汕头市金山中学2012～2013学年度第二学期期中考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 Ne 20

一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。答案涂写到答题卡上）

1.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 （ ）

A、硅酸溶胶 B、盐酸 C、淀粉溶液 D、氢氧化铁胶体

2.下列关于钠的说法中正确的是 （ ）

A、钠元素在自然界中有单质 B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

C、钠在氧气中燃烧产生大量的白烟 D、金属钠有强的还原性

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　 　（ ）

A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等

D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等

下列离子方程式中不正确的是 （ ）

A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2 OH—=Al O2—+H2↑

B．实验室内制氯气 MnO2+4 H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2 H2O

C．碳酸铵溶液与烧碱溶液共热：NH4+＋OH－　　NH3↑＋H2O

D．氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3 Ca2++H CO3—+ OH—= CaCO3↓+ H2O

5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

C．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

6．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是 （ ）  A．空气　　　　　　　 B．二氧化碳　　　 　C．氧气　　　　　 D．氩气7. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 ( )

A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低

8. 要除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4，可行的办法是 （ ）

A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气 C、加入铁粉 D、加硫酸酸化的H2O2

9．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是 （ ）

A、NH4Cl中的氮元素被还原 B、每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol

C、NaNO2是氧化剂 D、N2既是氧化剂，又是还原剂

10.下列实验能达到目的的是 （ ）

A、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3

B、用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体

C、由铁与氯气直接化合制氯化亚铁 D、用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)3

11. 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是 ( )

A.2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

C.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O D.H2S+H2SO4(浓) SO2↑+S↓+2H2O

12、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）

A. H+、SO32-、S2-、K+ B. Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+

C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、S2-、K+

13. 都能用氢氧化钠溶液进行喷泉实验的一组气体是 （ ）

A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.SO2和CO D.NO2和NO

14．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是　　　 （　 　）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A. ①④　　　B. ①②③　　　C. ②③⑤　　　D. ③⑤

15. 下列各组物质，前者不能制出后者的是 （ ）

A.C和Si B. Cu和Fe C.SiO2和CO2 D.Cl2和HCl

16．已知如下反应都能自发进行①2BrO3－ + Cl2 =Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3

+10HCl ③ClO3－ +5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

17．下列叙述不正确的是 ( )

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．稀HNO3和活泼金属反应时很难得到氢气

C．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，故稀HNO3氧化性强于浓HNO3

D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

18. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，能使铜片发生反应的是 ( )

A．稀盐酸???? B．硫酸钠晶体 ??C．硝酸钾晶体???? D．氯化钠晶体

19.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 ( )

A、Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3C12+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

B、每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

C、FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝

D、I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

20、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ）

A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol

二、双选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。若选2个且都正确得3分，若选1个且正确得2分，错选不得分。答案涂写到答题卡上）

21．将足量的CO2通入下列溶液中，最终一定能产生沉淀的是 ( )

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．饱和碳酸钠溶液 D．氯化钙溶液

22．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是 （ ）

A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色

B．用澄清的石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液

C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4

D．检验Fe2+ 方法：向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，

说明原溶液中含有Fe2＋

23．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ）

A B C D

24．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是 （ ）

A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3

C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3

25．在一密闭容器中盛有V升Cl2和H2的混合气，在适宜条件下充分反应后再恢复到原状况时，气体体积仍为V升，将这些气体通过NaOH溶液时全部吸收，由此判断原混合气体中Cl2和H2的体积比可能是 ( )

A、等于1∶1 B、小于1∶1 C、大于1∶1 D、小于或等于1∶1

三、非选择题（本题共5道题，共45分，所有答案均必须写到答题卷上）

26．（8分）按要求完成以下方程式：

（1）SO2使溴水褪色的化学方程式：_________________________________。

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。

（3）氨催化氧化的化学方程式： 。

（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：_________________________________。

27．（7分）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标

出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。（均填化学式）

28．（12分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。

“操作III” 系列操作名称依次为： 、 、过滤和洗涤。

（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式： 。

（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。

（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。

29、（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：

① ；

② 。

30．（8分）在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为__________?

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为_________升（标准状况）？

（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为_________升（标准状况）？

金山中学高一期末考 化学参考答案和评分标准

选择题答案（共55分，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分）

序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

D

B

A

B

D

A

D

C

B

C

C

A



序

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

C

B

C

C

C

C

B

AC

BD

AC

CD

AC







26．（8分）

⑴ SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

⑵3Cu+8H++2NO3-(稀)==3Cu2++ 2NO( + 4H2O

⑶4NH3 + 5O2
4NO +6 H2O

⑷2NH4++SO42-+Ba2++2OH-
2NH3↑+BaSO4↓+2H2O

27．（7分）

3H2O2 + 2H2CrO4 = 2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O（5分）H2CrO4（1分）O2（1分）

28．（12分）（1）漏斗（1分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）

（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）

（3）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率（2分）

（4）KSCN溶液（1分） 溶液不呈血红色（2分）

（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

29、（10分）(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2分）

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。（2分）

(3)不合理 （2分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（2分）

如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）

30．（8分）5mol(2分）；15.68L（3分）；16.8L（3分）。

(1)n(NaOH)=n(NH3)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

(NaOH)=n/v=0.5mol/0.1L=5mol/L

(2)V(NaOH)=140ml，因固体过量，所以100mL/11.2L=140mL/V(气);V(气)=15.68L

(3)V(NaOH)=180ml过量，固体51.6g完全反应，34.4g/11.2L=51.5g/V(气); V(气)=16.8L