长春市十一高中2012-2013学年度高一下学期期初考试

化 学 试 题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间80分钟。

可能用到的相对原子质量： H:1 C: 12 O: 16 Na: 23

第I卷 选择题

每小题只有1个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分共50分

1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
Pt的说法正确的是

A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素

B．
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素

C．
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素

2.下列说法不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 　　

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 　　

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

3.决定金属性强弱的是

A．1个金属原子失去电子的多少 B．1mol金属与酸反应放出H2的多少

C．1mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度

4.下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是

A.Na2O B.MgF2 C.NaOH D.Na2O2

5.下列电子式中，正确的是

6.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

7.已知
的原子可发生下列放射性变化
（X是生成的一种

元素），对X的推断错误的是

A．X原子核外有7个电子层

B．X是一种金属元素

C．X的氢氧化物是一种两性氢氧化物

D．X的最高化合价为正二价

8.下列说法正确的是

A．由分子构成的物质一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

9.下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.HCl

10.第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有

A．7种 B．6种 C．5种 D．4种

11.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S

12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y

13.下列下列化学用语正确的是

A．三氯化铁溶液中加入铁粉

B. N2H4的结构式：

C. Na+结构简图

D．少量氯气通入溴化亚铁溶液中 6FeBr2 + 3 Cl2 ＝ 2FeCl3 + 4Fe Br3

14.下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是

A. O、Cl、S、P B. K+、Mg2+、Al3+、H+

C. Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D. I－、Br－、Cl－、F－

15.某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是

①NaRO ②Na2RO2 ③NaRO2 ④Na2RO3 ⑤NaRO3 ⑥Na3RO4

⑦ NaH2RO4 ⑧Na2HRO4

A. ① ③ ④ ⑤ ⑦ B. ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ C. ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ D. ① ② ④ ⑥ ⑧

16.美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

C． Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

17.由
、
、
三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中
的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）

A．1.85g B．8.70g C．7.11g D．4.63g

18.X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是

A. n+11 B.n+1 C.n+3 D.n+4

19. 在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol

B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -1452.8 kJ/mol

C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol

D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1452.8 kJ/mol

20.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是

A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质， 则A一定是氯气

B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E在一定条件下能还原CuO

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

第II卷 非选择题

21. （15分）有下列物质：① MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦Cl2

(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__ __；

只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)

(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol

2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝

(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，
和I－发生反应的离子方程式为：

＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：

①
中R的化合价为 价，n值为 。

②R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。

22.（8分）已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，

① ZX4+ + WX－ZX3 + X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M３+相等②Z２与YW

分子中质子数相等。回答下列问题：

(1).在周期表中写出M,Y的元素符号；

(2).写出ZX3的化学键类型：　　　　　　　　；

(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；

(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　。

23. (12 分)A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：

(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为 ；

(2).D的原子序数为 ；（用含m代数式表示）

(3).A和B的简单离子半径大小关系 ；（用离子符号表示）

(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为 。

24. （15分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质

元素编号





A

B

C

D

E

F

G

H



原子半径

0.102

0.075

0.117

0.074

0.110

0.071

0.099

0.077



最高化合价

+6

+5

＋4



+5



+7

＋4



最低化合价

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4



已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：　 （1）E在周期表中位置是?????? ????? ??????：

（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示)

（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：

（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。

（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下： BD+BD2+Na2CO3=2????? 　　　+CO2横线上某盐的化学式应为　　　　　　

选作题：(10分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式　 。

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。

分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　

　若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为　 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为　 　。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　 ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙

(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　

参考答案1-10每小题2分11-20每小题3分共50分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

A

D

D

C

B

C

B

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

D

B

B

B

A

D

A

A



21.(15分)

(1)④,⑦,⑥,②,⑤(每个1分共5分)(2)－317.3kJ/mol (2分)

(3)①+5 ,1②7, VIIA族(每空2分)

22.(8分)

(1)

(2)极性键, (3)2Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2

(4) Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 +3H2O (每小题2分)

23(12分)

(1)氯化锂电子式 (2) m + 2 (3)S2->Cl- (4) Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+

(每小题3分)

24(15分)

.第三周期,VA族

.CH4>SiH4

.2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol

.SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl

NaNO2(每小题3分)

选作(10分)

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2分)

(2) ① 相同　；产生棕黄色的烟；(2分各1分)

② 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2分)

（3）　AC(2分,各1分,答错不给分)

（4） S2O＋Cl2＋H2O===SO＋S↓＋2Cl－＋2H＋　(2分)