 AACAB

26. (1)6 (2)1:2 (3)略

27.①④

28.(1)Na＋[]2－Na＋

(2)硝酸铵　

(3)NH4＋　OH－(其他正确答案也可)

(4)N2O3

29.（1）2 min　(3)D>C>B>A　(3)0.107 mol/L　(4)0.086%

30.【答案】(1)R为K元素，Q为F元素。

(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。

(3)90.9g

【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。

R2O＋H2O===　　2ROH

2M＋16　　　　　2(M＋17)

4．7g　　　　　　　　x

＝　x＝g

w(ROH)＝×100%＝5.6%

M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。

(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。

(3)K2O　　＋H2O===2KOH

94g　　　18g　　　2mol

4．7g　　m(H2O)　n(KOH)



共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。