茅盾中学2012-2013学年高一3月月考化学试题

班级 姓名 得分

可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1． 元素性质呈周期性变化的原因是

相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

2．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③
④O2—，核外电子总数相同的是A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④

3．下列叙述中，正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

4．若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2

5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A．一定是金属元素 　　 B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素　 　　 D．原子容易失去电子的元素

6．下列各项中表达正确的是 A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N

7．下列电子式正确的是

A、H2O2 C、HClO　　

B、MgCl2 D、CCl4

8．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

9．下列物质的分子中，不含共价键的是 （　　）

　Ａ．NaCl　 　Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH

10．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )

A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物

C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质

11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S

12．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）

A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S

13．下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

14．共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是

A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘

15．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是  A、原子半径A＞B＞D＞C B、原子序数d＞c＞b＞a C、离子半径C＞D＞B＞A D、单质的还原性A＞B＞D＞C

16．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A 在化合物中呈+2价 B 镭比钙的金属性强

C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水

17．科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键

18．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 　　

A．原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

　　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

　　C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

　　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

19．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4 、Ｈ2ＹO4 、

Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是

Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4

Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ

Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强

Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小

20．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.PCl3

二、填空题（注明的每空1分，其余每空2分）

21．（5分）A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图右图，据此填空：

（1）A的元素名称为 。（1分）

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。

（3）B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 。

22．（9分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素符号分别是： （本小题每空1分）

（2）画出Z的离子结构示意图

（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

23．（20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称____ ， ；⑧、⑨两种元素的符号____ ， 。（本小题每空1分）

（2）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（4）写出①的最高价氧化物的结构式________

（5）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）

三、计算题（共6分）

24．（6分）3.2 g某元素A的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：

（1）A的原子序数为？（2分）

（2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）

（3）书写气态氢化物的电子式（2分）

桐乡市茅盾中学高一年级3月份月考化学试卷测试答卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

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5

6

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8

9

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20

























二、填空题（注明的每空1分，其余每空2分，共34分）

21. （1） 。（1分）

（2） 。

（3）

22. （1） （本小题每空1分）

（2）

（3） ，

23. （1）____ ， ；____ ， 。（本小题每空1分）

（2）________；________。

（3）________；________； ________。

（4） ________

（5）________

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三、计算题（共6分）

24.