台州中学2012学年第二学期期中试题

高一 化学（理科）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

一、选择题（每小题只有1个正确选项，共23题，46分）

1．新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布，如今全球范围已形成共识加强环境保护，导致下列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是

A．雾霾 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞

2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是

A．Fe(NO3)2　　　　B．ZnSO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3

3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．质量数为37的氯原子：17 37Cl

4．下列叙述不正确的是

A．16 8O和18 8O互为同位素，化学性质相似

B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，分子式一定相同

C．红磷和白磷互为同素异形体，都属于分子晶体

D．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似

5. 关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期，8个主族

B．元素周期表有18个纵行，共16个族

C．短周期元素中可能有副族元素

D．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂

6．通常情况下,氯化钠?氯化铯?二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价键

7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3

8．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂

C．镧系元素均属于主族元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　　B．氢氧化物碱性：L(OH)2＜Q(OH)2

C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铜片与浓HNO3： Cu＋NO＋4H＋==Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O

11. 下列除去杂质的操作方法正确的是

A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B．N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜

C．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

D．硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥

12．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．CH≡CH通入溴的四氯化碳溶液中

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W

D．Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点

14．2008年北京奥运会 “祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是

A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃

C．丙烷的二氯代物有5种 D．丁烷能与氯气在光照时发生加成反应

15．化学工作者从反应RH+Cl2 → RCl(l)+HCl(g) 受到启发，提出在农药工业和有机合成中可以获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。已知RCl难溶于水，将上述反应产物中所得盐酸分离出来的最佳方法是

A．蒸馏法 B．水洗分离法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法

16．右图是石油分馏塔的示意图， a、b、c三种馏分中

A．每一种馏分都是纯净物

B．a的平均相对分子质量最大

C．b的熔点最低

D．c的沸点最高

17．下列对同系物的叙述中错误的是

A．同系物的化学性质相似

B．同系物必为同一类物质

C．同系物的组成元素不一定相同

D．同系物的相对分子质量相差为14的整数倍

18．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是

A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代

19．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，是一种易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是

A．它的水溶液中存在着N3－离子 B．是无色、有刺激性气味的气体

C．NaN3与稀硫酸作用生成HN3 D．它与氨作用生成的是共价化合物

20．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、NH4+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、SO32-

C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D．K+、Fe3+、I-、SO42-

21．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是

A．碳酸氢铵和硝酸铵 B．碳酸铵和硝酸铵

C．氯化铵和碳酸氢铵 D．氯化铵和碳酸铵

22．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

A．①②?????? ?B．②④

C．③④??????? ?D．②③

23．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如右图所示。溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1:1:1 B．1:3:1

C．1:1:4 D．3:3:8

二、填空题（共4题，36分）

24．（7分）A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是 （填字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有 （填字母）；

（3）一卤代物种类最多的是 （填字母）；

（4）写出C在催化剂作用下与溴化氢反应的化学方程式 。

25．（10分）下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 。

（2）属于共价化合物的是 。

（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键名称），写出电离方程式 。

26．（8分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。

（2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。

A．③⑤ B．②④ C．①② D．②⑤

27．（11分）A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、B、C位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，C元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。A、B、D、E可分别与C元素的原子按1:2组成化合物。已知在DC2中，D与C的质量比为7:8，在EC2中，E与C的质量比为1:1。根据以上条件回答下列问题：

（1）写出元素符号：A为　 　，C为　 　，E为　 　。

（2）写出B单质分子的电子式： ；D元素在周期表中位于第 周期 族。

（3）B和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是 。

① 易磨损 　② 难溶于水，易溶于有机溶剂

③ 有润滑性　 ④ 熔点很高

（4）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。写出该氧化物与氯水反应的离子方程式 。

三、实验题（共1题，12分）

28.（12分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应生成两种碱，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是 。

（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中常用的试剂为 ；Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅴ中盛有稀硫酸，其作用是 。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此时Ⅱ?中现象为 ，原因是 。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为 。

四、计算题（共1题，6分）

29. 有一硫酸和硝酸的混合溶液100mL，将其平均分为两等份。向其中一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，然后将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；向另一份溶液中滴加4.00 mol·L－1的NaOH溶液25.0mL恰好完全中和。求:

（1）原混合液中硫酸的物质的量浓度；

（2）原混合液中硝酸的物质的量浓度；

（3）若将9.6g铜片投入到原混合溶液中，则标准状况下能生成气体多少毫升？（假设还原产物只有一种）

台州中学2012学年第二学期期中试题答案

高一 化学

一、选择题（每小题只有1个正确选项，共23题，46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

A

C

B

D

B

B

C

A

D

B

A

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案

C

B

B

D

C

C

D

A

D

D

C





二、填空题（共4题，36分）

24．（7分）

（1）D（1分）； （2）C D（2分）； （3）E（2分）；

（4）CH2＝CH2 + HBr
CH3-CH2Br（2分）。

25．（10分）

（1）①②④（2分）； ③（2分）。 （2）④（2分）。

（3）离子键、共价键（2分） NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-（2分）。

26．（8分）

（1）
（2分）

（2）NaNO2（2分）， 112（2分）。 （3）D（2分）

27．（11分）

（1）C（1分） O（1分） S（1分）。

（2）:N┇┇N: （2分） 3（1分） ⅣA（1分）

（3）①②③（2分）。

（4）SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ 4H+ + SO42- + 2Cl-（2分）。

三、实验题（共1题，12分）

28.（12分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）碱石灰（或氧化钙）（1分） 3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O（2分）

吸收未反应的NH3（2分）

（3）试纸变蓝（2分）

CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（2分）

（4）Mg3N2（2分）

四、计算题（共1题，6分）

29.（1）0.800mol?L-1（2分） （2）0.400 mol?L-1（2分） （3）896mL（2分）