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台州中学2012学年第二学期期中试题 高一 化学（文科） 本卷可能用到的相对原子质量H—1，C—12，O—16 一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1．“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，其中“低排放”主要是指减少排放 A．氮氧化物 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 2．元素性质呈周期性变化的原因是 A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是 A．第1、2或3周期元素 B．最高正化合价为+2 C．IIA族元素 D．金属元素 4．下列表达式中正确的是 A．氯化氢分子的电子式： B．S2-的结构示意图： C．O—18的原子符号：O D．N2分子的结构式：N＝N 5．下列化合物中既有离子键又有共价键的是 A．KBr B．NaOH C．HBr D．MgCl2 6．下列属于物理变化的是 A．石油分馏 B．淀粉水解 C．蛋白质水解 D．煤的干馏 7．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 8．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 9．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2- 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2 10．下列变化过程中，共价键被破坏的是 A．烧碱溶于水 B．碘溶于酒精 C．二氧化碳变成干冰 D．氯化氢气体溶于水 11．决定有机物种类繁多的原因，不正确的是 A．有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 B．碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C．组成有机物的元素种类较多 D．碳原子间可以有多种排列方式 12．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 13．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸 14．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是 A．丙烷的分子式是C3H6 B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上 C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应 D．丙烷的熔点比乙烷低 15．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A．三氯甲烷 B．苯 C．乙醇 D．四氯化碳 16．下列关于有机物的用途，说法不正确的是 A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂 C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 17．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） A．＋C2H5Cl→＋HCl B．＋C2H5OH→＋H2O C．＋CH2＝CH2→ D．→＋HBr；＋H2→ 18．化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是 A．鲜榨橙汁遇碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜 C．清洗餐具上的油渍可用热的碱性溶液 D．鸡蛋清溶液中加食盐有沉淀产生 19．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 A．C3H4 B．C3H8O C．C2H6 D．C2H4O2 20．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 溴苯（溴） 四氯化碳 分液 B 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 C 乙烷（乙烯） 氢气 洗气 D 乙醛（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 21．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 22．下列对离子化合物的叙述不正确的是 ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 23．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D 24．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱 25．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c>b B．原子半径X>W C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．最高价氧化物水化物碱性 W(OH)3 > XOH 26．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是 A．稀H2SO4 B．CH3COOH溶液 C．C2H5OH D．NaOH溶液 27．葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%，则混合物中氧的质量分数为 A．13.0% B．39.0% C．45.5% D．52.0% 28．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加成反应； A．只有②③④ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有②④ 29．有关下列实验，能成功的是 A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生取代反应，使黄绿色变浅 B．将溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水褪色 C．往淀粉溶液中加入少量硫酸溶液，加热5分钟，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁得到一层光亮的银镜 D．往2ml 10%的CuSO4 溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml 10%的葡萄糖溶液，加热，得到红色的氧化亚铜沉淀 30．标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为 A．20% B．40% C．60% D．80% 三、填空题（本题有3小题，共18分） 31．（4分）写出下列反应的化学方程式： ⑴制备硝基苯：_____________________________________ ⑵葡萄糖发酵制乙醇：________________________________________________________ 32．（6分）有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。请回答： ⑴写出元素符号： C ，画出A的原子结构示意图： ⑵写出B的最高价氧化物的电子式： ⑶写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
33．（8分）已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物， 其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题： A的结构简式为： ，D的名称是 ， C中官能团名称 ，A+C→D的反应类型 (3)写出反应的化学方程式：A→B A+C→D 四、实验题（本题8分） 34．如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）加入浓H2SO4的作用是____________________________________ （2）试管b中观察到的主要现象是_________________________________ （3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________________ （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________ 五、计算题（本题4分） 35．某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。 （1）求分子式 （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式 台州中学2012学年第二学期期中试题答案 高一 化学（文科） 一、选择题（共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A C B A C D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C C C B C A B B 二、选择题（共30分） 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B B B B C D C B A 三、填空题（18分） 31．⑴ ⑵ C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 ↑ 32．⑴ N , (各1分) ⑵（2分） ⑶ NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O （2分） 33．（1）CH3CH2OH ， 乙酸乙酯 （2）羧基，酯化反应（或取代反应）（各1分） (3) )2CH3CH2OH +O2 →2CH3CHO + 2H2O ， CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O（各2分） 四、实验题（本题8分） 34．（1）催化剂、吸水剂 （2）上层出现无色油状液体 （3）防倒吸 （4）减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇 五、计算题（本题4分） 35．(1) C2H4O2 (2) CH3COOH | ||||||||||||||||||||||||||||||
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