白鹭洲中学2012---2013学年度高一（下）第一次月考

化学 试卷

命题：王水秀 审题：高一备课组

总分：100分 时间：100分钟

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56

一：单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，16小题，，共48分。）

1、下列说法正确的是 （ ）

A．原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键

D．多种非金属元素之间形成的共价健一定是极性键

2．2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件。铊（81Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族。下列有关说法中正确的是 （ ）

A．201Tl与204Tl互为同素异形体 B．
Tl与
Pb具有相同的中子数

C．Tl核外有6个电子层 D．Tl(OH)3具有两性

3．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列.叙述中，正确的是 (　　)

A．14C与12C的性质完全不同

B．14C与14N含有的中子数相同

C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

4．已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 (　　)

A. mol B. mol

C．W() mol D．W() mol

5.下列结论中你认为肯定正确的是 ( ）

①微粒半径：S2->Cl->Na+ >Al3+ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se

③ 氧化性：Cl2>S>Se>Te ④酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑤得电子能力：F>Cl>Br>I ⑥还原性：F- > Cl- > Br-

A．只有① 　 　　B．①②④⑥　　 C．①②③⑤ D．只有⑤

6．下列各项表达中正确的是 (　 　)

A． Na2O2的电子式为

B．H2S2的结构式：H—S—S—H

C．原子核内有8个中子的碳原子148C

D． NH4Cl的电子式：

7．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是 (　　)

A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价

B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．羰基硫分子结构中只含有极性共价键

D．羰基硫的电子式为

8．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 (　　)

A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4

9．下表中，由陈述的事实或性质能得出对应结论的是 (　　)

事实

结论



A

A原子、B原子价电子数分别为1、2

A的金属性一定比B的强



B

某气态单质X与H2通常条件下不能共存

在化合物中，X元素只能呈负价



C

元素的非金属性M>N

含氧酸的酸性M>N



D

Q分子间存在氢键而P分子间无氢键

Q的沸点一定比P的高



10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )

A.原子半径A>B>C>D B.原子序数a>b>c>d

C.离子半径C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性A>B>D>C

11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号

X

Y

Z

R

T



原子半径（nm）

0.160

0．186

0.102

0.143

0.074



主要化合价

+2

+1

-2,+4,+6

+3

-2





根据表中信息，判断以下说法正确的是 （ ）

A．离子的还原性：T2－＞Z2-????? 　 B．离子半径：T2－＞X2+

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >X　 D．形成氢化物的沸点:Z＞T

12、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 ( )

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的强

13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ( )

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

14、如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 （ ）

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X

③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有①③ B．只有①④ C．只有①②③④ D.全部都是

15、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 （ ）

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

16．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。美国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超级原子Al13和Al14。①Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超级原子具有40个价电子时最稳定。②在质谱仪上检测到稳定的Al。下列说法不正确的是 ( )

A．Al13与卤素原子性质相似，能形成稳定的Al

B．Al14与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al

C．Al14与HI反应的化学方程式为Al14＋2HI===Al14I2＋H2↑

D．超级原子Al13中铝原子间是通过离子键结合的

白鹭洲中学2012---2013学年度高一（下）第一次月考

化 学 试 卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16











答案























第II卷 非选择题卷（共52分）

17．(8分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象



①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞试液

A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色



②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生，溶液变成浅红色



③用小刀切割一小块钠擦干煤油后放入滴有酚酞试液的装有冷水的烧杯中

C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体



④将打磨后的镁投入装有稀盐酸的试管中

D.反应不十分剧烈，产生无色气体



⑤将打磨后的铝投入装有稀盐酸的试管中

E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失



⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的： ______________________________________________。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条、铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞试液等。

仪器：①________，②________，③________，试管，试管夹，烧杯，镊子，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等。

(3)实验内容：实验②对应的现象： （填相应字母）；实验⑥对应的离子反应是

(4)实验所有实验步骤最终得出的结论是：

_________________________________________________________________。

18．(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素

8O

16S

34Se

52Te



单质熔点(℃)

