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龙川一中2012-2013学年高一12月月考化学试题 答卷时间：60分钟 满分：100分 相对原子量：H：1、C：12、O：16、Na：23、Mg：24、S：32、Cl：35.5、Fe：56、Cu：64 一、单选题（本题只有一个最佳答案，10小题，每题3分，共30分） 1．下列物质中，属于电解质的是 A．HCl B． NH3 C．蔗糖 D．浓硫酸 2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（ ） A．MnO2 →MnSO4 B．CuO→Cu C．KI →KIO3 D．HNO3→NO 3．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 4．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量 C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量 5．从溴水中提取溴单质可以采用的方法是 （ ） A．萃取 B．沉淀 C．蒸馏 D．过滤 6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22. 4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I- 8.下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 9.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ） A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C. 0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 10．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，（提示：FeS2中S为-1价）下列说法中正确的是( ) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 二、双选题（本题只有两个最佳答案，2小题，每题4分，共8分，写1个答案且正确得2分，只要错答该题为0分） 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（??? ）。 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（??? ）。 A．硫元素的质量比为5:4? B．分子数之比为1:1 C．原子总数之比为3:4??? D．质量之比为1:1 三、非选择题（共62分） 13.（17分）甲学生急需3.0 mol·L-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸。 （1)建议配制过程如下： 计算所需浓硫酸的体积是 (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 稀释。具体操作过程是 。 待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 加 水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。 （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？ （填偏高、偏低或不影响） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻度线 14．（14分）（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是 。 （2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3， Al3＋的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 ，含Al3＋的物质的量为 ，质量为 。 15.（11分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3- 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是 、 、 （填离子符号）； （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 、 、（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、 、 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写化学式），可用作肥料来浇灌农田。 16.(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题： 已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 。 。 (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为???mol。 (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于????价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。 17. (9分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。其中G→H的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （1）写出下列物质的化学式： A：??????? ?D：????????? ???F：????????? ? （2）标出下列反应的电子转移情况： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 （3）写出下列反应的离子方程式： A→B： 、 K→D： 。 18．（5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价） 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。 (3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式： __________ 。 龙川一中12－13学年度第一学期高一年级12月考试 化学试题答案 13.（17分） 16.3mL B或25mL（1分，其它每空2分） 沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌 100mL容量瓶 胶头滴管 偏低 不影响 偏低 偏高 14．（14分）（1）、16.0﹪（4分）（2）0.40 4.00mol/l 6.00 mol/l 0.80mol 21.60g（每空2分） 15.（11分，每个1分）（1）OH- K + Cl- （2）铁粉；Ag、 Cu （3）Ag+ Cl- Cu2+ OH- KNO3 16.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。 （1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4? 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1? （3）最高 17.(9分)化学式每个1分．方程式每个2分，电子转移2分。 （1）A：Na? D：NaAlO2? F：FeCl2 ? ?
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