可能用到的相对原子质量：Mg-24

一、单项选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分）

1.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（ ）

A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n – m

2.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ ）

A．
、
、
B．
、
、

C．
、
、
D．
、
、

3.某元素的一种同位素
的原子质量数为，含
个中子，它与
原子组成
分子，在
中所含质子的物质的量是（ ）

A．
B．

C．
D．

4．下列递变规律正确的是( )

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

5.下列说法正确的是( )

A．HF、HCl 、HBr、HI的溶沸点依次升高

B．在气态单质分子中，一定存在共价键

C．只含离子键的化合物才是离子化合物

D．在共价化合物中，一定存在着共价键

6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．T的非金属性强于Q的非金属性

7.下列表示物质形成过程的电子式正确的是( )

8.已知2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量　

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确得3分，有选错或不答得0分。）

9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A.铝和盐酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C.氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

10．下列叙述错误的是(　)

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。

非选择题（共64分）

11．（16分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

周期

ⅠA



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④



⑧



3

⑤







⑥

⑦

⑨





请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

12.（16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为
）

（1）B与D形成的化合物是 ；A和E形成的化合物是 。（填离子化合物或共价化合物）

（2）C的氢化物的电子式为 。

（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）；

（5）C、E形成的化合物为 、 （填化学式）

（6）用电子式表示AD形成化合物的过程： 。

13.（16分）为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入

试剂； 现象： 。

（2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。

( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。

（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

14.（16分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；

反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

龙川一中12-13学年度第二学期高一年级3月考试化学试题参考答案

选择题(单选8题，每小题3分，共24分；双选2题，每题6分，共12分。)

1

2

3

4

5



B

B

A

A

D



6

7

8

9

10



D

D

B

BC

AD



非选择题（共64分）