－218.4

113



450



单质沸点(℃)

－183

444.6

685

1390



主要化合价

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6





原子半径

逐渐增大



单质与H2

反应情况

点燃时

易化合

加热化合

加热难

化合

不能直

接化合





(1)硒的熔点范围可能是________。(2)碲的化合价可能有________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________ 。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3＋(　　)------Al(OH)3↓＋H2Te↑

19．(5分)已知在一个分子中，如果电荷分布是均匀的，最终正负电荷的重心能够重合的分子则为非极性分子；反之，如果不重合的则为极性分子。如水的结构为 ，折线型结构，正负电荷的重心不能重合，因此为极性分子；CO2的结构式为O==C==O，正负电荷的重心重合，为非极性分子。又知极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，叫相似相溶原理。

（1）请写出H2O2的结构式 ，已知H2O2与水互溶，请判断H2O2的空间结构是否为直线型 （填“是、否”），为极性分子还是非极性分子 （3分）

（2）用电子式表示H2O2的形成过程 （2分）

20.(8分)已知A、B、C、D为短周期元素形成的四种粒子，它们的核外电子总数都为18，请回答下列问题：

(1)A为双核单质分子，可与水发生置换反应，A的电子式为 。

(2)B为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。

(3)C为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用C制备氧气，反应的化学方程式为 。

(4)D为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则D的结构式为 ______________ 。D与C反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。

21．（7分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C与X处于同周期，B＋与C2－的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

(1)Y元素的名称是________；

(2)XZ3化合物的电子式是________；

(3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为________(用元素离子符号表示)；

(4用XZ4A制备XZ3的化学反应方程式为：

。

(5)元素组成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

22．（8分）下表是元素周期表的一部分。下表中所列的字母分别代表某一种元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　　　　　　　　　 ②b、g、k

③c、h、l ④d、e、f

（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。

A．ib3 B．hl4

C．il5 D．hb4

(3)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)

锂

X

Y



失去第一个电子

 519

502

580



失去第二个电子

7296

4570

1820



失去第三个电子

11799

6920

2750



失去第四个电子



9550

11600





①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用电子式（相应元素符号）表示化合物X2j2的形成过程____________________ 。

③Y是周期表中的________族元素。以上13种元素中，________元素原子(填写元素符号)失去核外第一个电子需要的能量最多。

23（8分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有7%（质量分数）的CaO。

（1）配平其脱氧的化学方程式： P+ FeO+ CaO — Ca3(PO4)2+ Fe

（2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，白色絮状最终变成红褐色的化学方程式为：

___ __ 。

（3）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成448mLH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g（4分，要有计算过程）。

化学 试卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

D

D

C

B

C

D

B

C



题号

11

12

13

14

15

16











答案

B

D

C

C

A

D











17.(1)研究同周期元素性质的递变规律

(2)①小刀　②胶头滴管　③酒精灯

(3) F Al3++4OH---=AlO2--+2H2O

(4)金属性：Na>Mg>Al　非金属性：Cl>S

18．(1)113～450℃　(2)－2、＋4、＋6

(3)H2Te>H2Se>H2S

(4)还原性　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se

(5)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑

19. （1）H2O2的结构式 H-O-O-H ， 否 极性分子 （3分）

（2）用电子式表示H2O2的形成过程H×+
+
+×H→H
H （2分）

20．(1)

(2)Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+

(3)2H2O2
2H2O+O2↑

(4)略 N2H4+2H2O2 = N2+4H2O

21．(1)碳

(2)

(3)Cl－>O2－>Na＋

（4）2NH4Cl＋Ca（OH）2==2NH3↑＋2H2O+CaCl

(5)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

22．(1)①④ （2）B

(3)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难　② 略　③ⅢA　Ar

23. （1） 2 P+ 5 FeO+ 3 CaO = 1 Ca3(PO4)2+ 5 Fe

（2）略 （3）2.2g