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考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

题号

一

二

三

四

五

总分



得分















注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分











一、单项选择





1. 对化学反应限度的叙述中错误的是(　　)

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．改变外界条件，化学反应的限度不可能改变

2. A、B是周期表中同一主族的两种元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是（）

A．x＋2 B．x＋4 C．x＋34 D．x＋26

3. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)

A．只有④ B．只有⑤

C．①②③ D．①②③④⑤

4. 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）

A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B离子与C离子具有相同的电子层结构

C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物

5. 利用核聚变发电，3He是最安全最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确是(　　)

①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥由3He和4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度比为3∶4

A．①②⑤

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③④⑥

6.
是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对
原子的叙述不正确的是

A、质量数是60 B、质子数是60

C、中子数是33 D、电子数是27

7. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）

A．2,4,6 B．19, 20,21 C．1,3,5 D．8,16,18

8. 已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为：（）

2C(s)＋O2(g)(不足)
2CO(g)；

2CO(g)＋O2(g)(充足)
2CO2(g)

在其他条件相同时，下列说法错误的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量

D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

9. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2 (g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

10. 反应aM(g)＋bN(g)
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 (　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

11. 下列叙述中正确的是（ ）

A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质

B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象

C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引

D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

12. 下列叙述正确的是：

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

13. 已知原子序数，可能推断原子的( )

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦

14. 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(　　)

A．电源a极为负极

B．KI－淀粉溶液会变蓝

C．可以将惰性电极I换为铜棒

D．惰性电极I上发生的电极反应为：Cu－2e－ === Cu2＋

15. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）

A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3

C．Z的最高正价为+6 D．HW是热稳定性最强的氢化物

16. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )

A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

17. 俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。该元素在周期表中的位置是：①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族（）

A．①③⑥　　　　B．②③⑥ C．①⑤ D．①④⑦

18. 已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径Z>Y>X

B．X元素属于第二周期

C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X

19. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

表述Ⅰ

表述Ⅱ



A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力



B

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小



C

在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同



D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物





20. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）
CO2（g）下列说法中错误的是 ( )

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

21. 下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）

A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族是第VIII族

C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属

22. 在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是(　　)

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－)

C．当2v正(A)＝v逆(B) 时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分











二、实验题





23. 如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．

①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________．

②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________．

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________．

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．

①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________．

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g.

评卷人

得分











三、计算题





24. 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：

(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；

(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；

(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。

评卷人

得分











四、推断题





25. 在一定条件下，RO3 n－ 与 R 2－ 发生如下反应： RO3 n－ ＋2R 2— ＋6H ＋ ＝3R＋3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 （ ）

A．R 原子的最外层上有 4 个电子 B．RO3 n－ 中的 R 只能被还原

C．R 的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3 一定是强酸

评卷人

得分











五、填空题





26. 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。

27. 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的

化学方程式是_________________________________________。

28. 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A________；B________；C________；D________。

(2)E的原子结构示意图：

________________________________________________________________________。

E的周期表中的位置：

________________________________________________________________________。

(3)F离子的符号：

________________________________________________________________________

F离子结构示意图：

________________________________________________________________________

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是：________。

(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)C单质与D单质发生反应的产物有：________(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(举一例)

29. 据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：

（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。

①下列说法不正确的是 。

A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同

D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体

②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：

MnFe2O4
MnFe2O4－X＋

则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。

③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是 。

A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变

B．放电时负极附近pH减小

C．放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—

D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O

（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。

物质

H2

CO

CH4



热值/kJ·g–1

143

10

56



①根据以上热值数据， 是最理想的燃料。

②家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。

③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】D

2.【答案】B

【解析】同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。

3.【答案】C

【解析】④得电子数目的多少不能判断非金属性强弱，得电子的难易则可以；⑤熔、沸点不能作为判断非金属性强弱的依据。

【解析】化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