福建省“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”四地六校联考2012～2013学年下学期第一次月考高一化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

考试时间：3月28日上午

试卷说明：

1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Al:27 Cl:35.5

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）

1、1 mol D2O和1 mol H2O中不相同的是（ ）

A．含氧原子的数目　　　　　 B．含有电子的数目

C．含有质子的数目　　　 D．含有中子的数目

2、铝热剂中铝的作用是（ ）

A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂

3、氯的原子序数为17,? 35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是（ ）A．35Cl原子所含质子数为18??????B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L?D．35Cl2气体的摩尔质量为70

4、下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是（ ）

A．氢氧化钠　　 B．氢氧化铝　 C．钡餐（BaSO4）　 D．氨水

5、往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（ ）

A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解　　 B．先有白色絮状沉淀，后又溶解

C．一直无明显现象　　　　　　　　　 D．先无现象，后有白色絮状沉淀

6、以下转化不能通过一步反应实现的是（ ） 　

A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→Na[Al (OH)4] C．Fe→FeCl2 D．Na→Na2O2

7、下列说法正确的是（ ）

A．O2－的结构示意图为

B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子　 C．NH4＋与H3O＋具有相同的质子数和电子数

　 D．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子8、下列物质的贮存方法错误的是（ ）

　 A．金属钠存放于煤油中 B．硝酸贮存在避光、低温处

　 C．氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 D．烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中

9、相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（ ）

A．2∶3　　　 B．3∶1　　　 C．1∶1　　　 D．1∶2

10、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（ ）

A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅??? B．自然界中存在大量单质硅

　C．28g硅(28Si)含有6.02×1023个电子????????? D．28Si、29Si、30Si是不同的核素

11、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2 OH－ + CO2 ＝ H2O + CO32—

　 B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4OH— ＝ [Al (OH)4] —

　 C．氯化铝溶液与过量的NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH—＝ Al(OH)3↓

D．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－
SiO32－＋H2O

12、在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能同时大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Na+、 Cl—、 SO42— 　　　 B．NH4+、Na+、Cl—、HCO3—

C．K+、Na+、NO3—、SO42— 　　 D．K+、Na+、 OH—、 SO42—

13、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．16O2与18O2互为同素异形体 B． 16O与18O核外电子排布方式不同

C．16O和18O互为同位素 D． 1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

14、A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ）

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子　C．氯原子和碳原子　D．碳原子和铝原子

15、下列说法正确的是（ ）

A. 二氧化硅溶于水显酸性

B. 光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+　　　B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ 　　　 D．H+、Mg2+、Al3+

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（共3小题，共52分）

17、(16分)I. 有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是____。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是__________。

II.已知：A、C均为常见的单质, B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有如下转化关系： A + B —→ C + D

（1）若A、C均为生活中常见金属，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素的原子结构示意图为： ；请写出该反应的一个重要用途： 。

（2）若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，请写出该反应的化学方程式： 。

（3）若组成A单质的元素形成的带两个正电荷的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构，且C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是 ，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

18、(19分)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）操作1的名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有： 。

（2） 试剂A是　　　　　　　 ；滤渣b的主要成分是 （用化学式回答）。

（3） 溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　 　　　 。（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：

，

（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后

也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程。你认为该同学的看法合理吗？ （填“合理”或“不合理”）理由是：

　　　　　　　　　　　 。（若认为合理该问题可以不回答）（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2 Al2O3
4Al+3O2↑。若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为 。19、(17分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三

位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究。填写下列空白。

[探究一]

实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积

实验装置： 问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添

加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：

________ （填“需要”或“不需要”）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)：　 　　 　[探究二]

实验方案：铝镁合金
过滤，测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____（填 “偏高”或“偏低”)。[探究三]  实验方案：铝镁合金
过滤后的滤液
过滤，测定沉淀质量

问题讨论：

（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由： 。

（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，

则所得的沉淀是 。

（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是 ，请写出对应反应的化学方程式： 。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”四地六校联考

2012-2013学年下学期第一次月考 高一化学答案卷

一．选择题（每题3分,共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

B

B

B

A

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

D

A

C

D

B

D



二、填空题（共3小题，共52分）

17、（方程式各3分，“↑或↓”没标的扣1分，下同，其余每空2分，共16分）

I(4分)(1)Ar, (2)Cl-

II（1） 焊接钢轨 ( 或其它合理答案)

（2）2C+SiO2
Si+2CO↑

（3）2Mg+CO2==（点燃）2MgO+C ，1:2。

18、（19分）（1）过滤（1分 ），漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）。

（2）稀盐酸( 或其它合理答案)；H2SiO3或H2SiO4。（每空1分）

（3）Al3++3NH3. H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4+（4）Al2O3+2NaOH +3 H2O =2Na[Al(OH)4 ] SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+ H2O

（以上每空3分）

（5）不合理（1分）硅酸钠溶液也与CO2反应，使得到的Al2O3不纯，会混有SiO2(2分)

（6）．2.408×1023或0.4NA(2分)。

19、(方程式各3分，共17分)