可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 Cu—64 Mg—24 O—16 N—14

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.
可以作为核聚变材料，下列关于
的叙述正确的是（ ）

A.
和
互为同位素 B.
原子核内中子数为2

C.
原子核外电子数为2 D.
代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

2.关于氢元素的叙述，不正确的是（ ）

A.自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同

B.三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价

C.
原子失去一个电子后变成一个质子

D.氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族

3.分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（ ）

A.（m+2）、(10+n) B. m、n

C.3、7 D.（m-2）、(10-n)

4.X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5.根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（ ）

A.从上到下非金属性减弱 B.从上到下元素原子半径增大

C.从上到下单质熔沸点升高 D.该族元素都有的化合价为+6、-2

6.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）

A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化

7.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（ ）

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

8.下列叙述正确的是（ ）

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

9.下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C.过渡元素不全是金属元素

D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

10.具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）

A.M代表H+ B.FeO42-是氧化产物

C.ClO-在反应中被氧化 D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子

11.能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（ ）

A.Al的导电性比Mg强 B.Al的原子半径比Mg小

C.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能

D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大

12.右图中短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）

A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a

B.d的氢化物比b的氢化物稳定

C.a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子

D.原子半径：c＞b＞a＞d

14.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

A.非金属性：Y＞Z＞M

B.ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构

C.原子半径：M＞Z＞Y

D.Y离子的结构示意图可表示为：

15.下列离子方程式表达正确的是（ ）

A.Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O

B.Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O
2HCO3-

C.实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4++OH-
NH3↑+H2O

D.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

16.已知磷酸分子
中的三个氢原子都可与D2O分子中的D原子发生氢交换.又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）

第Ⅱ卷（ 共 52 分）

二、填空题 (共36分)

17．（4分）H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是 ，

同温同压下，它们单质的密度之比是 ，

在1mol单质中，它们的质子数之比是 ，

在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是 。

18．（4分）用电子式表示下列各种微粒

NF CO2

KOH NH4+

19．（4分）离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为 ，用电子式表示AB2的形成过程 。

20．（4分）下列分子结构：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是 ，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是 。

21．（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。 （2）画出C―和D原子的结构示意图

（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

22．（8分）元素A、B是周期表中处在同一主族，相邻周期的两种元素，A的原子序数为m，A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。

（1）如果A和B同在ⅡA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；

（2）如果A和B同在ⅥA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

23.（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧
化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．①____________________________________________________________________②____________________________________________________________________

④

___________________________________________

三、计算题（本题包括1个小题，共6分）

24.（6分）在100mL 0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。

高一化学参考答案

二、填空题（共36分）

17. 互为同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1 。 （每空1分，共4分）

18. 略 （每空1分，共4分）

19.
； 略

20.PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2

21. (1)镁、铝、氯、碳；(2)
、
；(3)Al3++3OH—===Al(OH)3↓；

Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O

22.m-y；m+x；m-x；m+y