曲阜师范大学附属中学高中2012级高一下学期第一次教学质量检测

化学试题 2013.4

时间：60分钟 分值：100分

注意：考试结束后只交选择题答题卡和第二卷。

可能用到的相对原子质量：H—1； C—12； O—16； S—32；Cu—64； Fe—56

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．一种比黄金还要贵重百倍的
O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,

1 mol 这种
O2 气体所含有的中子的物质的量为

A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 NA

2．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

A.砷在通常状况下为固体

B.砷的最高正化合价为+5

C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定

3．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

A． B．

C． D．

4．下列叙述不正确的是

A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱

C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br- (O2-(F-(Na+

5．下列有关化学用语表达不正确的是

A．钙离子的电子式：Ca2+ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图： D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

6. 下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

7.下列反应是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸反应 B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应

C.灼热的碳在足量O2中燃烧 D.酸碱中和反应

8.据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能

9. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、c、a、b B．b、a、d、c

C．d、b、a、c D．d、a、b、c

10.下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是

A. 电子由正极通过导线流向负极 B. 负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 D.可以用碳棒代替铜片作为正极

11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素

B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12．某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴

加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；

②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转

化为热量而释放出来。其中正确的是

A．①②③ B．②③ C．①② D．①③

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化学试题第二卷

二、非选择题(普通班满分52分，实验班满分62分)

13.（12分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。

(1)根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素名称）；

（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ，Y ，Z 。

14．（16分）（1）如图2所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

图2

①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；

Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。

（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：

。

15.（20分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



第2周期







⑥



⑦







第3周期

①

③

⑤



⑧



⑨

⑩



第4周期

②

④















 (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ；

（3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ；

（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与CO2反应的化学方程式为 ；

(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

16.（4分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。

【附加题】（实验班学生必做，1—10班平行班学生不做，10分）

17.元素周期表的形式多种多样，下图3是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

图3

（1）D元素位于第 周期第 族。

（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式： 。

（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为： （用化学式表示）。

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化学试题参考答案2013.4

一、选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



选项

B

C

C

A

D

C

B

C

D

A

B

D



二、非选择题(每空均为2分，普通班满分52分，实验班满分62分)

13.（12分）

(1) 氯 硫 磷 （2） HClO4 H2SO4 H3PO4

14. （16分） (1)①2H+ + 2e- = H2↑；

②亮 a. 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ ；2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。

(2)Cu ；48g；形成了Zn—Cu原电池，加快了化学反应的速率（注：必须强调形成Zn—Cu原电池，否则不得分） ；

（3）H2 +2 OH- - 2e-=2H2O

15. （20分）

(1) Ar

（2） NaOH ； 离子键； 极性共价键（或答共价键或极性键均对）

（3） H2O ；2K + 2H2O =2KOH +H2↑ ；

（4）
；

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 ；

(5) Al(OH)3 + OH— =AlO2— + 2H2O

16. （4分） 放出 ； 5.5

17.（实验班学生做，10分）

（1）二，ⅤA族；

（2）Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；

（3）Al(OH)3 +3HClO4 == Al(ClO4)3 + 3H2O；（4）CO2